课题2　金属的化学性质第二课时教案

金属的化学性质（一）教学设计

一、教学目标

（一）知识与技能

1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（二）过程与方法

1. 通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究，

2．根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序

（三）情感态度与价值观

在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣

二、教学重点

金属和酸反应

三、教学难点

判断金属活动性强弱

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片

五、教学过程

1.新课导入（5分钟）

不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？

学生回答用测密度（两者的密度不同）、硬度、测熔点（熔点不同）。等等

从生活中的现象入手引入新课，激发学生学习兴趣。

这些方法都是一些物理方法，在现场不容易实现，我们可以用一些化学方法来鉴别黄金的真伪。学完本课，你就会用化学方法鉴别黄金的真伪。

回忆一下我们曾经学过的金属参加的反应。写出化学方程式来。

老师巡视，指导学生书写方程式（学生书写化学方程式）。

3Fe＋2O2=(点燃)Fe3O4 2Mg＋O2=（点燃）2MgO Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑

Mg +2HCl== MgCl2+ H2↑

通过情景，复习纯金属和合金的物理性质，然后再复习曾经学过的金属的化学性质，达到温故知新的效果。

2.新课教学（25分钟）

引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。

学生描述铁、镁与氧气反应的现象。

铁丝在氧气中燃烧：火星四射，放出大量的热，黑色固体

镁在空气中燃烧：发出白光，放热，生成白色固体

铜丝在空气中加热：紫红色逐渐变为黑色固体

并得出镁比铁活泼。

利用学过的知识，将学过的知识和生活中的现象联系起来，总结规律，知识得到提升。

提出问题，所有的金属都可以和氧气发生反应吗？用生活中的例子来说明。

学生回答：黄金饰品不变色，说明金不和氧气反应。

（古代用金银做为货币，说明金银一般不和氧气发生反应。）

注重理论与实践相结合，培养学生分析问题的能力。

“真金不怕火炼”说明说明？

为什么暖气片上要刷银粉？银粉是银吗？

学生回答：即使在很高的温度下，金也不和氧气发生反应。

铝在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以暖气片上涂的银粉成分是铝，

并不是银。

体会到化学来源于生活，并服务于生活。

组织学生讨论金属与氧气反应的规律，金属越活泼，越容易和氧气发生反应。

得出结论：大多数的金属能够和氧气发生反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。

铝在常温下能和氧气发生反应，生成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化，金在高温下也不和氧气发生反应。

培养学生总结归纳能力。

我们学过锌和稀硫酸反应，镁和盐酸反应，那么其他的金属可以和稀硫酸反应吗？

学生猜想并设计实验，探究镁、锌、铁、铜和稀盐酸

、稀硫酸反应，观察现象。实验结束后，写出反应的化学方程式。

培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力书写化学用语的能力。

根据实验现象判断镁、锌、铁、铜、这四种金属中哪种金属更活泼？根据什么来判断金属的活泼性呢？

学生根据现象回答：镁、锌、铁都可以和盐酸、稀硫酸反应，但是反应的剧烈程度不同，铜不和盐酸、稀硫酸反应，所以这四种金属的镁最活泼，其次是锌、铁，铜。

根据金属和酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性顺序。

培养学生分析问题和总结归纳能力。

鉴别真假黄金的方法有哪些呢？

学生思考并回答：

（1）取样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的是假黄金，不变色的是真金。

（2）把样品置于稀盐酸或稀硫酸中，有气泡产生，则该是假黄金，无现象是真金。

利用所学知识解决生活中的问题，提高学生的语言交流能力。

课堂小结（3分钟）

1.大部分金属可以和氧气反应，金在高温下也不和氧气反应。

根据与氧气反应的难易和剧烈程度比较金属的活动性强弱

2.活泼金属可以和盐酸或稀硫酸反应。

根据金属能否和酸反应及反应剧烈程度比较金属的活动性强弱。

随堂联系（5分钟）

课后作业（教材P13 1.2.3题）