课题1　常见的酸和碱优质课一等奖

第十单元

酸和碱

课题1

常见的酸和碱

第2课时

酸的化学性质

一、教学目标

1、知识与技能

（1）认识酸的化学性质；

（2）培养学生基本实验技能。

2、过程与方法

（1）初步学会运用观察、实验等方法获取信息；

（2）初步学会运用比较、归纳、概括等方法。

3、情感态度与价值观

（1）酸的化学性质在日常生活和工农业中有广泛的应用，由此激发学生学习化学的兴趣；

（2）发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

二、学情分析

学生对于盐酸、硫酸这两种实验室常见的酸在前面课程中已经接触，并不陌

生，但对于他们的化学性质了解的不是很全面。氧气，碳及化合物，金属等简单

物质的性质及溶液的知识对本节课的学习有帮助，所以教学起点应定位于学生已

有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，激发学生的

探究欲望，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探素出规律来。

三、教学重点

酸的三条化学性质（与指示剂的反应、与活泼金属的反应、与某些金属氧化物的反应）。

四、教学难点

酸与某些金属氧化物的反应。

五、教具准备

试管、试管架、试管刷、污物杯、滴管、烧杯、点滴板、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、生锈的铁钉、氧化铜、酒精灯。

六、教学过程

【导入新课】

【提问】大家请看这样的一幅图片，你认识上面的这种蔬菜吗？

【学生】紫甘蓝

【提问】紫甘蓝是一种营养价值很高的天然保健蔬菜，吃起来酸甜可口，今天早上老师做了一盘凉拌醋溜紫甘蓝，发现紫甘蓝由紫色变成了红色，为什么呢？

【学生】醋中含有酸，里面可能发生了某种化学反应

【讲述】是不是大家猜测的这样呢，我们通过实验来看一下。这是老师通过浸泡法从紫甘蓝中提取的汁液，我们现在取少量的汁液，向其中滴加白醋，观察现象。我们发现溶液由紫色变成了红色，正好可以解释图片上的现象。

紫甘蓝遇到酸颜色立即改变，那么它能不能做酸碱指示剂呢？我们再取少量的紫甘蓝汁液，向其中加入一种碱，观察现象。发现溶液由紫色变成了绿色。通过实验说明紫甘蓝汁液遇酸、碱能显示不同的颜色，因此紫甘蓝能做指示剂。

【推进新课】

【过渡】这就是咱们今天学习的酸的第一条化学性质——酸能与指示剂作用。

【提问】化学中常见的常见的两种指示剂是什么呢？

【学生】紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

【学生实验】

下面请大家一起动手来体验一下酸与紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液之间的相互作用，请大家在白色点滴板上进行图10-7所示的实验，先用胶头滴管在点滴板上分别滴加两组稀盐酸和稀硫酸，然后分别向这两组中滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察并将实验现象填写在表格内，然后总结一下指示剂的变色规律。

稀盐酸

稀硫酸

规律

滴加紫色石蕊溶液

滴加无色酚酞溶液

【学生】汇报实验结果

【提问】化学与我们的生活息息相关，可以帮助我们解决生活中的一些小问

题，食堂的张阿姨遇到了这样的一道难题：张阿姨要买黑米，但她听说有不法商贩贩卖假黑米，怕买到假的黑米，危害老师们的健康，来请教老师，老师上网查询，发现真黑米含有花青素，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，现在请你运用所学的知识帮张阿姨鉴别一下黑米的真假。

【学生】讨论、回答

【教师】演示鉴别黑米真假的实验

【过渡】非常感谢大家帮助张阿姨解决了这个难题，她可以放心地去买黑米了，但是张阿姨又遇到了这样一个新的问题：她们家装酸菜鱼的铝锅越用越薄，你能给出合理的解释吗？

【学生】因为酸菜鱼中有酸，金属铝可能和酸发生了反应。

【提问】前面我们有没有学习过金属和酸的反应呢？

【学生】学过

【过渡】我们第八单元学过活泼金属可以和盐酸、稀硫酸发生置换反应，这就是酸的第二条化学性质，酸能与活泼金属反应。

【提问】下面我们通过一张卡通图来回忆一下酸和金属的反应，有四种金属镁、铜、铁、锌，现将他们置于稀盐酸中，反应现象如图，请说出A、B、C、D各代表的是哪种金属？并说明理由。

【学生】A代表镁，B代表锌，C代表铁，D代表铜

【讲解】根据金属表面是否有产生气泡以及气泡的多少，可知Mg、

Zn 、

Fe 、

Cu的金属活动性依次减弱。

【提问】你是否还记得这几种金属和酸反应的化学方程式呢？下面咱们找两位同学分别写出它们与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

【学生】板书

【提问】大家观察一下这些反应的生成物有什么共同之处？

【学生】生成物都是金属化合物和氢气。

【讲解】也就是说，金属和酸发生反应生成金属化合物和氢气，但是提醒大家注意：这里的酸并不是指所有的酸，主要指盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸，因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化性，它们与金属反应时不生成氢气；金属指的是金属活动顺序表中排在氢前面的活泼金属。

【过渡】张阿姨又来向大家请教问题了，她发现两天没用的铁锅生锈了，她用食醋擦洗后铁锈消失了，你能运用化学知识给张阿姨做出合理的解释吗？我听见有人说可能铁锈和酸发生了化学反应。铁锈能不能和酸发生反应呢，我们一起通过实验来探究一下。

