课题2　金属的化学性质板书设计及意图

人教版九年级化学《下册》 第八单元

金属和金属材料

课题2 金属的化学性质（第一课时）

授课者：余奕钊

一、教材内容分析

本课题是人教版《化学》（九年级下册）第八单元课题二第一课时的内容中的对金属的活动性进行探究，包括和氧气反应的难易程度、和酸反应的难易程度来进行探究，置换反应的认识。教材将该课题安排在下册的开始，有承上启下的作用，一方面，该内容结合上册中和氧气的性质探究和放热反应的知识，引出金属和氧气及金属和酸的反应；另一方面，本内容引出金属活动性判断的依据，同时引出之后活泼金属和较不活泼金属的化合物的反应，进而推出金属活动性顺序。

二、学情分析

学生在学习本节课的内容之前，在第二单元课题二氧气中已认识大部分金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度，同时在第七单元课题二放热反应中认识了金属和酸之间的反应，已初步向学生演示镁和盐酸的反应，及书写镁和盐酸反应的化学方程式，可以以此引出各种金属和盐酸、硫酸的实验探究以及化学方程式的书写。

三、教学目标

1. 知识与技能

（1）认识、掌握铝制品耐腐蚀的原理；

（2）理解、掌握根据金属与氧气反应的难易程度判断金属活动性强弱；

（3）理解、掌握根据金属与酸反应的难易程度和剧烈程度判断金属活动性强弱；

（4）认识、掌握置换反应的特征，掌握区分化合反应、分解反应、置换反应的方法。

2. 过程与方法

（1）结合之前演示实验及生活实例，推断金属与氧气反应的难易程度；

（2）通过实验演示，观察、分析金属与酸的反应的实验现象，推断金属与酸反应的难易程度和剧烈程度；

（3）结合金属与酸实验过程中书写的金属和酸反应的化学方程式，推断引出置换反应的特征。

3. 情感态度价值观

结合生活学习化学，将化学融入到生活之中，提高学生的学习兴趣，同时将知识化为应用，将知识实际化；结合化学实验学习化学，从发现问题到观察实验来解决问题，培养学生自主的思考，带动学生更好地学习化学。

四、教学重点

1. 根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度判断金属活动性强弱

2. 根据金属与酸反应的难易和剧烈程度判断金属活动性强弱

3. 置换反应

五、教学难点

1. 根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度判断金属活动性强弱

2. 根据金属与酸反应的难易和剧烈程度判断金属活动性强弱

六、教学过程

【课前回顾】上节课知识内容回顾、金属活动性顺序背诵引入课堂，金属活动性顺序是怎么发现的呢？我们回到上册中学习的铁在氧气中燃烧和镁在空气中燃烧，在这里氧气的浓度有什么差别呢？

【学生总结】铁燃烧实验中，氧气浓度高；镁燃烧实验中，氧气浓度低。

【总结】也就是说金属可以和氧气发生反应，也说明不同的金属会在不同的氧浓度中发生反应。

【板书】一、金属与氧气的反应

【探究活动一】在生活中有这些实例，我们可以发现铝在常温下能和空气中的氧气反应；铁在空气中不燃烧，而在纯氧中剧烈燃烧；铜在加热时能与氧气反应；而金在高温也不反应，从上述生活实例中我们可以发现什么问题呢？

【学生总结】铝最活泼，铁次之，金最不活泼。

【总结】我们还可以发现大多数金属都能喝氧气发生反应，而根据与氧气反应的难易程度我们可以知道金属的活泼程度，这也就是金属活动性，所以对于这四种金属，他们的活动性应当是：Al＞Fe＞Cu＞Au；尝试着书写他们的化学方程式。

【板书】1. 金属+氧气→金属氧化物

2. 金属活动性：①不反应＞反应

②较易反应＞难反应

【联系生活】我们知道铝很活泼但是铝制品的耐腐蚀性却很好，这是为什么呢？试从书本找到答案。

【学生回答】常温下，铝在空气中与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化。

【联系生活】那铝制品能否用钢刷刷洗呢？为什么？

【学生回答】不行，钢刷会破坏氧化铝薄膜，使得铝暴露在空气中，与氧气反应。

【回顾知识】我们知道金属与酸的反应是一种放热反应，那是不是所有的金属都可以和酸反应呢？不同的金属与酸反应的剧烈程度会一样吗？接下来我们继续来探究下金属与酸的反应。

