课题1　常见的酸和碱教学设计一等奖

第七单元 常见的酸和碱

§7-1

酸及其性质

第1课时 酸的物理性质

一、导学指导

【学习目标】

1．认识常见酸（浓盐酸、浓硫酸）的主要物理性质、特性；

2．认识酸的腐蚀性；

3．初步学会稀释浓硫酸；

4．了解酸的分类与命名方法。

【学习重难点】

1．浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、脱“水”性；

2．浓硫酸的稀释方法。

二、课堂建议

【课的导入】

投影：《浓硫酸写给水的情书》

【学习活动】

活动一：浓盐酸的挥发性

观察教师的演示实验填写下面空白：

（1）纯净的盐酸有刺激性味，是

HCl

气体溶于水形成的溶液；打开瓶盖会看到瓶口有

白雾

出现；说明浓盐酸具有较强的

挥发

性。

活动二：浓硫酸的特性

观察教师的演示实验填写下面空白：

（2）浓硫酸有较强的

吸水 性，因而常用作气体

干燥

剂；浓硫酸有

“脱水”

性，沾在皮肤或衣物上会出现

碳化

现象；浓硫酸有强烈的

腐蚀

性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会释放

大量的热

，因此在稀释时，应将

浓硫酸

倒入 水 中，并且不断搅拌。

活动三：交流共享

1．一瓶浓盐酸敞放一段时间后，溶质的质量将

减少

，溶液的质量将

减少

，溶质的质量分数将

减小

，因为浓盐酸具有 挥发

性。

2．一瓶浓硫酸敞放一段时间后，溶质的质量将

不变

，溶剂的质量将

增加

，溶液的质量将

增加

，溶质的质量分数将

减小

，因为浓硫酸具有

吸水

性。

活动四：书写几种常见酸的化学式：

硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 氢硫酸

H2S 亚硫酸 H2SO3 磷酸（H3PO4） 醋酸（CH3COOH）

【板书设计】

§7-1

一、酸的物理性质

1

1.浓盐酸——挥发性（白雾）

2.浓硫酸

（1）吸水性——作干燥剂（不能干燥NH3） （2）“脱水”性（炭化作用）

（3）腐蚀性 （4）溶于水放热(稀释方法：酸入水) 三、拓展练习

1．纯净的盐酸是 （D）

A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物

2.下列物质置于敞口容器中，质量会减少的 （B）

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐 D．石灰水

3.

下列现象的产生，与空气成分无关的是 （B）

A.浓硫酸露置空气中变重 B.浓盐酸露至空气中变轻 C.酥脆饼干置于空气中变软 D.菜刀置于潮湿空气中生锈

4．物质保存的方法取决其性质。下列药品不需要密封保存的是 （C）

．．．A．石灰水 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸

5.下列气体中不能用浓H2SO4来干燥的是 （C）

A．O2 B．H2 C．NH3（氨气） D．CO2

6.下列关于浓硫酸的描述错误的是 (D) A．溶于水时放出大量的热 B．有强烈的腐蚀性

C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸

7．下列基本实验操作中，正确的是 （B）

8．化学实验应注重规范与安全,以下操作中不易引发安全事故的是 （A）

．．A. 称取食盐 B. 把玻璃管插入带孔橡皮塞

C.稀释浓硫酸 D. 在导管口点燃可燃性气体

9．根据右图回答下列问题：

（1）洗气：若瓶中盛浓硫酸，要除去CO2中的水蒸气时，气体应从

A

端通入。

（2）检验：证明CO中含有CO2时，瓶内应盛装

石灰水

，此时发生

的化学方程式为

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

。

（3）贮气：排水法收集氧气时，瓶内先装满水，气体应从

B 端通入；

若要粗略测出收集的氧气的体积，还需要在

A

端接一个量筒以量取排出的水的体积。

四、课外阅读

搞笑视频：歌曲《青花瓷》。

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