【学生实验】

虽然不能给大家提供生锈的铁锅，但老师给大家准备了生锈的铁钉，请同学们利用你面前的试剂来探究一下铁锈能否和酸发生反应，观察并记录你所观察到的实验现象。

铁锈+稀盐酸

铁锈+稀硫酸

现象

化学方程式

【交流展示】学生展示实验现象，并描述

【分析】不管是稀盐酸还是稀硫酸都能看见铁锈消失、溶液由无色变为黄色，说明铁锈可以和酸发生反应。我们一起来看一下该反应的化学方程式，铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3和稀盐酸、稀硫酸发生反应后的溶液呈黄色，说明生成的FeCl3、Fe2(SO4)3是可溶的，通过前面的学习我们知道Cl- 和SO42-是无色的，那溶液的黄色是由Fe3+决定的。不能写成FeCl2和FeSO4，因为Fe2+是浅绿色的。这里要提醒大家注意：有Fe参加的置换反应生成的是亚铁化合物，铁和稀盐酸、稀硫酸反应生成的是FeCl2、FeSO4，不要把二者混淆了。

【过渡】做完这个实验你是不是就可以解释张阿姨的问题了？铁锈和醋酸反应生成了某种可溶性的物质和水，铁锈就消失了。Fe2O3可以和酸发生反应，CuO能不能和酸发生反应呢？我们通过实验来验证一下。

【演示实验】取少量氧化铜粉末于试管内，倒入稀硫酸，用酒精灯对试管加热，观察并记录实验现象。

氧化铜+稀硫酸

【提问】描叙你所看到的实验现象

【学生】回答

【讲解】黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色，说明CuO可以和酸发生反现象

化学方程式

应，此反应的化学方程式为：CuO

+

H2SO4

= CuSO4

+

H2O，溶液的蓝色是由Cu2+决定的。这里有一点老师要做一个说明，CuO和酸在常温下就可以反应，老师之所以对它进行加热时为了提高反应的速度，在写方程式的时候不需要注明反应的条件。

【过渡】科学家通过大量的实验证明并不是所有的金属氧化物都可以和酸发生反应，所以我们说酸可以和某些金属氧化物发生反应，这是酸的第三条化学性质。

【讨论】Fe2O3

+

6HCl

= 2FeCl3

+

3H2O Fe2O3

+

3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +

3H2O CuO

+

H2SO4

= CuSO4

+

H2O （1）上面几个反应的生成物有什么共同之处？

【学生】生成物都是金属化合物和水

【讲解】酸和某些金属氧化物反应生成金属化合物和水，水是酸中的氢元素和金属氧化物中的氧元素结合在一起生成的，金属化合物是其余部分结合在一起生成的。

【提问】我们继续研究上述化学方程式，请大家标出化学方程式中各种元素的化合价，总结出其中的规律。

【学生】化学反应前后，元素的化合价不变。

【讲解】Fe2O3和Fe与稀盐酸、稀硫酸反应的不同点

【提问】你能根据这些反应的特点写出氧化铜和稀盐酸的反应的化学方程式吗？

【学生】CuO

+

2HCl

= CuCl2 +

H2O 【讨论】（2）利用上面的反应可以清除金属制品表面的铁锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? 【学生】不能，因为酸会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。

【提问】化学知识不仅能帮助我们解决生活中的小问题，还可以帮助我们解释工业上的一些现象，老师发现工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。大家思考一下，为什么用稀盐酸、硫酸清洗而不用水清洗呢？

【学生】因为稀盐酸可以除去金属表面的金属氧化物，而水不能。

【过渡】通过这节课的学习，同学们应该更能体会到化学的重要性，接下来我们一起来总结一下本节课的主要内容。

【总结】这节课我们主要学习了酸的3条化学性质：

（1）

酸能与指示剂反应

（2）

酸能与活泼金属反应生成金属化合物和水

（3）

酸能与某些金属氧化物发生反应生成金属化合物和水

【拓展练习】实践是检验真理的唯一标准，接下来我们就通过几道练习题来检验一下大家的掌握情况。

1、普通食醋中含有3%~5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是

（

D

）

A、常温下为无色液体

B、

能溶于水

C、

易挥发

D、

能使紫色石蕊试液变红

2、白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料中不容易被白蚁腐蚀的是

（

D

）

A、大理石

B、铝合金

C、钢筋

D、铜制品

3、（2017.河南）用硫酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O。

4、将稀盐酸分别滴入不同物质的试管中，如图所示。

（1）溶液变成红色的是

E

（填序号，下同）；

（2）不能发生反应的是

A

；

（3）有气泡产生的是

BC

；

（4）有浅绿色溶液生成的是

B

；

（5）有蓝色溶液生成的是

D

；

【课后延伸】老师这有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氯化钠溶液，请同学们设计实验方案，鉴别出哪一瓶是稀盐酸，哪一瓶是氯化钠溶液？（至少三种方案）

【作业】1、课本P59第6题；

2、《成功宝典》P19 ~ P20。

七、板书设计

10-1

常见的酸和碱

二、3

酸的化学性质

1）酸能与指示剂反应

2）酸

+ 活泼金属

金属化合物

+ H2

3）酸

+ 某些金属氧化物

金属化合物

+ H2O 八、教学反思

本节课主要学习了酸的3条化学性质，每一条化学性质都从生活中的实际问题出发，引发学生思考，然后把该化学性质重新运用到生活中去，解决生活中的常见问题和一些现象，通过学生实验和交流讨论来体会化学与我们的生活息息相关，激发学生的学习兴趣。

课堂上出现了一点小失误，在教学语言的组织和精简方面还需要加强，同时还需注意语言的节奏和语调。

总之，在以后的教学中，我将更深入的研究学生、研究教材和教法，力争打造自己的高效课堂。