课题1　常见的酸和碱名师课堂实录

碱的化学性质

前置作业

一、知识回顾

1、指示性变色规律、

紫色石蕊溶液遇酸变_____色，遇碱变________色；

无色酚酞溶液遇酸__________，遇碱__________。

2、(1)实验室用__________(主要成分是(CaCO3)与稀盐酸(化学式为_________)反应制取CO2，请写出该反应原理___________________________________________ (2)你向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊，是因为为石灰水与呼出的气体中的__________发生反应。从该实验可以得出一结论：若想检验某气体是否为CO2，可使用的试剂是____________ (3)现有一瓶澄清石灰水，放置在空气中一段时间后形成了一层白膜，这是与空气中的_____发生了反应，请写出该反应化学方程式_________________________，即该白膜的是_______，若想清除该白膜，可选用：A 稀盐酸

B水

3、归纳俗名：

氢氧化钠

(化学式____________) 俗名：________、____________、_____________ 氢氧化钙

(化学式_____________) 俗名：_________、____________ 二、碱的化学性质

(1)能使紫色石蕊溶液变_____________，使无色酚酞溶液变_______________ (2)

1 2 3 实验

现象

分析及反应化学方

程式

结论：NaOH、Ca(OH)2都能与CO2反应生成碳酸盐和________

尝试写出下列反应化学方程式：(提示：BaCO3是难溶于水) (1)

KOH

+

CO2

-------- ___________

+

_______ (2)

Ba(OH)2

+

CO2

--------___________

+

_______ 提升：a.氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与空气中的________反应而变质，所以应密封保存

b.SO3也能与碱发生类似的反应，尝试补充其中的化学式并配平：

．．．．．NaOH

+

SO3

-------- __________

+

H2O

三、从微观角度看酸碱盐(填符号) 在溶液中，

酸---由____离子和酸根离子，则所有的酸类物质的溶液中都共同含有______离子

．．碱—由金属离子和____离子，则所有的碱类物质的溶液中都共同含有______离子

．．提升：

请尝试填写NaCl溶液中缺少的离子

请尝试填写Na2SO4溶液中缺少的离子

总结：

盐-----由_______离子和________离子构成

练习：

AgNO3溶液中存在的_____________离子和_____________离子构成，把铜片放入溶液中，铜片表面有银白色物质生成，同时溶液变成____________色，从微粒观角度分析，溶液中减少的________离子，增加的_________离子。

练习

1、

久置在空气中的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与_________发生了反应，反应的化学方程式为____________________________________。为防止苛性钠变质，一定要_________保存。

2、

氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述不正确的是（

）

A、CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

B、无色酚酞溶液遇CsOH溶液不变色

C、CsOH溶液久置在空气中会发生变质

D、CsOH与CO2反应生成CsOH和H2O 3、某探究小组利用如图K-17-2所示装置进行力组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的组合是

组合

A B C D 滴管中

H2O 稀盐酸

NaOH溶液

浓硫酸

烧瓶中

NaOH固体

Zn（固体）

CO2（气）

H2O（液）

4、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）