课题1　溶液的形成第一课时教学实录

第九单元

溶液导学案

课题一

溶液的形成

（第一课时）

学习目标

1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；

2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象；

学习研讨

一，自主学习

【实验9-1】

实验现象_______________________________________________________ 【实验思考】混合物的特点

【阅读】阅读课本P27——28 溶液是________________________________________________________; 溶质是________________________________________________________; 溶质可以是________________________;两种液体互溶，一般把________叫做溶剂，_______________叫做溶质；如果其中一种是水，一般把______叫做溶剂。

溶剂是________________________________________________________. 最常用的溶剂是________;碘酒中_________是溶剂，______是溶质。

【交流讨论】

1、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质、溶剂分别是什么？

2.联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。

【实验9-2】

溶剂

溶质

现象

水

碘

水

高锰酸钾

汽油

碘

汽油

高锰酸钾

实验表明_____________________________________________________；

___________________________________________________________________。

完成【实验9-3】

【实验9-4】

二，交流讨论

【自主学习】阅读课本第29页最后一段至第30页第一段，了解乳浊液定义及其特点；及生活中的乳化现象。（学生汇报学习情况）

三，课堂训练

1、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（

）

A. 溶液

乳浊液

溶液

B. 溶液

悬溶液

乳浊液

C. 悬溶液

乳浊液

溶液

D. 溶液

悬浊液

溶液

2、关于溶液，下列说法正确的是

（

）

A. 一种溶剂中只能溶解一种溶质

B. 均一、稳定的液体一定是溶液

C. 食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液

D. 同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同

3、下列可作为溶质的是（

）

A、

气体

B、液体

C、固体

D、都可以

四，提升

病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液，回答：

（1）该注射液里的溶质是

；

（2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现混浊现象？为什么？

【选做题】

50 g稀硫酸中投入5 g铁（全部溶解），反应停止后，所得溶液中，溶质和溶剂分别是什么？溶液质量是（

A、55 g

课后作业：

完成《学法》

）

B、大于55 g

C、

小于55 g

D、

无法确定

第九单元

溶液导学案

课题一

溶液的形成

（第二课时）

学习目标

1．认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；

2．认识科学探究的基本过程。

一，观察实验：

趣味实验

在一只小烧杯中装入半烧杯水，在烧杯下面放一块小小的薄木块，并向木块上放少量水，将烧杯向上提，观察到木块没有被提起来；然后向小烧杯中加入硝酸铵，边加边搅拌，直到烧杯外壁有水珠凝结，这时又把烧杯向上提。同学们观察到什么现象？并猜想可能的原因是什么？物质溶于水是否都是这样的呢？

二，学习研讨

溶解时的吸热或放热现象

【活动与探究】根据课本第30页的实验药品和仪器设计实验进行探究。

实验方案：

实验记录：

水中加入的溶质

：

加入溶质前水的温度：

溶解现象：

溶质溶解后溶液的温度

：

结论：

三，归纳整理：

阅读P31第一段内容

吸热＞放热

吸热＜放热

吸热=放热

溶液的温度：

溶液的温度：

溶液的温度：

四，课堂练习：

1．下列物质中，不属于溶液的是（

）

A.啤酒

B.矿泉水

C.汽水

D.液氧

2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（

）

A．硝酸铵

B．烧碱

C．食盐

D．熟石灰

3．下列“水”中，属于纯净物的是（

）

A. 清纯的井水

B.淡化的海水

C.净化的河水

D.实验室配制试剂用的水

4．将下列固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是（

）

，明显降低的是（

）

1，NaCl

2，NH4NO3

3，NaOH

第九单元

溶液导学案

课题二

溶解度（第一课时）

学习目标

1.理解饱和溶液的概念；

2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；

3.了解结晶现象。

导学过程：

一、饱和溶液

【活动探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。

教师示范操作

加入5g氯化钠搅拌

再加入5g氯化钠搅拌

再加入5ml水，搅拌

现象：

结论：

讨论：温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？

【形成概念】: 1、____________________________________________________叫做饱和溶液，__________________________________________________叫做不饱和溶液。

2、

这一过程叫做结晶。

【分析归纳】：

饱和溶液二要素：

、

。

【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？

【小结】：

饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；

不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；

课堂训练：

1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（

）

①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂

A.①③⑤

B.②③④

C.①②③

D.②③⑤

2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（

）

A.加水前是饱和溶液

B. 加水前可能是饱和溶液

C. 加水后一定是饱和溶液

D. 加水后一定是不饱和溶液

3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（

）

A.溶液的质量增大

B.晶体的质量不变

C.晶体的质量增大

D.晶体溶解一部分

4．下列说法中，正确的是（

）

A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多

B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液

C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液

D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液

5.从饱和溶液中析出晶体有两种方法：一种是

；另一种是

。

例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用

法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用

法。

作业：

第九单元

溶液导学案

课题二

溶解度（第二课时）

学习目标：

1. 知道固体物质溶解度的涵义；

2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；

情境导入

我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？

【自主学习】

为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。

阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素：

①______________；②____________；③_______

___；④______________。

交流讨论

“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？

【小结】

1.

。

2.

