拓展性课题 物质的分类第二课时教学实录

复习《酸碱盐》

【学习目标】

1.

知道酸碱盐的组成特点

2.

了解酸碱盐的物理性质，牢记酸碱盐的溶解性

3.

知道酸碱盐的化学性质

4.

知道复分解反应发生的条件及条件的应用

【复习过程】

一．酸、碱、盐的认识：写出下列酸、碱、盐的化学式：

盐酸

硫酸

硝酸

碳酸

醋酸

氢氧化铁

氢氧化铜

氢氧化钡

氨水

石灰水、熟石灰、消石灰

火碱、烧碱、苛性钠

食盐

石灰石

苏打纯碱

小苏打

【小结】酸的化学式

碱的化学式

盐的化学式

【练习】

1、判断下列物质化学式属酸、碱、盐：

NaHCO3 （

）BaCl2（

）Fe(OH) 2（

）HClO（

）KMnO4（

）

NH3·H2O（

）Ca(OH)2（

）

2、写出下列酸根离子对应酸的化学式：

Cl-

SO42-

NO3-

CO32-

SO32-

PO43- _

3、写出下列金属离子对应碱的化学式：

Na+

Fe3+

Ba2+

Al3+

NH4+

。4、由H、N、O三种元素按要求写出化学式：

非金属氧化物

酸

碱

盐

。

二、酸碱盐的物理性质：溶解性背诵溶解性口诀再溶的打“√”不溶的打“╳”

NaOH

CuSO4

KNO3

CaCO3

BaSO4

AgNO3

Cu(OH)2

FeCl3

BaCO3

Na2SO4

AgCl

H2SiO3

【小结】由酸碱盐的溶解性写出不能共存的离子对

三、酸碱指示剂：

溶液

醋酸

汽水

石灰火碱

食盐硫酸纯碱

酸碱指示剂

水

水

氢钠

石蕊试液

酚酞试液

PH

【小结】酸溶液

是酸性溶液；碱溶液

是碱性溶液；盐溶液呢？

酸性溶液

是酸溶液

；碱性溶液

是碱溶液

四、酸碱盐的化学性质：

1、酸的化学通性

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

【小结】酸具有化学通性的原因

H+不能与哪些离子共存

H+检验方法

HCO3-和CO32-的检验方法

2.

碱的化学通性

（1）

（2）

（2）

（4）

【小结】碱具有化学通性的原因

OH-与哪些离子不能共存

OH-的检验方法

3.

盐的化学性质

（1）

（2）

（2）

（4）

【小结】想一想：生成盐的化学反应有哪些? 【总结】酸碱盐所发生的化学反应大多属于置换反应和复分解反应

五、酸或盐溶液与金属发生的置换反应

1. 判断能否反应生成氢气，能的就将化学方程式写完整：

Cu + H2SO4—

Zn + HNO3

—

Fe + H2SO4—

Al + HCl—

Mg + H2SO4—

Ag + HCl—

【小结】酸与金属能发生置换反应条件是

哪些酸与金属反应不能生成氢气？

2、金属与盐溶液反应：

判断下列反应能否反应，能的就将化学方程式写完整：

Fe + CuSO4—

、

Zn + AgCl—

Al + AgNO3—

【小结】盐与金属发生置换反应的条件是

六、金属氧化物、酸、碱、盐之间的复分解反应：

1、判断下列反应能否发生，能的就将化学方程式写完整：

Cu(OH)2

+

H2SO4—

H2SO4

+

BaCl2—

AgCl

+

HNO3—

Cu(OH)2

+

Na2CO3 —

AgNO3

+

Na Cl—

CuO + HCl—

【小结】复分解反应范围

常见的五类复分解反应

各类复分解反应发生的条件

【归纳】复分解反应发生的条件

第二课时

七、复分解反应发生条件的应用

【判断反应能否发生】写出下列能反应的化学方程式

（1）用盐酸除铁锈

（2）用氢氧化铝的药品中和胃酸

（3）氢氧化钠放在空气中变质

（4）实验室制氢氧化钠的反应原理

【解决离子共存问题】

1．分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的（

）

A．MgCl2

NaOH

H2SO4

B．Ba(NO3)2

K2SO4

HCI C．KOH

CuS04

H2SO4

D．AgNO3

KCI

HN03

2．某PH值小于7的溶液中，含有钡离子(Ba2+)和氯离子(Cl-)，则下列哪种离子还能大量共存于该溶液中（

）

A．碳酸根离子

B．氢氧根离子

C．硝酸根离子

D．硫酸根离子

3．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）

A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03- C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

【用于鉴别物质】

1、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（ ）A、氯化钡溶液 B、碳酸钠溶液 C、酚酞试液 D、硝酸银溶液

2、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是

A、盐酸 B、硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钠溶液

3、既不溶于水，又不溶于盐酸，但能与硝酸银溶液反应的是 （ ）

A NaCl B CuO C Cu D Zn 4.使用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（ ）

A．AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液

5.现有①NaOH②MgSO4③Ba(NO3)2④KCl⑤Cu(NO3)2五种溶液，不外加试剂，可将其鉴别出来，鉴别出物质的正确顺序是（ ）

A、⑤④①②③ B、⑤①②③④ C、②③④⑤① D、①②③④

【解决除杂问题】1. 除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（

）

2. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（ ）

3. 填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：

（1）

（2）

（3）

（4）

物质（所含杂质）

氯化钾（碳酸钾）

氯化钠（氯化镁）

硫酸镁（硫酸）

苛性钠（碳酸钠）

加入物质名称

化学方程式

【用于推断物质】

1.某化学课外活动小组在准备实验时配制了Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl种溶液，因没贴标签而混淆。为区别开来，把四种溶液编号为①②③④，并进行了下面的实验：

实验内容

实验现象

①+②

白色沉淀生成

②+④

白色沉淀生成

①+③

有气泡

按①②③④的顺序，由以上实验现象可以确定它们依次是 ( ) A．HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、HCl C．Na2CO3、BaCl2、HCl、Na2SO4 D．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl 2、某无色溶液中，可能含有KCl、BaCl2、Na2CO3、CuCl2中的两种。向混合液中加入稀硫酸，只产生气体，则此溶液中所含的物质是

（

）

A、Na2CO3、CuCl2

B、Na2CO3、BaCl2

C、KCl、CuCl

D、Na2CO3、KCl 3、有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成做实验有如下现象：

（1）将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤得到白色固体和滤液

（2）向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出；

（3）向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。

试推断：该粉末一定含有

和

，一定不含有

，可能含有

。

4、有A、B、C三种失去标签的无色溶液，它们是硫酸钠、氯化钠和硝酸钠。分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有C出现白色沉淀。另取A、B两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有B产生白色沉淀。由此可得：

A是______________;B是______________;C是______________。

5、有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们分别是NaCl、AgNO3、H2SO4、Ba(OH)

2、Na2CO3中的一种，为鉴别它们进行如下实验：

（1）在D中滴入无色酚酞试液，D呈红色，然后向D中逐滴加入B，有白色沉淀析出，溶液红色就逐渐变淡，最后呈无色，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。

（2）把C分别加入A和E中，都生成白色沉淀，分别加入稀HNO3，C和A生成的白色沉淀溶解，而C和E生成的白色沉淀不溶解。

5.

试推断（写物质的名称）：A： B： C： D： 【课堂总结】酸碱盐的组成特点，你知道了吗？

酸碱盐的溶解性，你牢记了吗？

酸碱盐的化学性质及复分解反应发生条件及条件的应用，会吗？