课题3　金属资源的利用和保护国家优质课一等奖

《金属和金属材料》复习课

第一课时

杨毅新

一、【复习目标】

1、了解金属的物理特征

2、掌握金属的化学性质

3、了解金属锈蚀条件及防锈措施

二、【复习重点、难点】

1、金属的化学性质

2、金属活动性顺序表的应用

3. 含杂计算

【复习过程】

（一）（知识整理）

几种常见的金属，颜色：

纯金属

共性：常温下，大多是

体，

色，有金属光泽，为电和热的

，有延展性，密

物理性质

度

，

熔点

。

金属

特性：

铜

色，金呈

色；常温下，

为液体。

合金

合金与纯金属的性质比较：硬度：

大

熔点：

低

1、与氧气的反应：镁

、

铝

在常温下就能反应；但

铁

、

铜

在高温下才与氧气反应；

金、银

即使高温也不反应。

材料

了解合金组成：（混合物，均匀融合）

金属的

2、与酸的反应：（镁、铝、铁（生成亚铁盐）、锌、与盐酸、稀硫酸）

金

化学性质

属

3、与化合物溶液反应：（铁与硫酸铜溶液

和

铜与硝酸银溶液）

和

金

属4. 置换反应：定义，判断（CuO + CO = Cu + CO2）

材（１）金属的位置越靠前，它的活动性就

越强，反应越快。

料

（２）位于H前面的金属能置换出酸中的

H （不可用硝酸）

5.金属活动性顺序：

（３）位于前面的属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．．．

（除K Ca Na外）

1、原料，原料的各自作用：（铁矿、焦炭，石灰石、空气）

1、生铁的冶炼

2、原理（方程式）：

金属资源的

3、设备：

利用和保护

1、金属的腐蚀与防护：

铁锈蚀条件：

1.2..

防锈措施：

1.2..3

2、保护的途径：1.2.3.4

我们将分两课时讲解一下内容：

考点1

几种常见的金属和合金

考点2

金属的化学性质和金属活动性顺序及应用

考点3金属资源的利用和保护

考点4铁的冶炼

考点1

几种常见的金属和合金

（一）金属材料 纯金属（90多种） 1．

分类：金属材料 合金（几千种） 常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽 2．金属的物理性质 大金数呈银白（金为黄色，铜为紫红色，锌为青白色） 大多数金属有良好的导热性、导电性和延展性，溶点高、密度大 主要因素：由金属的性质来决定 3．决定金属用途的因素 其它因素：价格、资源、美观、使用是否便利，以及废料是否便于回

收和对环境的影响等 4．金属之最： （1）.铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）.钙：人体中含量最多的元素；（3）.铁：目前世

界年产量最多的金属（依次为铁、铝、铜）；（4）.银：导电、导热性最好的金属（依次为银、铜、金、铝）；（5）.铬：硬度最高的金属；（6）.钨：熔点最高的金属；（7）.汞：熔点最低的金属：（8）.饿：密度最大的金属；（9）.锂：密度最小的金属。

5.合金：

（1）、定义：由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属物性的物质。

（2）、与金属比较：日常生活中使用的金属材料大多数为合金，这是因为合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好，而熔点一般比组成它们的金属都低。

6．常见合金：

合金 铁的合金 主要成分为铁，含碳量为2%--4.3% 主要成分为铁，含碳量为0.03%--2%

铜锌合金 铜锡

合金

铅锡合金 钛、铝、钛合金 钛镍合金

备注

不锈钢：含铬、镍的钢，具有良好的抗腐蚀性。 紫铜为纯铜 熔点低 钛和钛合金被认为是二十一世纪的重要金属，有优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都很稳定，可塑性能好，强度大，密度小，广泛应用于飞机、卫星、火箭、每轮和舰艇等，钛合金与人体有很好的“相溶性”，故称为亲生物金属，因此可用于医学补形

和制造人造骨。 例题：

1.（2010•泰安1）2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于(

)

A．金属材料

B．硅酸盐材料

C．复合材料

D．有机高分子材料

2.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。(1)图中标示的物质属于金属材料的有

(填序号)。

(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成

铝箔是利用了铝的

性。

(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是

。

(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是

考点2金属的化学性质和金属活动性顺序及应用

1. 金属的化学性质 （1）、大金数金属能与氧气等非金属反应： （2）、金属与酸反应生成盐和氢气：

（3）

、金属与盐的溶液反应生成新金属和新盐（“前换后，盐可溶”） 2.置换反应：由一种单质与一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

3. 常见金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强变弱 4. 在金属活动顺序表里：（1）、金属的位置越靠前，它的活动性越强，其中K、Ca、Na能与冷

水反应；（2）、位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢（如果金属和硝酸或浓硫酸反应，不是生成氢氢，而是水）；（3）、位于前面的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。（注Fe与盐溶液反应生成亚铁盐）

能力拓展：

1、请利用金属的化学性质出去括号中的杂质（用化学方程式表示）。

⑴

Cu(Fe)

. ⑵

FeCl2溶液(CuCl2)

2、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（

）

A、只有Zn

B、只有Cu

C、有Cu和Na

D、有Cu和Zn 3、

等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图2所示。下列说法中不正确的是(

)

A. t1时，产生气体的质量：X＞Y

B. t2时，消耗金属的质量：X＞Y

C. t3时，消耗金属的质量：X=Y

D. t3时，消耗盐酸的质量：X=Y

4、.

向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（

）

A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁

B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜

C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜

D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