课题2　金属的化学性质第二课时教案

《金属的化学性质》教学设计

小召乡中心学校

刘俊杰

一、教学目标：

（一）知识与技能：

1、初步认识许多金属能与盐酸、硫酸等发生反应。

2、初步认识金属和氧气的化学反应。

3、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

（二）过程与方法：

1、通过小组实验探究、汇报、交流，逐步分析认识金属的化学性质，在此基础上总结出金属活动性顺序。

2、通过练习使学生学以致用，运用所学的知识解决生活中的化学问题。

（三）情感态度与价值观

通过实验探究培养学生勤于思考，实事求是的科学态度，培养学生运用知识解决问题的能力，体会化学与生活、与社会的有机联系。

二、教学重难点：

重点：金属活动性顺序的得出。

难点：应用金属活动性顺序解决实际的化学问题。

三、学习过程：

（一）导入新课：

人类社会的发展历程,是以材料为主要标志的。历史上,材料被视为人类社会进化的里程碑。而材料中以金属材料最为重要。它决定着社会的形态和人类生活的质量。历史学家把金属材料作为划分时代的标志:如青铜器时代、铁器时代、合金材料时代……

。在六千多年前已经冶炼出黄铜,在四千多年前已有简单的青铜工具,在三千多年前已用陨铁制造兵器。我们的祖先在二千五百多年前的春秋时期已会冶

炼生铁,比欧洲要早一千八百多年以上。可见我们祖先的有着非凡的智慧。18世纪,钢铁工业的发展,成为产业革命的重要内容和物质基础。近代铜、铅、锌也大量得到应用,铝、镁、钛等金属相继问世并得到应用。那么，金属如此重要，它有什么样的性质呢？那么这节课老师就带领大家来揭开这层神秘的面纱！

（二）新课讲授

目标导学一：金属与氧气的反应

【互动合作】学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe＋2O22Al2O3

观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。

【引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？

【展示】镁、铁燃烧的图片

【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。

【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。

【板书】活动性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au 【解说】这就解答了一开始提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。

【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？

Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O2

学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛运用的一个重要原因。

【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。

目标导学二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应

【活动与探究】 将学生分成A、B两组。

A组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。

A组：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

B组：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

【交流】（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。

（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。

（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

【导思】同学们，你们的观察真实可靠吗？

【过渡】一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？

要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究：

1、

设计探究方案

2、

预测实验现象

3、

作出合理判断

观看图片，对照自己的探究反思

【展示】铜与硝酸银反应图片——银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片——铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）

【导入】我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。

【介绍】“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。

【设问】更多的金属活动性怎样呢？

目标导学三：金属活动性顺序

背景介绍：科学家类似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性顺序（插入“Na、Ca”活动性纠正等故事）。

【板书】金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱

【启迪】对金属活动性顺序，同学们发现了什么？为什么会出现氢元素？金属元素的位置与它的活动性有什么关系？位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来？对判断金属活动性提供了什么依据？那么下节课我们继续探讨! 课堂小结：

1、金属活动性顺序的内容

2、要求同学树立“从生活中走进化学，再从化学走向生活”的理念。

教学反思：

本节课我们学习了许多金属能与盐酸、硫酸等发生反应，金属和氧气的化学反应，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。本节课的易错点：学生易把金属与酸、金属与金属化合物溶液发生反应的判断标准搞混淆。针对这种现象我采取的补救措施：1、回忆实验探究过程，巩固金属活动性顺序表达出来的规律2、通过习题进行针对性训练。

板书设计：

课题2 金属的化学性质

一．金属与氧气反应

二．金属与盐酸、稀硫酸的反应

A组： Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

B组： Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

置换反应特点：A + BC = B + AC 三．金属的活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性：由强到弱