课题3　溶质的质量分数教学实录及点评

9.3 溶液的浓度

教学内容：溶液的浓度

教学目标：

研究修改

1、知识与技能： 1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

2、过程与方法

(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。 (2)能找准各量的关系。

3、情感态度与价值观

(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。 教学重点：溶质的质量分数的概念及溶质的质量分数的有关计算。

教学难点：溶质的质量分数的概念及溶质的质量分数的有关计算。

教法设计：

比较、归纳、练习、对比、活动探究

学法设计：自主探究

教学准备： PPT课件

课时安排: 一课时

教学过程：

教学过程：

一、引入新课，情景展示

人们平常打点滴用生理盐水是0.9％的氯化钠溶液，这里的0.9％是指什么？本节课一起来了解吧。

展示三种不同颜色的CuSO4溶液。

[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。

[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?

[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。

2．它们可能是不同物质的水溶液。

3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。

[活动探究]在三支试管中各加入20 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约

0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。

比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么? 试管编号

1 2 3 溶液颜色比较

溶剂质量/g

溶质质量/g

溶液质量/g

溶质的质量分数

[学生活动] [交流活动结果] 1．填充上表结果(略)。

2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。

3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢? [介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。

[板书] 一、溶质的质量分数

1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：溶质的质量分数=溶质的质量

/

溶液的质量×100％

推导：溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数

溶液质量=溶质质量

/ 溶液质质量分数

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度×100％

溶解度100g[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。

[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。（学生上黑板板演过程，强调做题的规范性）

学生活动，汇报三种溶液中溶质的质量分数结果

[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。

[活动与探究](投影展示)

溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质的质量分数

10 90

20 80

按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3) [交流实验结果]

(1) 10g20g×100％=10％。

(2) ×100％=20％。

10g90g20g80g[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢? [学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。

3．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。

学生完成课本讨论题并汇报

[学生思考总结] 二、溶液中溶质质量分数的计算

1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少? 分析：1. 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

2．溶液质量=溶质质量+溶剂质量（熟记公式并背诵）

解析：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

=150 kg×16％=24 kg

溶剂质量=溶液质量-溶质质量

=150 kg-24 kg

=126 kg

答：需24 kg氯化钠和126 kg水。

[设问]如何将上述计算类型作以归纳? [讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小? [讨论回答]1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。

2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。

3．溶液稀释和配制问题的计算

关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量（稀释前后溶质的质量不变）

例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水? [设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式? [学生讨论] [提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。

[学生活动]50g×98％=(50 g+x)×20％

解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式)

解法1：解：设需加水的质量为x。

50 g×98％=(50 g+x)×20％

x=195 g 答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。

[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。

[学生活动]50g×98％=x×20％

解：设稀释后溶液的质量为x。

50 g×98％=x×20％

x=245 g

245 g-50 g=195 g 答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。

三、课堂练习，完成课后1.2.7题

四、课堂小结

板书设计：课题3

溶液的浓度

一、溶质的质量分数

1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：溶质的质量分数=溶质质量×100％

溶液质量二、溶液中溶质质量分数的计算

1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

教学反思：

9.4 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

教学内容：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

教学目标：

1、知识与技能： 1、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2、注意托盘天平的使用及量筒的准确读数。

2、过程与方法：通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤

3、情感态度价值观目标：让学生在练习的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务

教学重点：配制一定溶质质量分数的溶液

教学难点：配制一定溶质质量分数的溶液

教法设计：

练习、对比、活动探究

学法设计：自主探究

研究修改

教学准备：

仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；

水、氯化钠；ppt 课时安排: 一课时

教学过程：

一、课前导学：

多媒体展示：医用生理盐水的标签，议一议：

此信息中的0.9%表明的含义有哪些？

过渡：那同学们想不想亲自配制0.9%的氯化钠溶液呢？引出本节的内容：如何配制一定溶质质量分数的溶液？

二、

探究学习

自学指导：

我们今天就来学习配制6%的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐）。请同学们仔细阅读课本47页的内容，总结配制一定溶质质量分数的溶液的步骤，与同学们分享。

在学生回答问题的基础上适当总结： 一.配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液。 配制溶液的一般步骤为： 1计算： 解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是6% ，

所需溶质的质量为：50 g×6%＝3 g

所需溶剂的质量为：50 g－3 g＝47 g 2、称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 3配制：用量筒量取所需的水，倒入烧杯中。 4装瓶（细口瓶），贴签（标注溶液名称及质量分数）。(注：天平使用注意事项：1、调零2、左物右码3、用称量纸)

三、.配制50克质量分数为3%的氯化钠溶液。

第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？ 学生：往浓溶液里加水啊！ 教师：不错。现在我们就一起来试试，用6%的食盐水如何配制50克3%的氯化钠溶液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是： 1.计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。 学生：先计算：要配制50克3%的氯化钠溶液，需要水和溶质质量分数为6%的

食盐水各多少克？ 教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。 学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需6%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为6%x，而50克3%的食盐水中含有的溶质质量为：50 g×3%＝1.5 g。 计算过程如下：X×6%=50g×3%

解得

x=25g

根据：m=pv得，v=m/p=25g/1.04g/cm3

v≈24ml 教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出的6%溶液是溶液的质量，可是液体的量在生活中更多的是用体积表示，那该怎么办呢？ 学生：用密度公式换算一下就行了。 教师：一般情况下，6%的盐水的密度大约为1.04 g/L。

学生：（进行计算） 教师：我们的计算结果是：需要水的质量为 g，溶质质量分数为6%的食盐

水为 mL。完成以上计算后，接下来应该怎样操作呢？ 学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为6%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。

三、随堂检测

完成随堂1+1第28页习题

四、布置作业：

随堂1+1第29页内容

板书设计：

配制溶液 配制溶液的一般步骤 1、计算： 2、称量: 3、配制: 4、装瓶、贴标签

教学反思：