课题3　溶质的质量分数优质课一等奖教案

溶液的浓度

水寨一中 左站杰

【学习目标】

1.通过联系实际，能准确说出一种溶液浓度的表示方法----- 溶质的质量分数。

2.通过讨论、分析和练习，能简单的计算有关溶质质量分数的习题。

【重难点】溶液浓度的概念,有关溶质质量分数的计算

【导学案使用说明与学法指导】

1.认真阅读教材课题，完成预习设计中设置的问题。

2.组长控制好讨论节奏，先一对一分层讨论，再小组内集中讨论；安排好A帮B，B帮C。

A层拓展，B全部掌握，C全部掌握基础知识。

3.没解决的问题组长及时反馈给老师，

新生成的问题组长记录好，以便小组展示、质疑。

课前预习设计

1.溶液是由 和 组成，溶液质量等于 与 之和。

2.溶质质量分数

概念： 表达式：

溶质质量分数= 溶液质量= 【我的疑惑】

课堂教学设计

（一）创设情景，激情引入

【引入】请同学们先看一段视频（播放视频），同学们能告诉我为什么鸡蛋能浮在盐水中而不下沉吗？盐水是一种溶液，其中的溶质为氯化钠，溶剂是水。盐水中氯化钠的含量达到一定程度时，鸡蛋就能自然的浮起来了。盐水中氯化钠的含量达到多少时，鸡蛋才能浮起来呢？这就涉及到溶液的浓度。关于溶液的浓度，在日常生活中我们经常会遇到，如药剂成分的配比、白酒中酒精的含量等，都与浓度有关。在这节课上，我们一起来学习溶液的浓度。

【板书】第九单元课题3：溶液的浓度

在开始上课之前有两位同学给大家准备了一些礼物，他们要请大家喝点他们调制的饮料，大家想不想喝呢？那就请这两位同学把他们的礼物拿出来给大家分享一下吧。每个人是不是都喝到了两杯饮料呢？这两杯饮料你们觉得是不是一样的呢？有什么不同？你们更喜欢哪一杯呢？这位同学说不一样，有一杯比较甜，很好喝，另外一杯的味道比较淡。大家都觉得刚才的两杯饮料当中甜一点的比较好喝，因为它比另一杯浓度大。大家通过品尝味道的方法判断出溶液的浓和稀，那么在化学实验中我们如何区分溶液的浓度大小呢？请大家一起来看实验9-7。

【板书】溶液的浓度

（二）探究活动

【演示实验1】分别在三支试管中加入约 0.1 克、0.5克、2 克的固体硫酸铜，再分别倒入

20mL 水，振荡溶解。

【提问】你认为哪支试管中的硫酸铜溶液最浓？你的判断依据是什么？（小组代表发言，

教师评价，并补充小结）

【回答】三支试管里硫酸铜溶液的颜色依次为浅蓝、蓝、深蓝，溶了 1.5 克硫酸铜的溶液最浓，从实验中可以看出，对于有色的溶液，其浓度越大，颜色也会越深。通过观察颜色的深浅或者相同溶剂中含有溶质质量的多少，我们比较出了硫酸铜溶液浓度的大小。

【小结】通过以上探究，我们发现通过观察颜色、尝味道等方法可以判断溶液的浓和稀，但这仅仅是粗略的判断溶液浓度的方法。在日常生活或生产中有时需要用到确定浓度的溶液。例如，医疗上给病人输入的生理盐水为0.9℅

，要求溶质的量是很严格的，不然会造成生命危险。因此，我们应该用确切的数值来明确地表示出溶液的浓度。在初中化学中我们常采用溶质的质量分数来表示溶液的浓度。

【学生活动】请同学们以小组为单位阅读教材，总结概念和公式并讨论在计算公式中应该注意哪些问题。

【板书】1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比(常用百分比来表示)。

2、计算公式：溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）×100% 【注意】①溶质的质量分数一般用百分数表示。

