课题1　常见的酸和碱公开课教案（教学设计）

课题:

常见的碱

碱的通性（1课时）

课型：专题复习课

课题在教

1.本课题是第十单元的重要课题。

材中2.本课时常见的碱及碱的通性，是元素化合物部分的重要知识。

的地

位和作用

知识和能力目标：

1、知道常见碱的性质、用途。

2、认识碱的腐蚀性及使用时的注意事项。

教学3、知道碱的通性及碱具有通性的原因。

目标

过程与方法目标：

通过实验观察加深对知识的理解和应用提高学生能力。

情感态度价值观：

让学生在学习过程中树立正确的科学观。

教学重难点

知道常见碱的性质和用途、碱的通性

教学实验教学法

多媒体辅助教学法

讨论点拨法

方法

实验仪器：烧杯（3个）、试管（5支）、滴管

用品

药品：NaOH溶液、石灰水、Na2CO3溶液、酚酞溶液

教材分析及教法分析

1.从内容安排上，注重联系生活实际。

2.从教法上，要通过活动与探究、讨论等方式，培养生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。

研究物质的方法：结构→ 性质

（物理性质、化学性质）→ 用途、保存等

学生分析及学法指导

教学过程设计：

教师活动设计 一、设置实验情境：

向一种无色溶液中加另一种无色溶液，引导学生观察现象并猜想是什么物质？

二、引入课题：常见的碱

碱的通性

1、

我们学过的两种常见的碱是什么? 2、

有NaOH、 Ca(OH)2哪些重要的性质？

板书：常见的碱 碱的通性

三、知识梳理：

（一） NaOH、 Ca(OH)2的物理性质：

1、指导学生填写相关知识梳理部分1和2。

3、

师生一起检查知识梳理填写情况

过渡：NaOH应如何保存？为什么？

（二）碱的化学性质

1、NaOH能与哪些物质发生化学反应？

指导学生归纳出碱的通性。

2、指导学生填写相关知识梳理部分3 （请学生板演重要化学方程式）

3、指导学生根据化学性质说出NaOH、 Ca(OH)2的重要用途。

4、研究物质的一般思路是怎样的？

研究物质的方法：

结构→ 性质

（物理性质、化学性质）→ 用途等

四、例题赏析： 例1、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和烧碱溶液，如何区分？（比一比谁的方法多，只写试剂）

例2、（见学案）

变式训练：如何区别石灰水和氢氧化钠溶液？（说出具体方法）

五、定时练习：（见学案部分）

1、学生练习

2、师生一起评价

六、小结

1、一起小结本课题的主要内容并整理笔记。

1、

布置作业（见学案：课后思考部分）

板书设计：常见的碱 碱的通性

1、

常见的碱：

Ca(OH)2

、NaOH +2、碱的通性：（原因：水溶液中都有相同的H）

【学案设计】 学生活动设计

激发兴趣

可能是碱溶液与酚酞溶液

回忆并回答：NaOH、 Ca(OH)2 （1）物理性质

（2）相似的化学性质：碱的通性

1、填写知识梳理1和2 2、检查并用红笔改正

思考并回答：

密封保存。与CO2反应。

思考并回答：

（1）与酸碱指示剂

（2）与某些非金属氧化物反应

（3）与酸反应

（4）与某些盐反应

填写知识梳理3（板演重要化学方程式）

根据化学性质说出NaOH、 Ca(OH)2的重要用途

体会学习方法

小组讨论：（角色分工）

1、

小组成员写出自己的方案

2、

小组内交流整合

练习

小结并整理笔记

课题：

常见的碱

碱的通性

知识梳理：

1、氢氧化钙是一种_____色粉末状固体，______溶于水。※俗称：__________、___________

2、氢氧化钠是______色固体，_______溶于水，固体易潮解，因此可作某些气体的干燥剂。

※俗称：___________、______________、____________ 3、碱的通性

①碱溶液与指示剂反应：紫色石蕊试液遇碱__________，无色酚酞试液遇碱___________。

②碱+非金属氧化物→盐+水

NaOH＋CO2— Ca(OH)2＋CO2—

NaOH＋SO2— NaOH＋SO3—

③碱+酸→盐+水

（中和反应）

NaOH＋HCl— Ca(OH)2＋H2SO4— ④碱+盐→新碱+新盐

NaOH＋CuSO4—

Ca(OH)2+Na2CO3—

例题赏析：

例1．

如何区别石灰水和氢氧化钠溶液？（说出具体方法）

例2．分析下列实验并回答问题相关问题。

A、B、C中的实验现象：

______________________________________

原因分析：

____________________________________________________ 相关的化学方程式：

____________________________________________________

反思：从这个实验你能得出什么结论？

____________________________________________________ 讨论：现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和烧碱溶液，如何区分？

（比比谁的方法多，只写试剂）

定时小测验：

1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（

）

(A)H2

(B)SO2

(C)CO2

(D)HCl

2、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（

）

(A)浓硫酸

(B)火碱

(C)生石灰

(D)浓盐酸

3、实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上残留的农药，从而降低对人体的伤害。根据上述的原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应该浸泡在那种溶液中（

）

（A）白酒

（B）食醋

（C）氢氧化钠溶液

（D）碳酸钠溶液 4、如图所示，若想小试管（试管中装有红墨水）中分别加入一定量的下列物质，右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是( )

(Ａ)浓硫酸

(Ｂ)食盐固体

(Ｃ)氧化钙固体 (Ｄ)氢氧化钠固体

5、四瓶贴有A、B、C、D标签的无色溶液，分别是Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、HCl溶液中的一种，对四瓶溶液进行如下实验：

A+B

白色沉淀

A+D

无色气体

B+C

白色沉淀

B+D

无明显现象

试回答下列问题：

（1）A、B、C、D分别表示的溶液是：

A __________,B____________,C____________D____________。

（2）写出A和D反应的化学方程式：

2．据2002年12月18日《厦门日报》“学校化学实验室也是污染源”一文指出：全国数以万计的高校、中学的化学实验室每天都排放着成分复杂的污染物。为此学校化学研究小组的同学拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的室里（甲）空气中全部酸性气体的含量。

步骤：

(1)实验在另一间没有污染的实验室（乙）进行，请你设计出取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：

(2)如图：按上图装置将取得的气体进行实验，图中装置A的作用是________，装置C的作用是______。若酸性气体中含有二氧化硫，请写出其在A装置中反应的化学方程式________________________________。

(3)计算：

若取样品气体为100mL，装置C计数99.0mL,则实验室(甲)空气中总酸性气体含量约为___________%。

一般空气中含二氧化碳约0.03%，此样品中由实验室废气产生的酸性气体约为_____% 请提出你在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法________

课后思考：

1．如何设计实验证明氢氧化钠溶液中的哪种粒子使酚酞溶液变红？

（方法指点：控制变量法，进行对比实验）

2．如何设计实验证明氢氧化钠固体是否变质？是否完全变质？

3．设计实验证明NaOH溶液与CO2确实能发生反应？

4．氢氧化铜固体受热分解得到两种产物，其中一种是固体。某学习小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。

猜想与假设：生成的固体可能得氧化亚铜(Cu2O)，也可能是________。

查资料：Cu2O是红色固体。

实验：将新制的氢氧化铜固体放入试管中，使其在加热条件下分解观察到蓝色固体慢慢变成黑色。

推测结论：该黑色固体________，推测的依据是___________________________ 验证结论：设计一个简单的实验,证明这种推断是正确的,完成实验报告。

实验步骤

可能出现的实验现象

实验结论