课题2　金属的化学性质教案和学案内容

第八单元 课题2 金属的化学性质

授课教师：汕头市天竺中学

李岳健

班级：初三（4）班

一、教学设计思路

九年级的学生已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在本课题中，为了增加学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究

—

讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。

为加深学生的感性认识，特意补做铝粉、铜丝与氧气反应的实验；为了节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两组，A组做金属与稀盐酸反应，B组做金属与稀硫酸反应。

二、教学目标

1、知识目标：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标；对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标；

①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

三、教学重、难点

重点：金属活动性顺序。

难点：对金属活动性顺序的初步探究及能利用金属活动性顺序表对置换反应的判断。

四、教学方法 实验探究、讨论。

五、教学用具

制作多媒体课件

仪器、药品：铝粉、镁条、铝条、铜丝、锌粒、铁钉、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、试管（若干）。

教学过程：

1

教师活动

学生活动

设计意图

【课题引入】我们回忆：以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？你能写出化学方程式？

书写相关反应的化学【过渡】观察上述化学反应可知：通常方程式。

金属与氧气反应，能和酸反应，还能与……

金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。

【投影】金属与氧气的反应

【知识再现】1、镁在空气中燃烧。

2、铁在氧气中燃烧

【演示】1、铝粉在空气中燃烧，观察实验现象。2、铜丝在空气、氧气中加热，观察实验现象。3、金在空气中燃烧，观察实验现象。

【投影】表格—1金属与氧气的反应的现象及化学方程式。

【过渡】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？通过实验来探究这个问题。

【实验探究2】镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应

【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。

【巡视、指导实验】

从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。

实验探究：用砂纸打磨被空气中的氧气氧化了的镁条和铝条，观察有何变化？

复习、巩固相关

知识，加深印象。

学生回答、填写表格。巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。

激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。

培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。

在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意见在碰撞中相互同化。

培养学生相关知识的迁移能力，拓展学生思路。

激发学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增加学生实验设计能力。

猜想、讨论

实验探究：

A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应

B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应

学生回答，填写表格。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁〉锌〉铁〉铜。

说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。

【投影】表格—2金属与酸反应的现象及化学方程式。

【过渡】我们曾做过铁钉与硫酸铜溶液反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么？

【投影】活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来。

猜想、假设

【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异，进行实验来探究。

2

【实验探究3】金属与金属化合物的溶液反应

【巡视、指导实验】

【投影】表格—3金属与金属化合物的溶液反应的现象及化学方程式。

〔请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可学生口述〕

培养学生实验操实验探究：铝、铜分别作能力、观察能力与硫酸铜溶液、硫酸铝溶和同学间的协作精液、硝酸银溶液反应。

神。

填写表格。讨论、交流并达成共识。得出结论：通过学生间对铝、铜、银的金属活动性话、师生间对话，由强到弱依次为铝〉铜〉使知识在对话中形银。

成，在交流中拓展。

观察、理解、加强学生记忆。

引导学生由实验得出结论。从而使学生的思维从现象到本质产生飞跃。

【展示】金属活动性顺序：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 【设问】对于以下的反应，从反应物和生成物的物质类别单质、化合物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 我们把具有这一特点的的反应叫做置换反应。

思考、交流、讨论，总结出置换反应的特点和规律。

理解、掌握置换反应的特点和规律。

【投影】金属活动性顺序表在工农业生产和科学研究中有重要作用，它可以给你以下一些判断依据：

1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的的活动性就越强；

理解、记忆，思考。

2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。

【小结】指导学生自主归纳总结本节课的主要内容

【课堂练习】

【作业】P14 3、4、6 评价自己在本节课的启示和收获。

培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力。

培养学生对知识的归纳、总结能力。

获得学生反馈信息，检测本节课所学知识。

思考、回答

3

【板

书

设

计】

一、金属的化学性质

1、金属与氧气的反应 4Al + 3O2

3Fe + 2O2 点燃

2Al2O3

Fe304

2、金属与酸的反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

3、金属与金属化合物溶液的反应

2 Al + 3CuSO4 = Al 2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3)2 + 2Ag

二、金属活动性顺序

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性顺序：由强到弱

三、置换反应

点燃

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