课题1　常见的酸和碱优秀教案内容

第十单元

酸和碱

课题1常见的酸和碱

第1课时

酸碱盐溶液的导电性

【教学内容分析】

教材将本课题教学内容放在常见的酸和常见的碱学完后，是让学生从微观的角度去认识酸或碱具有相似的化学性质的本质原因。教学内容主要包括实验演示一些常见的溶液是否能导电以及导电的原因；然后分析酸具有一些相似的化学性质是因为酸溶液中含有相同的H+、碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中含有相同的OH-；

但由于在常见的酸和碱的教学中我们不断的告诉学生这类物质时酸、那类物质是碱、另一类物质是盐，学生经常听得一头雾水，因此从认知的角度考虑，我们对教材授课的顺序进行了调整和拓展。我们通过溶液导电性的实验从微观的角度告诉学生溶液导电的原因、又从溶液中含有共同的一类离子对物质进行酸碱盐的分类，为后继的酸、碱、盐的性质教学和复分解反应的本质原因打下理论基础。

【学生分析】

金属的导电性学生在物理的学习中已经学过，学生知道金属能导电是因为金属中自由移动的电子在电压的作用下定向移动形成了电流，对“水”能导电学生也知道，但不明白其中的原因。学生在学习溶液的形成后对溶液中存在微观粒子有一定了解，同时也具备了常见离子以及原子团（根）的写法，因此学生对本课题的学习有一定的知识基础，教师应该充分利用学生已有的知识和经验，帮助学生继续完善溶液的微观构成。学生学习过程中遇到的主要困难是没有习惯从微观角度去思考问题，缺乏宏观现象微观分析的能力。

【教学策略】

1.

通过复习蔗糖溶液溶液、氯化钠溶液存在哪些微粒帮助学生回忆溶液中存在自由移动的微观粒子；通复习离子符号的书写、金属能导电的原因等为这节课的教学进行知识储备；

2.

通过演示实验让学生直观的观察到那些溶液能导电哪些溶液不导电；

3.

通过微观动画帮助学生建立起溶液中有自由移动的微粒，并培养学生宏观现象微观分析的学科思想；

4.

通过对比、归纳的方法得出酸溶液中含共同的H+；碱溶液含有共同的OH-；盐溶液中含有金属离子和酸根离子，初步能从物质的组成结构上去判断化合物的类别（酸、碱、盐）；

【教学目标】

1．

知道酸、碱、盐溶液能导电的原因；能说出溶液中存在的微观粒子；

2．

知道酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子；

碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-；盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子；

3. 知道什么是酸、碱、盐，能根据它们组成结构进行类别（酸、碱、盐）的判断；

4．通过教学逐步培养学生的物质微粒观、分类关，并培养学生的对比能力、归纳能力、演绎能力。

【教学重点、难点】

1

重点：知道酸、碱、盐溶液能导电的原因；能说出溶液中存在的微观粒子；

能从物质的组成结构上对化合物进行类别（酸、碱、盐）判断；

难点：从微观的角度去认识物质的构成，逐步形成物质的微粒观。

【教学准备】测溶液导电性的简易装置若干、蒸馏水、蔗糖水、氯化钠溶液、酒精溶液

稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钾溶液、氯化钠固体；

10个小烧杯（100ml）、1个大烧杯（250ml）

【教学过程】

第一板块：练习、复习（5分钟）

【学生练习】

学生做学案的3个练习；

（预计，学生会漏掉溶液中含有水分子、氯化钠溶液中含有氯化钠离子等错例；金属导电的原因学生很少能回答完整，需要老师讲解）

【教

师】教师巡视学生答题情况，并点评；

【教师讲解】从微观角度分析金属导电的原因，并简单介绍测溶液导电性的仪器；

第二板块：部分溶液能导电原因的新课教学（15分钟）

【教师设问】金属能导电大家比较熟悉，液体或溶液能否导电呢，这节课我们来学习溶液的导电性。首先我们来测三种大家熟悉溶液是否能导电？请同学们观察现象并记录

【教师演示】测蒸馏水、蔗糖溶液、食盐水的导电性

【学

生】观察并记录实验现象（表一）

【教师提问】通过上述实验分析，你认为溶液是否能导电可能和什么因素有关？

【学生回答】溶液中有离子才能导电

【教师讲解】以氯化钠溶液为例，从微观的角度来分析氯化钠溶液导电的原因？

干燥的氯化钠晶体中Na+、Cl-不能自由移动

自动解离出自由移动的Na+和Cl-

自由移动的Na+、Cl-产生定向移动，形成电流

在水分子作用下解离

通电

氯化钠在水中解离出Na+和Cl-的过程我们可以表示为：NaCl

Na++ Cl-

【教 师】除了氯化钠溶液能导电外，我们再来看看下面这些常见物质的溶液能否导电

（演示测乙醇溶液、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、硝酸钾溶液的导电性）；

【学 生】学生观察实验现象并记录（表二）；

【教师提问】根据刚才的实验分析，能导电的溶液中应该有自由移动的离子，那么刚才我们做的演示实验中能导电的溶液中也应该存在自由移动的离子，请同学们在(表二)右侧一列中写出每种溶液中存在的粒子。

