课题1　常见的酸和碱公开课教案

实验活动6 酸和碱的化学性质

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【实验目的】：

1、加深对酸和碱的主要性质的认识。

2、通过实验解释生活中的一些现象。

【实验用品】：试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。

【实验步骤】：

操作步骤

一

、指示剂遇酸碱的变色反应

①在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观察颜色。

②洗净点滴板，把（1）中的石蕊试液改为酚酞，其它药品不变，再做一次。观察在溶液中酚酞呈现的颜色。

3、酸与金属氧化物反应：生成盐和水。

酸与活泼金属反应：生成盐和氢气。

将2个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后加入约2ml稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。

盐酸

硫酸

氢氧

化钠溶液

石灰水

化学现象与结论

石蕊溶液

酚酞溶液

问题与交流

(1)指示剂遇酸或碱变色的变化属于___________变化

(2)使石蕊变红的离子是

，变蓝的离子是

将铁钉放入4、

现象： 试管时应如何操作？

化学方程式： _____________________________ 5、现象： 化学方程式：

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6、碱与某些盐的反应。

酸与难溶性碱的反应。

在试管中加入2ml的硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。

四、中和反应

在试管中加入约1mL NaOH溶液，滴加1~2滴酚酞溶液。再慢慢滴加盐酸，并振荡试管，直到溶液恰好．．由红色变成无色1、现象： 化学方程式： 2、现象： 化学方程式：

液体蒸干后，蒸发皿中白色的固体现象_______________________________。

成分是什反应的化学方程式_________________________ 么？

__________________________________。

为止。取该无色溶液约

1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现

象。

7、氢氧化钙的性质

向两支试管中各加

入相同量的氢氧化钙粉末（用量要少），然后各现象_______________________________。

加入1mL水，振荡；再各反应的化学方程式_________________________ 滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支_________________________________。

试管中加入约1mL水，振

荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。

注意：实验完毕整理洗涤。

8、用坩埚钳夹持蒸发皿放在石棉网上冷却。

9、将铁钉清洗回收。

10、将实验废液和废物放入指定容器。

11、洗涤整理各种仪器。

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通过该实验，可以验证氢氧化钙___________于水的，氢氧化钙溶液能使无色酚酞溶液___________。

作业：

1、列表对比总结酸和碱的性质，填上相应的变化或化学方程式

酸：如盐酸(HCl)

碱：如石灰水[Ca(OH)2]

（1）与石蕊试液作用

与酚酞试液作用

（2）与碱或酸作用

Ca(OH)2+ HCl =

Ca(OH)2+H2SO4 =

（3）与氧化物作用

CaO +

HCl =

Ca(OH)2+CO2 =

（4）与某些盐反应

CaCO3 + HCl =

Ca(OH)2+ MgCl2 =

(强制弱，或生成沉淀)

（5）与活泼金属反应

不反应

Mg + HCl

（6）腐蚀性

2、在用酸除铁锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？

3、浓硫酸有 作用，会使纸张炭化； 作用，可作干燥剂，强的 性，不能用来与活泼金属反应制取氢气。稀释时放出大量的 ，所以在稀释浓硫酸时，一定要把 。

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