课题2　化学肥料教学目标

盐的性质及应用

青白江区祥福中学

岳兴龙

一．教学目标

1.通过分组实验，归纳总结盐的化学性质；

2. 运用（酸碱）盐的性质解决一些化学问题；

3. 巩固复分解反应的应用。

二. 重点和难点

重点：盐的化学性质； 难点：复分解反应的应用

三. 教学过程

热身活动：课桌上有一些溶液，请将它们按照酸、碱、盐的顺序进行分类

例：实验室的药瓶和仪器需要分类摆放，以下是四个药品橱柜存放的药品，实验室购进一瓶碳酸氢钠，应该存放于（ ）

A.盐酸

硫酸 B.氢氧化钠

氢氧化钙 C. 氯化镁

碳酸钙 D.氧化铜

氧化镁

引入：盐溶液的化学性质有哪些？学习盐的性质，能帮我们解决哪些化学问题？

1. 盐的化学性质

（1）盐溶液的酸碱性：大多数盐的水溶液显( )性，但是（ ）的水溶液显( )性，可使无色的酚酞变( )色；

中考链接1：下列各物质中，按pH由小到大的顺序排列的是（ ）

A. NaCl、H2SO4、KOH B. HNO3、Na2SO4、NaOH C. Ca（OH）2、KNO3、CH3COOH（醋酸） D. H2CO3、KOH、KCl （2）盐溶液与金属反应，生成另一种金属和另一种盐（反应类型：_________）

铁与硫酸铜溶液的反应 现象：铁钉表面有( )色物质产生，溶液变为( )色

化学方程式：________________________________________ 铝与硫酸铜溶液的反应 现象：铝丝表面有( )色物质产生，溶液变为( )色

化学方程式：________________________________________ 中考链接2：欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是（ ）

A.将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中 B.将铁、铜分别加入到销酸银溶液中

C.将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中 D.将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中

注意：

①单质铁发生置换反应时总是生成正二价亚铁；

②在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

（3）盐与酸反应，生成另一种盐和另一种酸（反应类型：_________反应）

碳酸钠粉末与盐酸的反应 现象：产生大量（ ） 化学方程式：________________________________________ 盐酸与硝酸银溶液的反应 现象：有（ ）色沉淀生成

化学方程式：________________________________________ 硫酸与氯化钡溶液的反应 现象：有（ ）色沉淀生成

化学方程式：________________________________________ 中考链接3：下列试剂中，能把KOH溶液，稀硫酸，CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（ ）

A.KCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.稀盐酸

(4)盐与碱，反应生成另一种盐和另一种碱

（反应类型：_________反应）

碳酸钠与石灰水的反应 现象：产生（ ）色沉淀

化学方程式：________________________________________ 硫酸铜与氢氧化钠的反应 现象：产生（ ）色沉淀

化学方程式：________________________________________ 氯化铁与氢氧化钠的反应 现象：产生（ ）色沉淀

化学方程式：________________________________________ 氯化铵与石灰水 现象：产生有（ ）气味的气体

化学方程式：________________________________________ 中考链接4：按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( )

A.①有蓝色沉淀 B.②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

C.两个反应都属于复分解反应 D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

(5)盐与盐反应，生成另外两种盐

（反应类型：_________反应）

氯化钙溶液与碳酸钠溶液的反应 现象：产生（ ）色沉淀

化学方程式：________________________________________ 碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应 现象：产生（ ）色沉淀

化学方程式：________________________________________ 归纳与总结：

(1)从化学反应基本类型来看，除盐与金属的反应属于_________反应外，酸碱盐之间发生的反应都属于_________反应；

(2)除酸与盐的反应外，金属与盐，盐与碱，盐与盐的反应，参加反应的盐、碱必须是可溶的；

(3)常见的沉淀中，AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3

、Mg（OH）2是____色沉淀；

Cu（OH）2

是___色沉淀，Fe（OH）3

是___色沉淀。

（4）酸、碱、盐之间的复分解反应，实质上是两种物质在溶液中相互交换离子。复分解反应发生的条件是：生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或有水生成，复分解反应就可以发生。（熟悉常见的离子对）

中考链接5：下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）

A. Cl- K+ OH- B. NH4+ OH- NO3- C. CO32- K+ Ca2+ D.SO42- Fe2+ Na+

四、巩固与提升

1.只需用水就能直接鉴别的一组物质是（ ）

A. Na2SO4 CuSO4 CaCO3 B. NaCl AgCl BaSO4

C. NaNO3 KCl BaCO3 D. FeCl3 NaCl KNO3 2.下列各组物质，能在溶液中大量共存的是（ ）

A. HNO3、Na2SO4、NaOH B. Ca（OH）2、KNO3、K2CO3 C. NaCl、CuSO4、NaOH D. NaNO3

、 KCl、H2SO4

3. 一包白色固体，可能含有CuSO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2四种物质中的一种或几种，现进行如下实验：将白色固体溶于水得到无色溶液，取上述溶液少许，滴加盐酸有无色、无味的气体产生，原固体一定含有的物质是______，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______，若要进一步确定是否含有该物质的方法是______________。

4.围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。

查阅资料：NaOH变质生成Na2CO3；Na2CO3溶液的pH＞7。

甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质。你认为他能否成功 ，理由是 。

乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质。你认为所加试剂为 。

丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案。

探究目的

探究步骤

预计现象

产生白色沉淀

（1）取少量固体溶于水，向其中滴证明固体中存在 加足量的 溶液

证明固体中存在（2）向（1）所得溶液中滴加 酚酞试液变红

NaOH

5.

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．

[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？

[资料准备]

20℃时，一些物质的溶解度

Na

Ca

Mg

2+2++OH

溶

微

不

-CO3

溶

不

微

2-

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了以上实验方案并进行实验．

[交流与表达] （1）实验步骤①和②的目的是 ；实验步骤③和④的目的是 ．

（2）实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．

（3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 ．

（4）实验步骤④中生成的沉淀D是 ．

（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 ．

[反思与评价] （6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 （选填“可行”或“不可行”），理由是 ．

（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 ．

[实验方案设计] （8）为了完善原实验方案，你设计的实验是（仅写出补充部分的实验操作和现象）