课题2　金属的化学性质ppt配套的教学设计及说课稿

教学设计

人教版九年级下册 第八单元课题二金属的化学性质

洋县黄金峡初级中学 罗丹丹

教学目标

(1）知识与技能：

①知道镁、锌、铁等金属与酸溶液的反应；

②初步认识金属活动性顺序；

(2）过程与方法：

①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息；

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。

（3）情感态度与价值观

①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实的科学精神；

②激发学生对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

教学重、难点

重点：学习常见金属与酸反应的化学性质；

难点：通过实验探究初步认识金属活动性顺序。

二、教法分析

1

本节课主要采用HJX教学模式以实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。

三、学法指导

实验法、归纳总结法

四．教学过程：

（一）复习引入

1．金属与氧气的反应。【引导学生回顾】

（二）探索新知

1、金属与盐酸、稀硫酸的反应

HCl H2SO4 【探究活动】在试管里放入少量镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。

教师引导写出化学方程式：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

参照上述实验步骤，分别在放有少量锌、铁或铜的试管中放入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。要求学生写出化学方程式。

学生观察、对比，把握内在联系，比较出四种金属与酸反应的剧烈程度，从而比较出这四种金属的活动性强弱。

书写有关化学方程式。

【设置探讨】

2

1．哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能？

2．以上几个实验在剧烈程度上有什么不同？说明了什么？

学生讨论后汇报，教师整理、展示结论：

1、金属活动性：Mg > Zn > Fe > Cu 2、金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气

（三）练案检测

1．判断下列金属与酸能否发生反应，能反应的写出化学方程式：

（1）铁与稀硫酸 ；

（2）铜与稀硫酸 ；

（3）镁与稀盐酸 。

2．市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒微小的还原性铁粉，这些铁粉会与人体胃液中的盐酸反应，起到补血作用。写出反应的化学方程式：

。

3．把锌粒投入到稀硫酸中，可以看到的现象是 ，写出反应的化学方程式 。

3

4．出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）

A．金、铜、铁 B．铁、铜、金

C．铁、金、铜 D．铜、金、铁

5．俗话说“真金不怕火炼”，这体现了金具有的性质是（ ）

A．化学性质稳定 B．硬度大

C．密度较大 D．导电性优良

6．根据“金属X在常温下能与氧气反应；金属Y即使在高温下也不与氧气反应；金属Z常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应”的实验事实，判断X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）

A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．X、Z、Y D．Z、X、Y （四）课堂小结

【小结反思】谈谈这节课你有什么收获？还有什么疑问？

【课件展示】小结

（五）作业设计

课本P13页3、4题

（六）板书设计

一、金属与氧气的反应

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活泼性 Mg 、Al>Fe、Cu>Au 大多数金属+氧气→金属氧化物

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

活动性 Mg >Zn>Fe>Cu 活泼金属+酸→化合物+氢气

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