【探究活动二】将镁、锌、铁、铜分别放在稀盐酸和稀硫酸中，注意观察它们是否与酸反应，若反应，剧烈程度如何呢？我们先进行镁与稀盐酸和稀硫酸的反应，我们可以发现，镁与酸的反应很快，产生大量气泡，而且放热十分明显，然后我们将燃着的木条伸入试管。发出尖锐的爆鸣声，也就是说这个反应生成了氢气，以镁和稀盐酸反应的化学方程式为例，可以这样看，镁将盐酸中的氢踢出来形成了氢气，而镁取代了氢，形成了氯化镁，而金属与酸的反应大多是以这样的形式进行，尝试书写镁和硫酸的反应。

【学生活动】Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

【探究活动二】我们进行锌、铁、铜与稀盐酸和稀硫酸的反应。我们可以发现锌与稀盐酸和稀硫酸反应较快，也产生了大量的气泡，而铁与稀盐酸和稀硫酸反应较慢，产生气泡，经过一段时间可以发现溶液由无色变为浅绿色。而我们发现铜与稀盐酸和稀硫酸都不发生反应。大家做好相应的笔记，并且尝试写出锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。

【学生活动】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【总结】根据刚刚的实验内容，我们可以得出以下结论：有些金属能与酸溶液反应，有些金属却不能，则将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属；同时我们通过刚刚书写的方程式可以知道活泼金属和酸反应生成氢气和金属的化合物，而我们又将金属的化合物称之为盐；同样我们可以通过金属与酸是否发生反应来判断金属活动性，也可以通过反应的剧烈程度判断金属活动性，则上述金属活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu。

【板书】1. 能与酸反应：活泼金属；不能与酸反应：不活泼金属

2. 活泼金属+酸→金属的化合物+氢气↑

3. 金属活动性：①

能反应＞不能反应

②

反应速率快/反应剧烈＞速率慢

【置换反应】我们来看到刚刚所书写的化学方程式，我们其实可以发现这样的规律，这些金属在物质的分类上属于单质，而酸属于化合物，生成物中，氢气属于单质，而金属化合物则是化合物，这样的反应我们可以发现，一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，而这样的反应我们称之为置换反应，置换反应属于基本反应类型之一，我们之前还学了哪两种基本反应类型呢？他们的特征分别是什么呢？那么置换反应的特征又是什么呢？

【学生总结】化合反应：多变一；分解反应：一边多。置换反应：单质和化合物反应生成新单置和新化合物。

【总结】通过化合物的定义我们可以推出这样的表达式：A+BC→B+AC。

【板书】置换反应：基本反应类型之一，A+BC→B+AC。

【应用】学会了知识，也要看看会不会应用，试判断下列反应的基本反应类型。

通电

CO2+H2O == H2CO3

H2CO3 == CO2

↑

+H2O

2H2O == 2H2

↑

+O2

↑

高温

高温

C+2CuO==CO2

↑

+2Cu

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

CO+CuO == Cu+CO2

【学生活动】化合反应、分解反应、分解反应、置换反应、置换反应、无

【总结】金属的化学性质：金属与氧气的反应；金属与酸的反应

判断金属活动性方法：①

能反应＞不能反应

②

较易反应＞较难反应

③

反应速率快/剧烈＞速率慢

置换反应

七、板书设计

8.2.1

金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

4Al+3O

2=2Al2O3 1. 大多数金属都能与氧气反应：金属+氧气→金Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

属氧化物

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

2. 金属活动性：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

①

能与氧气反应＞不能与氧气反应

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

②

易与氧气反应＞难与氧气反应（反应条件）

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

二、金属与酸的反应

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

1. 能与酸反应：活泼金属；不能与酸反应：不

活泼金属

2. 活泼金属+酸→金属的化合物+氢气↑

3. 金属活动性：①

能反应＞不能反应

②

反应速率快/反应剧烈＞速率慢

三、置换反应（基本反应类型之一）

特点：单质+化合物→单质+化合物

A+BC→B+AC

八、教学反思