课题2　化学肥料教学设计案例

课第十一单元

盐

题

知识目标

教学目标

情感目标

重点

难点

能力目标

1、复习复分解反应的概念，能正确区分反应类型

2、能判断复分解反应是否能发生，并能正确书写化学方程式

1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。

2．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。

通过具体实验，既学会实验现象的描述，同时增加了学习化学的兴趣，还学习了复分解反应。

复分解反应及发生的条件

复分解反应及发生的条件

累计课时

第2课时

学 生 教 师 活 动

活 动

分析分主备人

毛彬

课时安排

4课时

教

（一）、复习引入：

几种学

前面我们学习了化学反应的三种基本类型，这节课我们将思考、回反应

进一步学习另外一种重要的基本类型-复分解反应。

（二）、学习新课

过

一、什么是复分解反应

答几种复分基本类解反型。

应是初中化学

复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种

化合物的反应。

练习1：下列反应属于复分解反应的有 程

A. CaO+H2O=Ca(OH)2

B. H2CO3=H2O+CO2↑

C. Cu+Ag（NO3）2

＝Ag+ Cu（NO3）2 D. HCl + KOH = KCl + H2O E. CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 分析:HCl+NaOH=NaCl+ H2O

观看、思学习考、回中的答。进一一个步复习重三种基点，本类型，也是巩固复难分解反点，

AB + CD = CB+AD 应

而且也是应用特别广泛的。

特点：1、互相交换成分

2、元素及原子团的化合价都没变

二、复分解反应发生的条件：

生成物有沉淀、气体或水（满足一个即可）

听课、思在复练习2 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡的

试管中滴加硫酸铜溶液，填写下表

现象 化学方程式 考、记分解反应中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 录。

练习3：判断下列复分解反应能否发生,写出能反应的化学方程式

H2SO4 + NaOH———

Na2CO3 + Ca(OH)2———

HCl + K2CO3———

KNO3 + NaOH———

练习4 1、下列物质不能用复分解反应制取的是（ ）

A Fe B CaSO4 C HNO3 D Ca(OH)2

2、将下列物质同时加到水里得到无色透明溶液的是（ ）

A HNO3 、NaCl、K2SO4 B KCl、NaOH、CuSO4 C Ca(OH)2、NaCl、Na2CO3 D FeCl3、Na2SO4、KCl 5、

厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？

小结:酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当

听课、思化合考、回物的答、记反录。

应。再通过动画演示让学生直观

两种化合物互相交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或

有水生成时，复分解反应才可以发生。当然，复分解反应

还有其他的条件，随着以后的学习，我们会了解的更多。

三、巩固与练习：

的领会交换成练习、思分的课文76-77页第1（1）（2）、3（1）（2）（3）（4）（5）考、回过题

四、布置作业：

学习指导128页第5、7、8、9题.

答、记程，录。

再利用实例判断复分解反应是否能够发生，并且通过书写进一步巩固。

类型

上完了复分解反应，感觉这堂课的教学处理比较好，首先是通过五个反应去学习复分解反应，同时复习了其它三种类型的反应，还通过实例进一步巩固复分解反应的两交换价不变，能够让学生知道所学的反应有些教是不属于基本类型的。然后进行复分解反应的书写，练习加强化学式的书学写和质量守恒定律的应用。最后通过复分解反应的应用去鉴别物质达到学反以致用的目的。

思

但是在教学的过程中发现有的学生基础不好，导致应用的时候有点困难，后面的教学中要多多练习，能够让学生进一步掌握知识。