课题3　溶质的质量分数ppt课件教学实录

课题3

溶质的质量分数

【教学目标】

一、知识与技能

1.掌握溶液浓度的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

二、过程与方法

1.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

2.通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。

三、情感、态度与价值观

让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

【教学重点】

溶液的浓度的概念。

【教学难点】

有关溶质质量分数的计算，以及配制一定溶质质量分数的溶液。

┃教学过程设计┃

教学过程

一、创设情境，导入新课

【情境激疑】出示三种不同颜色的硫酸铜溶液。

【提问】三种蓝色溶液都是硫酸铜溶液，大家仔细观察，看它们的颜色是否相同呢？溶质相同为什么颜色会不同呢？

(观察溶液，分析溶质相同，溶液颜色不同的原因：溶液中溶质的含量不同。) 【过渡】通过溶液的颜色只能粗略地估计溶液的稀浓程度，为了准确地表示溶液的稀浓程度，我们今天学习一个新概念——溶液的浓度

学生阅读教材第42页溶液的浓度概念及第43页用溶质的质量分数表示溶液浓度的方法。

【生】阅读教材内容，深入理解溶液的浓度，列出溶质质量分数的公式。

批注

直观上感觉溶液的溶质质量分数不同，溶液颜色不同。

培养学生自学能力，记忆溶质质量分数公式，明确溶液浓度与溶质质量分数的区别与联系。

二、师生互动，探究新知

【课件展示】

溶质的质量分数

1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

溶质质量2.定义式：溶液的溶质质量分数＝×100% 溶液质量活动与探究：教材活动探究[实验9—7]，并完成下表

明确概念。

溶液溶剂溶质溶液溶质的

烧杯

颜色

质量

质量

质量

质量分编号

/g /g /g 比较

数

1

2

3

进行实验探究，培养【提问】通过实验我们发现溶质质量分数和溶液的颜色相比更能学生的实验能力。

准确表示溶液中溶质和溶液的关系。同学们交流一下活动探究的

结果，看一看计算的溶液的溶质质量分数是否正确呢？

【生】交流实验结论，把结果填入表格中。

【活动】根据教材第43页讨论，学生按小组进行实验，练习配制

进行溶质质量分数的两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。

简单计算，进一步理解溶【生】进行实验并将结果填入表中。

液的溶质质量分数。

【课件展示】

活动与探究：按下表所定的量配制氯化钠溶液(水的密度为

1g/cm3)

培养学生的实验能力。

溶质质量/g 溶剂质量/g 溶质的质量分数

10

20

3.计算配制一定溶质质量分数的溶液所需溶质、溶剂的量

【计算】没有颜色的物质可以通过计算得到溶液的溶质质量分数，

了解配制溶液的简单从而比较溶液的稀浓程度。

【课件展示】例题1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%过程，培养学生的动手能的氯化钠溶液选种。现需要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和力。

水的质量各是多少？

(讨论：通过小组活动进行计算，一名学生板演：

溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数

＝150kg×16%＝24kg

溶剂质量＝溶液质量－溶质质量

＝150kg－24kg＝126kg 答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠

和126kg水。) 【课件展示】例题2：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，

但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质

量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？

(讨论：通过小组活动进行计算，由一名学生板演。

培养学生的分析解题能力。

6513g＝

x＝19.6g

98x

19.6g溶质的质量分数＝×100%＝19.6%

100g

答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。)

4.配制一定溶质质量分数的溶液步骤

【过渡】我们通过学习知道了配制一定溶质质量分数的溶液需要

多少质量的溶质和溶剂，那么在实验室中我们如何完成溶液的配

制呢？

【课件展示】配制一定溶质质量分数的溶液

培养学生的自学能步骤：(1)计算

(2)称量、量取

(3)溶解配制

(4)装瓶贴签

力。

仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯

培养学生的动手能力(阅读教材第47～48页，实验活动5。

加深对配制一定溶质质学生分组按课件展示步骤完成配制50g 2%的食盐溶液的实验。) 量分数溶液的理解。

分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。

设：稀释后溶液的质量为x。

50g×98%＝x×20% 解方程：

x＝245g 需要水的质量＝245g－50g＝195g 答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水195g。) 【课件展示】例题3：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

教师分析后：由学生板演。

指出涉及溶液溶质质量分数的根据及化学方程式计算的注意事项：

1.溶液参加化学反应，一般来讲真正反应的物质是溶液中的溶质。

2.在计算过程中对待溶液要一分为二，例如：100g 10%的氯化钠溶液，一是溶质质量为：100g×10%＝10g；

二是溶剂质量为：100g－10g＝90g。

(分析：这种与化学方程式结合起的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量呢？

解：设这种硫酸中溶质的质量为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65

98

13g

x

三、课堂小结

【谈体会说收获】通过一节课的学习，同学们对溶液的溶质质量分数有了一定的认识，下面请同学们谈一谈通过这节课的学习你有哪些体会和收获。

(通过这节课的学习我明白了，溶液的溶质质量分数表示溶液的稀浓程度。掌握了配制一定溶质质量分数溶液的方法。)

让学生体会收狭的快乐。

┃教学小结┃

【板书设计】

课题3

溶液的浓度

溶质的质量分数

1.定义

溶质的质量与溶液的质量之比(经常表示为百分比)。

2.定义式

溶液的溶质质量分数＝×100%

＝溶质质量×100%

溶质质量＋溶剂质量溶质质量溶液质量3.配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤为：

(1)计算。

(2)称量、量取。

(3)溶解配制。

(4)装瓶，贴签。

【教学反思】

本节课以溶质质量分数为主线，讲解其定义、公式、溶液配制及相关计算。注意：在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学计算，在计算时要依据化学概念，尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在量方面的关系。利用溶质的质量分数进行计算，是本节的重点及难点，但是由于有些学生计算能力差，审题的能力不高，导致不会解题或解题不规范，在教学时一定要循序渐进，精选习题，强化规范的步骤。