课题3　溶质的质量分数优质课一等奖

溶液与化学反应的专题计算(一)

教学目标：

1、熟练使用溶质质量分数的计算公式；

2、会用质量守恒定律求反应后溶液的质量(难）；

3、根据条件分析纯物质质量。

教学重难点：

会用质量守恒定律求反应后溶液的质量

教学过程：

环节一: 创境探思

活动一：复习溶液中溶质质量分数的计算

1、

溶质的质量分数=

公式变形得：溶质质量=

溶液质量=

若已知溶液的密度和体积可知：溶液的质量=

混合物中某纯净物的质量分数

=

纯净物的质量

=

混合物的质量

=

【练一练】

1、现有一瓶未开启的浓硫酸,试剂瓶标签上的部分内容如上图所示,请根据有关信息计算:(1)该试剂瓶中溶质是

；

(2)该瓶硫酸溶液的质量是

克；

溶质的质量是

克。

2、如何判断发生化学反应的溶液的溶质质量分数，那就涉及到化学方程式的计算。 请同学们正确书写下列化学方程式： ①实验室制二氧化碳：

②金属镁与稀硫酸的反应：

③铜锌合金加入到稀硫酸的反应：

环节二: 讲析点拨

活动二：有关化学方程式的溶液中溶质质量分数的计算

【标杆题】

例1：现用20克碳酸钙与100克稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应，

试计算：所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

(有关的相对原子质量:Ca—40

C—12

H—1

O-16

Cl-35.5)

【类比题】

1、

已知12g镁加入200g稀硫酸中刚好完全反应。

求：（1）产生多少氢气？

（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？(有关的相对原子质量:Mg—24

H—1 O-16

S-32)

【开胃小题】

将10g铜锌合金放入200g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g，剩余的固体3.5g，则反应后溶液的溶质是

（填化学式），溶液质量为

。

反应后所得溶液的质量可以采用“水池原理”解决：

反应后的溶液的总质量

=反应前所用溶液的质量

+反应前加入到溶液物质的质量

-生成的气体的质量-反应后的容器中的不溶的固体的质量

【标杆题】

例2：12g镁加入200g稀硫酸中刚好完全反应。

求：（3）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？（计算结果精确到0.1%）

问反应后所得溶液的溶质质量分数，则根据公式可知要解决问题需知道两个量：

①反应后的溶质，必定在方程式的生成物中且易溶于水的物质，反应后溶质的质量一般通过方程式的计算得来；②反应后溶液的质量则采用“水池原理”

【类比题】

2、

取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中CaCO3与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为139.4g。

求：（1）反应生成的气体的质量为

。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

(有关的相对原子质量:Ca—40

C—12

H—1

O-16

Cl-35.5)

【小结】

易错点：

（1）找出相关的化学反应并正确书写；（2）相关物质的质量份数；

（3）分析找到纯净物的质量；

（4）如何准确寻找溶质。

找纯净物的质量的关键：

纯量的关键词：生成、气体、沉淀、质量分数为a%的某溶液多少克等等。

混合物的关键词：溶液、样品、杂质、合金等

注意：间接给出纯量的方式有以下几种：

①通过

混合物的质量

乘以

混合物中某纯净物的质量分数

②通过告知反应前后物质的质量，按质量守恒定律求知

③通过图或表格给出某些量随另一些量的变化规律，经过分析和处理图或表格中的信息而得知

环节三: 达标检测

1. 实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。

（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？

（2）若用这瓶浓盐酸来配制100g溶质质量分数为3.7%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少克，水多少毫升？

2、100克质量分数为7.3%的稀盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少克？

(有关的相对原子质量:Ca—40

C—12

H—1

O-16

Cl-35.5)

环节四: 拓展提高

1、

某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分4次加入，实验所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）

实验次数

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 7 4 2.6 m 分析表中数据，完成下列问题：

（1）表中m的数值为

；

（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；

（3）计算第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

2、氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O=Cl2

+H2

+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解：

（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是

g；

（2）氯化钠完全反应时，生成的氢氧化钠的质量是多少？

（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？