课题1　溶液的形成教学设计及课堂实录

课题一：溶液的形成

知识与能力目标：

1、认识溶解现象以及溶质、溶剂、溶液等概念；

2、能正确判断溶液中的溶质、溶剂；

3、了解物质溶解时溶液的温度变化；

4、知道一些常见的乳化现象。

情感与态度价值：

1、体会溶液以及乳化在实际生活中的应用；

2、体会化学学习中科学分析的重要性。

过程与方法：

实验-分析-归纳-应用

教学重点: 溶液的特征、溶质和溶剂的判断、溶解时溶液温度的变化、乳化现象

教学难点：溶解的过程、溶液和乳化的区别

教学课时：一课时

教学过程：

一、引入：蓝色的海洋

二、溶液

（一）：溶液的形成

实验：蔗糖的溶解

引导学生结合教材思考、讨论：蔗糖放入水中，为什么过一会儿不见了(学生可能会说是蔗糖“化”了。）

引导学生回忆粒子构成物质：蔗糖是由蔗糖分子构成的，也就是说大量的蔗糖分子聚集在一起构成蔗糖这种物质。当把蔗糖放入水中时，聚集在一起的蔗糖分子在水分子的作用下向水里扩散，分散到了水分子中间，也就是说现在的蔗糖是以微观分子形式存在，所以我们看不见，但是构成蔗糖的蔗糖分子仍然存在，所以蔗糖这种物质仍然是存在的。其他溶液的形成也是同样的道理。

即：溶液的形成宏观上是物质的扩散，实质上是微观粒子的扩散。由分子构成的物质是分子的扩散、以分子形式存在；由离子构成的物质是离子的扩散、以离子形式存在。（如蔗糖、氯化钠溶液的形成）

（二）溶液的基本特征（也是判断依据）：均一（溶液中各部分的组成和性质完全一样）、稳定（条件不变时，溶液不会出现分层和沉淀）、混合物

硫酸铜溶液体会：（1）溶液各部分的颜色是一样的，初步感知溶液是均一的；

（2）将硫酸铜溶液放置一段时间，没有出现分层和沉淀，所以溶液是稳定的；

（3）硫酸铜溶液中有水和硫酸铜，不只一种物质，所以是混合物。

（三）溶质和溶剂

1、溶液的定义：像这样一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2、被溶解的物质（以粒子形式存在的物质）叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂。分析蔗糖溶液、氯化钠溶液中的溶质和溶剂。

3、溶液由溶质和溶剂组成。所以溶液的质量=溶质质量+溶剂质量。

4、从溶液的定义可知：在溶液中，溶剂只有一种，溶质可以是多种。（在蔗糖溶液中加入少量氯化钠，氯化钠溶解后溶液中的溶质、溶剂的判断）

5、能做溶剂的物质很多，水是最常用的溶剂。

6、实验表明：碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中；高锰酸钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。这说明：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。

7、溶质和溶剂的判断

（1）有水时，水作溶剂，其他任何物质作溶质；

（2）没有水时：固液相溶，固体作溶质，液体作溶剂；液液相溶，量少的作溶质，量多的作溶剂；气液相溶，气体作溶质，液体作溶剂。

（3）当没有指明溶剂时，通常指水作溶剂。（如硫酸铜溶液）

三、溶解时的吸热、放热现象

实验：等量的氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶解

物质在溶解过程中通常伴随热量的变化，表现为温度的变化

1、溶解过程中，溶液温度明显升高的物质：氢氧化钠固体（NaOH)、浓硫酸(H2SO4)、（生石灰CaO放入水中发生化学反应时，溶液温度也明显升高)。

2、溶解过程中，溶液温度明显降低的物质：硝酸铵（NH4NO3）、薄荷糖。

3、氯化钠溶解过程中，溶液温度变化不明显。

四、乳化现象

1、实验：将植物油放入水中，搅拌，静置，观察现象（先得到乳状浑浊液体，静置后出现分层）。

2、这种（不溶的）小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

3、溶液和乳浊液的区别

是否均一

是否稳定

是否混合物

实质区别

溶液

均一

稳定

混合物

溶液中溶质以微观粒子形式存在（蔗糖溶液）

乳浊液

不均一

不稳定（分层）

混合物

乳浊液中，放入的这种物质是以不溶的小液滴形式存在（植物油放入水中）

4、乳化现象

实验：在放有植物油的水中加入洗涤剂（乳浊液稳定，不再分层）

洗涤剂的作用：使原来的小液滴分散成更小的液滴而不聚集成大的液滴，所以不再分层，乳化后的小液滴能随水流动---乳化现象

5、清洗餐具时：热水加洗涤剂

6、汽油清洗油污的原理是溶解；洗涤剂清洗油污的原理是乳化。

7、了解悬浊液（出现沉淀）

五、小结。

溶液的形成：宏观、微观

板书设计：

溶液

溶液的基本特征：均一、稳定、混合物

溶质、溶解的判断

溶

升温

液

溶解过程温度的变化

降温

的

温度变化不明显

形

乳浊液

成

乳化现象

乳化现象

汽油清洗油污和洗涤剂清洗油污