②计算时溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。

③公式中溶质的质量是指已经溶解了的溶质，没有溶解的不算在内。

【问题】请同学们继续思考，将定义式变形可以得到哪些式子？

【展示】推导式：溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数

溶液质量=溶质质量/溶质的质量分数

溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量

【问题】请同学们应用公式，计算刚才配制的三份硫酸铜溶液的溶质质量分数各是多少。小组汇报计算结果。

【学生活动】下面我们请给大家调制饮料的两位同学告诉我们刚才的饮料溶质的质量分数各是多少，以及他们是如何计算的。（两位同学分别介绍自己的计算方法）

【回答】甲同学计算方法：分别称量水的质量和所用果珍的质量，然后计算溶质的质量分数；乙同学计算方法：分别称量果珍的质量和调制好的饮料的质量，然后计算溶质的质量分数。

【小结】通过两位同学的介绍，大家了解到我们可以用简单的方法配制一些简单的溶液，并且可以计算出我们所配溶液的溶质质量分数。

【学生活动】请同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。

【小结】同学们现在已经能够很快速的计算出溶质的质量分数了。这两种都是无色溶液，那同学们能否很快速的判断出哪种溶液更浓一些呢？我们发现通过计算溶质的质量分数可以很准确的比较出各溶液浓度的大小。

【讨论】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

【讲解】由溶解度表示的意义知道，氯化钠在20℃时的溶解度是36g，即用100g水配成饱和溶液时，溶质的质量是36g，溶剂的质量是100g，则饱和溶液的质量为100g+36g=136g，根据溶液中溶质质量分数的定义式可求。由此我们可知对于求算饱和溶液中溶质的质量分数，只需知道在某温度下溶质的溶解度即可。（展示公式）

溶质质量分数还有哪些应用呢？我们来看例1. 【板书】溶质质量分数的应用

【讲解】在实际生产生活中，经常需要用到一定质量分数的溶液，所以在配制之前我们就要先进行计算，得出所需要的溶质和溶剂的质量。下面请同学们试着解决这样的问题。

【板书】1、计算配制溶液所需的溶质和溶剂的质量

【学生活动】学生在学案上计算例题1（老师巡视观察学生的解题情况）

【讲解】例1中我们遇到的问题是用固体溶质来配制溶液，在实际生活中我们还会遇到另外一类问题，在配制溶液的过程中用浓溶液来配制稀溶液，请同学们来看例2. 【提问】同学们，如果你想把一杯浓果汁变成稀果汁，最简单的方法一定是加水稀释，也就是加溶剂。浓硫酸变成稀硫酸也是如此，在温度不变的条件下，向一种溶液中加入溶剂（水）之后，溶液会发生哪些方面的改变？

【回答】溶剂的质量增大，溶液的质量也增大，溶质的质量不变。

【讲解】正确。由于溶质的质量不变，所以我们就以加水前后的溶质不变作为解决例题2的依据，一起来了解如何解决这类稀释浓溶液的问题。

【提问】对于这类稀释溶液的问题解决的要点你认为有哪些？

（三）当堂检测 (小组计分) 第一波 独立自主 先答先得

1.20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数。

2.40g 2%的食盐溶液中含有

多少克食盐和水？

3.20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。

4.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，求该溶液中

第二波 互帮互助 写对就得

5.把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需要加水多少克？

6.某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1.19 g/cm3)的体积是多少? 【课堂小结】同学们，今天跟大家一起学习了表示溶液浓度的一种方法——

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溶质的质量分数。其实表示溶液浓度的方法还有很多，以后我们将会陆续学习到。同时在课堂上还学习了应用溶质质量分数计算公式进行的简单计算，在下节课上我们还会学习到有关溶质质量分数计算的几种常见的题型，请同学们预习教材内容。

课后巩固设计

寻找溶液组成的标签：请同学们小组活动，从你身边的商品中找出产品说明里定量表示溶液组成的标签，你从标签中读出了哪些信息，它有什么含义，把你的发现写在学案上。