课题2　金属的化学性质教学实录与评析

第八单元课题2 金属的化学性质（第1课时）

导：

【学习目标】：

1、通过回顾镁、铁等常见金属与氧气的反应，初步判断金属活动性

2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应，并理解和掌握置换反应

3、联系生活实际，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题

【重点】金属与酸的反应

【难点】置换反应的理解与运用

合：

时间

环节一

活动形式

活动过程及结果

故事引入

【故事】关于铝的化学趣史

提出问题

阅读教材第9页，回答下面的问题

（1）改进了铝的冶炼方法，成本大大 。

3min

回归教材（2）铝的 小，使用方便

得到结论

（3）铝的 好。

【思考】

为什么铝的抗腐蚀性能更好呢？

【活动1】用砂纸来打磨一下铝片和镁带，你发现了什么？

你能用化学方程式来表示镁、铝在空气中变化的过程吗

？

、 你还能回忆起学过的其他金属与氧气的反应吗？如：

5min

回顾旧知

【活动2】观察Fe燃烧的图片，Cu、Au在加热条件下与氧气反应的实验？

获得新知

【小结】实验表明：大多数金属都能与氧气反应，只是反应条件的难易和剧烈程度不同，如：

镁、铝在常温下能与氧气反应

铁、铜在高温时才能与氧气反应

金在高温时也不与氧气反应（“真金不怕火炼”）

这几种金属相比较，金属活动顺序应为： ＞ ＞

【观察图片】金属还有哪些化学性质呢？

写出图片中的化学方程式

【实验】向四支试管中分别加入Mg、Zn、Fe、Cu种金属，再分别滴入一滴管同浓度的酸（稀硫酸或稀盐酸），并用燃着的火柴去点燃镁条反应后试管中的气体。

【温馨提示】：

1.

取块状固体药品时注意：一横二放三慢竖，

先将固体药品取完再滴加酸

2.滴加液体时应竖直悬空

3.滴加完镁条的试管应立即塞上橡胶塞，待反应一会再去点燃气体

4.观察现象，比较反应的剧烈程度（用“快、中、慢”表示）并记录实验现象，得出结论

金属

现象

稀盐酸

化学方程式

CM稀硫酸

M环节二

13min

分组探究

四ZFe Cu 记录现象

再获新知

Mg

Zn

Fe

Cu

【结论】：1、 能与盐酸、稀硫酸反应， 反应最剧烈， 次之， 最慢，反应后都生成相同的物质是 。

2、 不能与盐酸、稀硫酸反应，根据是否能与酸反应，可以比较出上述四种金属活动性： ＞ 3、从物质类别角度来看，以上这些反应有何特点？

拨

8min

知识小结

点拨提炼

置换反应：由一种 与一种 反应，生成另一种 与另一种 的反应。

①置换反应的形式：A + BC = + ②巧记反应特点为： ③溶液中置换反应的条件：“强换弱”，若A + BC = AC+ B，则A B 练：

8min

1、某收藏爱好者收藏了一件清末的铝制佛像，而该佛像至今仍保存十分完好，该佛像不易锈蚀的原因是（

）

A、铝不易氧化 B、铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

C、铝的氧化物易发生还原反应 D、铝不易发生化学反应 2、X、Y、Z是三种金属，根据下列反应判断这三种金属的活动性顺序（ ）①Z+YSO4=ZSO4+Y ② X+H2SO4=XSO4+H2↑ ③Z+H2SO4不反应

A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X C、X＞Y＞Z D、X＞Z＞Y △

活学活用

3、下列反应中，不属于置换反应的是（ ）

当堂检测

A、H2 + CuO === Cu + H2O

B、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4

C、C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑

D、CO + CuO === Cu + CO2 4、请你选择一种化学方法除去铜粉中少量的铁粉

化学方法：

5、填空

（1） 镁和稀硫酸反应 锌和稀硫酸反应

化学方程式： （2）等质量的镁片和锌片分别与足量的稀硫酸反应，谁产生氢气多？

（Zn-65 Mg-24 H-1）

（3）等质量的镁片和锌片分别与足量的稀硫酸反应产生氢气质量m与时间t的关系图正确的是（ ）

m 高温

△

m Mg MZn Zn

m Mg Zn m Zn Mg

0

A

B

t 0 t 0 C

D

t 0 t

悟：

3min 浅谈收获

1、通过本节课的学习，你收获的知识是？ 分享感悟

2、通过本节课的学习，你收获的方法是？