课题1　常见的酸和碱教案板书设计

《酸碱盐复习》导案

年级：九年级

主备：焦丽玲

审阅：理化组

【复习目标】：

（一）知识与技能：

1.掌握酸碱盐的化学性质；

2.掌握复分解反应发生的条件。

（二）过程与方法：

通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。

（三）情感态度和价值观：

体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。

【复习重点】：酸碱盐的化学性质及其应用

【复习难点】：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。

【复习过程】：

问题情境一：

小华在进行完酸的性质实验后，在桌面上放有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨石灰水、⑩氧化铁等。实验老师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）

你也来试着进行一次整理。（填序号）

单质：

；氧化物：

；酸：

；碱：

；盐：

。

问题情境二：

小华同学在整理完毕后，发现桌上还有两瓶没有标签的无色溶液，他回想起应该是稀硫酸和石灰水，小华想给这两瓶溶液贴上标签，你能用什么试剂帮小华把两瓶溶液区分开来吗？

方法一：

；

方法二：

；

方法三：

；

方法四：

；

方法五：

；

方法六：

……

小华觉得在这次检验中，应用了酸、碱的多种化学性质，他觉得有必要对酸、碱的性质进行归纳，请你也来归纳一下。你的归纳如下：

1、酸在溶液中均能解离出

举例]

（1）

；

（2）

；

（3）

；

（4）

；

（5）

。

2、碱在溶液中均能解离出

举例]

（1）

；

（2）

；

（3）

；

（4）

。

小华进行归纳完以后，又对以上归纳进行了验证和思考，提出了以下一些疑问，你能帮小华解决吗？

1、有些物质间能发生反应，但没有明显现象来判断是否确实发生了反应，他想设计一些实验来帮助他作出判断，你能帮小华完成吗？

（1）稀盐酸和稀氢氧化钠溶液；

（2）二氧化碳气体与氢氧化钠溶液的反应。

2、盐也具有共性吗？为什么？

。

想一想盐有哪些化学性质？（可用化学方程式表示）

（1）

；

（2）

；

（3）

；

（4）

。

[归纳小结]：物质的鉴别

离子，所以碱具有相似的化学性质，其共性有：[各举一例，（2）-（4）可用化学方程式离子，所以酸具有相似的化学性质，其共性有：[各举一例，（2）-（5）可用化学方程式

通过对以上情境知识的学习，请同学们尝试如何对一些物质进行鉴别？

[反馈练习]：

1、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（

）

A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸

B.用燃着的木条鉴别CO2和N2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体

2、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（ ）

①

检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢 A、①②③④ B、①③ C、②④ D、②③④

问题情境三：

小华发现并不是所有酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，他去请教老师：酸、碱、盐之间发生复分解反应的规律是什么？老师出了以下几组物质和小华一起进行探究，你也能试一试完成这一探究吗？

（1）、氧化铜和稀硫酸

（2）、碳酸钠和稀硫酸

（3）、氯化钙溶液和碳酸钠溶液（4）、氯化铵和熟石灰

（5）、氢氧化铜和稀硫酸

（6）、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

（7）、石灰水和氯化钠溶液

（8）、碳酸钡和硫酸钠溶液

能反应的是：

；不能反应的是：

。（填序号）

写出有关反应的化学方程式：

[归纳小结]：

1、要判断复分解反应能否进行，需考虑的因素有：

①反应物是否有酸、碱、盐；

②反应物

；

③生成物

。

2、反应前后元素化合价

（填改变或不变）。

[拓展与延伸]：离子不能共存问题

通过对以上情境知识的学习，请同学们想一想如何判断哪些离子不能共存？

1、常见的离子反应

酸：

H+

+

OH-

= H2O

2H+

+

CO32-

= CO2

+H2O 碱：

2OH-

+ Cu2+

=Cu(OH)2

盐：

Ag++Cl-= AgCl

Ba2+ +SO42-=BaSO4

Ba2+

+

CO32-

= BaCO3

Ca2+

+

CO32-

= CaCO3

2、离子共存的判断

例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是(

) A、CO32-、H+、Na+、NO3-

B、H+、Ag+、Cl-、SO42-

C、K+、NH4+、

Cl-、OH-

D、

OH-

、NO3-

、

K+、

Na+

例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是(

) A、

Cl-、

CO32-

、

Na+、

OH-

B、

NO3-

、

Cu2+、

Cl-、Fe3+

C、NO3-、SO42-、

K+、Zn2+

D、

SO42-

、

NH4+、

Ba2+、

Cl-

[反馈练习]：

1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ）

A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-

C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）

A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH-

C．Ba、H、Cl、OH D．Ag、NH4、NO3、OH

3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ）

A．BaCl2

、Na2SO4

、Ca（OH）2 B．MgCl2、CuSO4

、NaNO3 C．AgNO3

、BaCl2

、K2SO4 D．CaCl2

、K2CO3

、NaNO3 [提升训练]：

1、在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、

K+、

Ba2+、

OH- 、

-- 2-Cl、

NO3、

CO3八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是

。

2、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、

NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生

：

⑴A+B →蓝色沉淀

⑵

D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）

⑶

B+D→红褐色沉淀

根据上述现象，推断并写出各物质的化学式

A

B

C

D

。

2++——

++-—