。

【巩固练习】

查表9-1，完成下列练习。

1.20 ℃时,KNO3的溶解度为______________ ，

60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为____________。

2.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（

）

A.20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。

B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g C.20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g D.20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。

【学以致用】

1、20℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于（

）

A．易溶物质

B．可溶物质

C．微溶物质

D．无法确定

【活动与探究】：根据表9-1所提供的数据，绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线（如图9-12）

【讨论交流】：

1.溶解度曲线有何特点？

2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度？

3.从图9-12中，你能比较出50℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？

4.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？

【小结】：通过溶解度曲线，

（1）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；

①

；

②

；

③

。

（2）可以比较不同物质在

时溶解度的大小；

（3）也可以查出同一种物质在

时的溶解度。

【交流讨论】课本P38 1、

打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_________有关；

2、

喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与____________有关；

3、

说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？

【归纳总结】

1，气体的溶解度受

和

的影响。

2，压强增大，气体溶解度

，压强减小，溶解度

；

3，温度升高，气体的溶解度

。

第九单元

溶液导学案

课题三

溶质的质量分数（第一课时）

学习目标

1．理解溶液组成的含义。

2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。

3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液．

一、

溶质的质量分数

【自主学习】

【活动与探究一】

【实验9-5】在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？

填写下表：

编号

1 2 3 溶液颜色

溶剂质量/g

溶质质量/g

溶液质量/g

【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？

阅读课本第P42，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。

溶液中的溶质质量分数是

_________________________________________。

表达式：

【交流讨论】

1、实验9－5中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？

2、表达式的几种变形

【交流讨论】

溶解度与溶质质量分数间的区别和联系：

概念

表示意义

条件

状态

单位

溶解度

溶质的质量分数

联系：

按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。

溶质质量/g

溶剂（水）质量/g

溶液中溶质的质量分数

【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。

那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？

【交流讨论】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你说一说。

【小结】

1.配制溶液的步骤：

、

、

、

、

。

2.实验仪器：所需仪器：

；

。

3.注意事项：

第九单元

溶液导学案

课题三

溶质的质量分数（第二课时）

学习目标

1．掌握溶质质量分数。

2. 能进行溶质质量分数的计算。

重点、难点

有关溶质质量分数的计算。

情境导入

写出溶质质量分数的公式及其变形：

那么你能用公式或公式变形来解决问题吗？

学习研讨

二、溶质质量分数的计算

1. 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量

【例题一】:题目略

【自主学习】写出解题步骤和过程。

【合作交流】对学生板演和解决问题方法进行更正、完善。

【拓展练习】配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？

【讨论】与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？

解：

【评价】引导学生指出错误并及时纠正。

2.溶液稀释和配制问题的计算。

【例题2】：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？

【讨论】解这道题的关键是什么？

【分析】抓住关键：

。

解：

【拓展】如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？

【巩固练习】课后习题3、4题。

3. 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。

【例题3】：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？

解：

【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。

【巩固练习】课后习题第6题。

学情分析

1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（

）

A.溶液质量

B.溶液体积

C.溶质质量

D.溶质的质量分数

2.有40 g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（

）

A．加入40 g 15％的CaCl2溶液

B．把溶液倾倒一半

C．加入2 g CaCl2固体

D．把溶剂蒸发掉20 g 3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（

）

A.④⑤①②③

B.①②③④⑤

C.③④①②⑤

D.②①④③⑤

4.预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是

。市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2 000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为

。

5.20 ℃时将60 g NaCl放入150 g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（20 ℃时NaCl的溶解度为36 g）。

拓展提升

【必做题】

配制500 g 20％的硫酸，需密度为1．84 g/cm3 98％的浓硫酸多少毫升？同时需水的质量为多少？

课后反思：

第九单元复习学案

主备人：

审核人：

时间：

知识梳理

相关的计算公式

1．溶质的质量分数

溶质的质量分数=________________________________________________________×100%

2．溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶质的质量分数的计算类型

1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量，求其余量。解答这类

习题时可直接应用公式进行求解。

2．溶液的稀释和配制问题的计算。解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。

3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。

智能训练

1．下列物质中，属于溶液的是（

）

A．牛奶

B．蒸馏水

C．石灰乳

D．生理盐水

2．

t ℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（

）

A．加一定量的水

B．加入少量硝酸钾晶体

C．略降低温度

D．

t ℃时，蒸发少量水

3．现有100 ml 20%的硫酸，其密度为1．14 g/cm3，下列说法正确的是（）

A．该溶液含溶质20 g

B．该溶液中，溶质质量∶溶液质量=1∶6

C．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量=1∶5

D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5∶4 4．农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该溶液的是（

）

A．

4 g氯化钠和16 g水

B．16 g 20%的氯化钠溶液和5 g水

C．10 g 8%的氯化钠溶液蒸发4 g水

D．14 g 10%的氯化钠溶液和1 g氯化钠

5．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述不正确的是（

）

A．溶解度减小

B．溶液的质量不变

C．溶液由浓变稀

D．溶剂的质量不变

6．粗盐中所含的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是（）

A．浸洗前后，MgCl2的含量不变B．浸洗前后，食盐水的组成不变

C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去

D．粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量

7．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 ℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。下列说法中正确的是（

）

A．

4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液

B．室温下，B溶液一定是饱和溶液

C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低

D．

A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数

8．实验室欲配制50 g 5%的NaCl溶液，常按下列实验步骤进行：

（1）计算：需要NaCl质量为

g，水的质量为

g，约

ml。

（2）称量：托盘天平只能准确称量到

g。检查时，若发现指针偏右，应将平衡螺母向

调节至平衡。称量时若把砝码放在左盘（1 g以下用游码），则称得NaCl的质量为

g。若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为

。要把该溶液变成5%的溶液，需再加NaCl

g。

（3）溶解：应选择的量筒规格是

（填“50 ml”或“100 ml”），量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏

，实际水体积偏

，所配制溶液中溶质的质量分数偏

。

10．下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

温度/ ℃

0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 29．4 33．3 37．2 41．4 45．8 50．4 55．2 60．2 65．6

（1）从表中可得到的一条信息是

。

（2）在20 ℃时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的

（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60 ℃时，溶液的质量为

g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为

。