课题2　溶解度第一课时评课稿

课题2

溶解度

第1课时

饱和溶液

【学习目标】

1．理解饱和溶液的概念。

2．认识饱和溶液与不饱和溶液的关系。

3．了解结晶现象。

【学习重点】

饱和溶液的含义。

【学习难点】

饱和溶液与不饱和溶液间的转化。

情景导入

生成问题

1．一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？

2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研

生成能力

知识模块一

饱和溶液与不饱和溶液

1．阅读教科书P33，观察【实验9—5】：

小组讨论，提出假设：NaCl能(不能)无限制溶解在一定量的水中。确定方案

(画出实验简图)。

操作

现象

结论

加入5g氯化钠，搅拌

5g氯化钠溶解

20mL水能溶解5g氯化钠

再加入5g氯化钠，搅拌

有部分不溶

20mL水不能溶解10g氯化钠

再加15mL水，搅拌

氯化钠全部溶解

10g氯化钠需要35mL水才能溶解

【结论】NaCl不能无限制溶解在一定量的水中。

2．观察【实验9—6】

操作

加入5g硝酸钾，搅拌

再加5g硝酸钾，搅拌

……

【结论】硝酸钾不能无限制溶解

3．思考：温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？继续实验：

操作

加热

再加5g硝酸钾，搅拌

冷却

现象

5g硝酸钾全部溶解

10g硝酸钾不能全部溶解

一定温度下，硝酸钾不能无限溶解

结论

现象

没有溶解的硝酸钾溶解了

硝酸钾又溶解完了

出现硝酸钾晶体

结论

改变温度，硝酸钾溶解能力改变了

归纳：(1)一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

(2)饱和溶液三要素：一定温度、一定量溶剂、溶质不再溶解。

知识模块二

结晶

1．阅读教科书P34—35，思考：什么叫结晶？结晶方法有哪些？

2．总结：

(1)温度改变后，过多的溶质以晶体形式从溶液中析出这一过程叫做结晶。

(2)结晶包括降温结晶和蒸发结晶。

知识模块三

饱和溶液与不饱和溶液间的转化

1．阅读教科书P35，思考：饱和溶液与不饱和溶液之间是怎样转化的？

小结：

饱和溶液通过增加溶剂、升高温度可以变为不饱和溶液；

不饱和溶液通过增加溶质、降低温度、减少溶剂可以变为饱和溶液。

交流展示

生成新知

知识模块一：饱和溶液与不饱和溶液

知识模块二：结晶

知识模块三：饱和溶液与不饱和溶液间的转化

检测反馈

达成目标

一、当堂检测

1．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有(

A

) ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂

A．①③⑤

B．②③④

C．①②③

D．②③⑤

2．室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是(

A

) A．加水前是饱和溶液 B．加水前可能是饱和溶液

C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液

3．在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则(

B

) A．溶液的质量增大 B．晶体的质量不变

C．晶体的质量增大 D．晶体溶解一部分

4．下列说法中正确的是(

A

) A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多

B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液

C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液

D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液

5．从饱和溶液中析出晶体有两种方法：一种是蒸发结晶；另一种是降温结晶。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用蒸发结晶法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用降温结晶法。

二、课后检测(见学生用书) 课后反思

查漏补缺

1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获和困惑以及你还想获得的知识有哪些？

2．课后反思：

方法改进：

存在困惑：