课题2　金属的化学性质优质课教案内容

课题2

金属的化学性质

第1课时

金属与氧气、稀酸的反应

教学目标：

1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。

2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。

重点难点：

重点 铁、铝、铜等常见金属与氧气、盐酸、硫酸的反应。

难点 金属与稀盐酸反应的探究。

教学过程

一、创设情境，导入新知

目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进行诈骗，为什么有些人会上当？可用什么办法来鉴别它们呢？

回答：(1)黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。

(2)黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。

(3)“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。

……

(1)(2)两种方法利用的是金属的物理性质，(3)方法利用的是金属的化学性质。

要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

二、自主合作，感受新知

回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成《探究在线·高效课堂》预习部分。

三、师生互动，理解新知

(一)金属与氧气的反应

展示被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较。

提问：是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？

回答：空气。(确切地讲，是空气中的氧气。) 实验探究：

(1)分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。

(2)用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。

现象：(1)镁条、铝片表面变暗，铜无变化。

(2)镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。

结论：金属可与氧气发生化学反应。

请三位同学上黑板书写：

点燃2Mg＋O2=====2MgO 点燃4Al＋3O2=====2Al2O3

△2Cu＋O2=====2CuO 问：铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。

点燃3Fe＋2O2=====Fe3O4

问：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？

(金属能与氧气发生化学反应。) 小结：金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。

金属＋氧气→金属氧化物

问：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？

(不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应……)

问：是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？

(人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪……) 问：“真金不怕火炼”说明了什么？

(说明金即使在高温时也不与氧气反应。) 问：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品？

(铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜；若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。) 说明：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

(二)金属与酸的反应

在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅里煮了会变黑；苹果和梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请问这是为什么？

资料：绿豆、苹果和梨子等水果的细胞里含有一种物质叫鞣酸，鞣酸能与铁反应生成黑色的鞣酸铁。

实验探究：探究金属能否与酸反应

(将学生分成A、B两大组) 实验步骤：

A组：在四支试管里分别放入适量的打磨过的镁条、锌粒、铁片和铜片。各加入约5 mL的稀盐酸，观察现象。比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录现象。

B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较反应现象。

A组：

金属

是否产

反应

检验生成

化学方程式

生气体

镁

有

速率

快

的气体

有爆鸣声

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

—

锌

有

适中

有爆鸣声

铁

铜

有

无

很慢

—

有爆鸣声

—

B组：

是否产

金属

生气体

有

反应

速率

快

检验生成

的气体

有爆鸣声

化学方程式

镁

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

—

锌

有

适中

有爆鸣声

铁

铜

有

无

很慢

—

有爆鸣声

—

(1)很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。

(2)不是所有金属都能与盐酸或稀硫酸反应。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反应，而铜等金属却不能与稀硫酸和稀盐酸反应。

(3)产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

(4)金属种类不同，反应的剧烈程度不同。镁、锌、铁与盐酸或硫酸反应的剧烈程度不同，镁反应最剧烈，锌次之，最后是铁。

(5)与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强，否则就较弱。反应的剧烈程度也可以反应金属的活动性强弱。

(三)置换反应

请大家从反应物和生成物的类别，如单质和化合物的角度，分析上述四个反应有什么共同点，与我们学习的化合反应和分解反应是否相同。

这些反应的特点：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

特点：A＋BC===AC＋B 四、课堂小结，梳理新知

本节课我们学习了金属化学性质的两个方面：一是与氧气反应，二是与酸反应，同时还学习了置换反应。在实验探究过程中，要学习如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握，并逐步认识不同金属在化学性质上的差异。

五、深化练习，巩固新知

课本P13“练习与应用”第3、4、8题。