课题1　常见的酸和碱教学设计第一课时

课题1 教学目标

知识与技能

常见的酸和碱

1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。

2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。

3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

过程与方法

1．

通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。

2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。

4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。

情感态度与价值观

1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

教学重点：

①科学素养的培养和提高。

②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。

③认识身边的物质，开发和利用身边的物质

教学难点：

为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质

教学方法:实验探究

多媒体教学

课

时:三课时

教学过程:

1

第三课时

【导入新课】

展示：稀盐酸，稀硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙各一瓶。

提问：这四瓶物质中哪些属于酸，还是全部都是酸？如果不是全部都是酸，那么除了酸之外，另外的各属于什么呢？

【常见的碱】

（一）氢氧化钠 NaOH 1：俗称：火碱 烧碱 苛性钠

2：物理性质：（1）是白色固体 （2）极易溶于水，溶解时放出大量的热

（3）氢氧化钠易潮解（所以氢氧化钠需密封保存）

（氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。）——可做干燥剂

【注意】不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等) 3：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心！

【注意】如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？

应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。

指导：指导学生阅读教材P55页有关内容，

【实验10-5】

实验

观察

放表面皿上

现象

白色块状固体

表面潮湿

分析

氢氧化钠吸收空气中的水分

溶解时放热

放入水中

试管外壁温度较高

【图片展示】通过一些生活常见的场景，介绍氢氧化钠的相关用途。

（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ] 1：俗称：熟石灰

、消石灰

2：物理性质：（1）是白色固体

2

（2）微溶于水。溶解度随温度升高而减小

3：制取方法：CaO + H2O = Ca(OH)2 （放出热量）（CaO可做干燥剂）

4.氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。

5.氢氧化钙溶液俗称石灰水（检验二氧化碳）：化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

【NaOH、Ca(OH)2的比较学习】

比较项目

颜色、状态

敞口放置一会儿

溶解性

腐蚀性

俗 名

氢氧化钠

白色、固体

潮解

易溶，放出大量热

强腐蚀性

火碱、烧碱、苛性钠

氢氧化钙

白色、粉末状

无变化

微溶

腐蚀性较强

熟石灰、消石灰

【想一想】氢氧化钠和氢氧化钙的保存应注意什么？

要密封保存氢氧化钠露置在空气中会潮解、变质。氢氧化钙会变质

【扩展】你已经学过那些物质可以做干燥剂？它们分别可干燥那些气体？

浓硫酸（不可干燥NH3)、可干燥H2、O2、N2、CO、CO2、HCl 等。

氧化钙、氢氧化钠固体（不可干燥CO2 HCl H2S SO2）

（三）碱的化学性质（课本P56页探究）

（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

（碱+非金属氧化物 盐+水）

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2

）

氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以 氢氧化钠必须密封保存。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）

3

【讨论】结合课本P57页，讨论酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质? 在水溶液中电离

1、酸 H + 酸根离子

在不同的酸溶液中都含有相同的H，所以，酸有一些相似的性质。

在水溶液中电离

2、碱 金属离子 + OH

在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。

【板书设计】 常见的碱

（一）氢氧化钠 NaOH 1：俗称：火碱 烧碱 苛性钠

2：物理性质：（1）是白色固体 （2）极易溶于水，溶解时放出大量的热

（3）氢氧化钠易潮解（所以氢氧化钠需密封保存）

（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ] 1：俗称：熟石灰

、消石灰

2：物理性质：（1）是白色固体

（2）微溶于水。溶解度随温度升高而减小

3：制取方法：CaO + H2O = Ca(OH)2 （放出热量）（CaO可做干燥剂）

（三）碱的化学性质（课本P56页探究）

（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水

（碱+非金属氧化物 盐+水）

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2

）

氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以 氢氧化钠必须密封保存。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）

【相关练习】

1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ B ）

——++

4

A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子

2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( BD ) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸

3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ B ）

A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱

4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ B ）

A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封

5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ D A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水

5

）