【学生练习】学生练习；

【教 师】教师巡视了解学生答题情况、展示学生练习结果并点评；

【教师提问】那么是不是有离子的物质就能导电呢？

【教师演示】测固体氯化钠和固体硝酸钾的能否导电？

2

【学 生】观察并记录实验现象（表三）；

【教师提问】为什么固体氯化钠和固体硝酸钾不能导电？

【学生回答】固体中有离子但这些离子不能自由移动，所以不能导电；

【教师提问】请同学们归纳部分溶液导电的原因是什么？

【学生回答】溶液中有自由移动的离子；

第三板块：酸、碱、盐的定义（15分钟）

【教师讲述】硫酸（H2SO4）在水中能解离出H+

、SO42-

我们可以表示为H2SO4

H+ + SO42-

其它能导电的溶液也可以用这种方法表示，请同学们完成下列练习；

【学生练习】盐酸（HCl）在水中能解离出

，我们可以表示为

；

硝酸（HNO3）在水中能解离出

，我们可以表示为

；

【学

生】学生对下列表达式进行分析对比并进行归纳

+2-H2SO4

H

+

SO

4

HCl

H+

+

Cl- HNO3

H+

+

NO3-

氢离子

酸根离子（需要老师引导才能归纳出来）

归纳：上述物质在水中都能解离出

和

，我们把这类物质叫做酸；

可以表示为

；

【教 师】酸：只解离出氢离子和酸根离子的化合物；

酸 H+

+ 酸根离子

【创设情境】讨论下列两组物质在水中解离出来的离子分别有什么特点？

A组

NaOH

Na+ + OH-

Ca(OH)2

Ca2++OH-

KOH

K++ OH-

B组

NaCl

Na++Cl-

KNO3

K++NO3-

MgSO4

Mg2++ SO42-

【归纳】A组物质都能在水中解离出

和

, 我们把这类物质叫做碱；

B 组物质都能在水中解离出

和

；我们把这类物质叫做盐；

可以表示为

碱

___________+

_____________

；

盐

___________+

_____________

；

【学生练习】教师巡视；

【学生回答】听学生回答并点评；

【教师讲解】 NaOH

Na+

+

OH- Ca(OH)2

Ca2+

+

OH- KOH

K+

+

OH-

金属离子

氢氧根离子

碱：只解离出氢离子和酸根离子的化合物；

碱 金属离子 + 氢氧根离子

NaCl

Na+

+

Cl-

3

KNO3

K+

+

NO3- MgSO4

Mg2+

+

SO42-

金属离子 酸根离子

盐：只解离出氢离子和酸根离子的化合物；

盐 金属离子 + 酸根离子

【教师小结】：

【学完本课你应该知道】：

1、

酸碱盐的溶液导电的原因是溶液中存在

；

2、

酸碱盐的概念

酸：只解离出

和

的化合物，酸

________+

________

；

碱：只解离出

和

的化合物，碱

________+

________

；

盐：能解离出

和

的化合物，盐

________+

________

；

第四板块：学生课堂练习（5分钟）

1．下列物质能导电的是（

）

A. 75%的酒精溶液

B.蔗糖水 C.食盐固体

D.0.9%的氯化钠溶液

2. 下列物质不能导电的是

（

）

A. 澄清石灰水

B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸

D.乙醇

3. 请根据下列物质的组成特点，写出下列物质的

化学式及按酸、碱、盐分类

化学式

分

类

氯化钠

硝酸钾

碳酸钾

氢氧化镁

碳酸

氯化镁

氢氧化铝

4. 用H、Na、Cl、O、S元素组成你所熟悉的物质，并按照下表进行分类（可写多个答案），

类别

化学式

【板书设计】

酸、碱、盐溶液的导电性

一、溶液能导电的原因

溶液中存在自由移动的离子

二、酸、碱、盐的概念

1、酸：只能解离出氢离子和酸根离子的化合物；

酸

H+ + 酸根离子

；

2、碱：只能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物；

碱 金属离子 + 氢氧根离子

3、盐：能解离出金属离子和酸根离子的化合物；

盐 金属离子 + 酸根离子

酸

碱

盐

氧化物

4