课题1　常见的酸和碱教学设计第二课时

第十单元

《酸和碱》单元总结教学设计

一．

酸、碱、盐的组成

1.酸：由__________和___________组成的化合物。2.碱：由__________和___________组成的化合物。

3.盐：由_______（或铵根离子）和_________组成的化合物 二．酸性溶液和碱性溶液

1.溶液的酸性和碱性

（1）酸性溶液：白醋和稀盐酸等溶液能使紫色石蕊溶液变________色，这些溶液是酸性溶液。

（2）碱性溶液：氢氧化钠溶液和石灰水等能使紫色石蕊溶液变____色，这些溶液是碱性溶液。

注意：酸溶液________（填“一定”、“不一定”，下同）是酸性溶液，酸性溶液________是酸溶液，碱溶液____________是碱性溶液，碱性溶液__________是碱溶液。酸溶液和酸性溶液中都含有大量的氢离子，碱溶液和碱性溶液中都含有大量的氢氧根离子。

2.酸碱指示剂

能与酸性或碱性溶液反应而显示不同的__________的物质叫做酸碱指示剂。为了使用方便，人们常用来检验溶液的酸碱性的指示剂有______________和_______________。

3、溶液的酸碱度——pH （1）溶液酸碱性的强弱程度称为溶液的酸碱度，常用______表示，pH的取值范围通常为_______，pH______7，溶液呈酸性，pH越_____,酸性越强， pH______7，溶液呈碱性，pH比7越 越强； pH______7，溶液呈中性

（2）pH的测定---最简单的方法是使用 〖温馨提示〗

①不得直接将 试纸浸入 中。（？）

②不得先用水将pH试纸 。（？）

③用pH试纸测得的pH只能为整数。

（3）酸雨：正常雨水的pH约为 （因为水中常含有CO2），pH< 的雨水为酸雨

三．常见的酸和酸的通性

1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

（1）浓盐酸是一种无色具有刺激性气味的液体,属于_________物，胃酸的主要成分就是盐酸，打开浓盐酸的瓶塞，有______________形成，形成的原因是浓盐酸具有_______________性，浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会_________，溶质的质量__________，溶液的溶质质量分数会________。

（2）浓硫酸是一种无色,粘稠油状液体，不易挥发，溶于水时要_____________，由于浓硫酸常在实验室里用作干燥剂，因为它具有_______________，若浓硫酸敞口放置，溶液的质量会______，溶质的质量____，溶剂的质量会________，溶质质量分数会________。浓硫酸还具有强烈的__________，能夺取纸张、布料、皮肤中的水分，生成黑色的炭，所以使用浓硫酸一定要注意安全。【浓硫酸的吸水性属于___________性质，浓硫酸的脱水性（腐蚀性）属于________性质。】

〖注意〗稀释浓硫酸的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断 ，切不可将 倒进 里。

（3）用途：盐酸：①金属除锈；②制造药物；③人体胃液中含有盐酸，助消化

硫酸：①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油

2.酸的通性---具有通性的原因：酸溶液中解离生成的阳离子为 ⑴酸+金属

→盐+氢气 反应类型：____________反应发生条件：__________________ 金属

镁

锌

铁

（做铝和酸反应的实验时要先_____________________）

与盐酸反应

与硫酸反应

(3)酸 + 碱→

盐 + 水 反应类型：____________ 氢氧化钠和稀盐酸反应：__________________________氢氧化钙和稀盐酸反应：_______________________________ 氢氧化钠和稀硫酸反应：__________________________氢氧化钙和稀硫酸反应：________________________________ 四．常见的碱和碱的通性

1.碱的通性（具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子是 ）

⑴碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色

⑵碱 + 酸性氧化物→

盐+水

Ca(OH)2＋CO2＝ ＋H2O

〖温馨提示〗①氢氧化钠固体须密封保存的原因：a. 放在空气中容易潮解 ,b.氢氧化钠溶液容易和CO2放生反应，是氢氧化钠溶液变质

五．中和反应 1.定义： 注：酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应。如：

NaOH + CO2 ====

2.应用：写出化学方程式：用熟石灰处理含硫酸的废水_________________________________ 用含氢氧化铝治疗胃酸过多_________________________________ 用稀盐酸洗去水垢中的氢氧化镁_______________________________________________ 【当堂检测】

1.请从给定的Ca、H、O、C四种元素中，选择适当的元素按要求写出相应物质的化学式（各写一例）．

⑴可用于改良酸性土壤的是 。

⑵可做食品干燥剂的是 。

⑶补钙剂 。 【作业】

1.某化学兴趣小组的同学，在学习酸、碱、盐知识后，对一包久置的熟石灰展开了探究。

【提出问题】这包熟石灰是否变质，成分是什么？

【猜想假设】①全部是氢氧化钙； ②全部是碳酸钙； ③是氢氧化钙与碳酸钙的混合物。

【实验探究】

⑴取适量的熟石灰样品于试管中，向试管中滴加稀盐酸，发现产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明熟石灰样品中含有 ，从而可以确定这包熟石灰中含有 （写出物质名称，下同）。

⑵另取适量的熟石灰样品于烧杯中，加水搅拌，静置后取上层清夜于两支试管中：向第一支试管中加入无色酚酞溶液，溶液变成红色；再向第二支试管里通入二氧化碳气体，有白色沉淀产生．由此说明这包熟石灰含有 。

【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想假设中 是正确的（填序号）。

【拓展迁移】实验室保存熟石灰时，应注意 。