课题3 溶质的质量分数教案评析是什么类型的资料？

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课题3　溶质的质量分数教案评析｜教案在线预览

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关键词：课题3　溶质的质量分数教案评析

正文

《溶液的质量分数》教学设计

一、教学目标

（一）知识与技能

1．认识溶质质量分数的含义。

2．能根据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数。

（二）过程与方法

1．通过不同浓度的硫酸铜溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质质量分数之间的关系。

（三）情感态度与价值观

通过溶质质量分数的学习，认识到严格控制浓度在生产、科研中的作用，培养学生严谨的科学态度。

二、教学重点

1．溶质质量分数的简单计算。

三、教学难点

溶质质量分数的含义。

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、水、药匙、硫酸铜晶体、氯化钠、玻璃棒、100ml烧杯

五、教学过程

环节

教师活动

实验引入：室温下，向盛有20ml水的烧杯中，分别加入0.1g、0.5g、2g硫酸铜晶体，搅拌，得到的溶液哪个最浓？判断的依据是什么？

小结：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液的浓稀。但在科研、医药、工农业生产中，我们需要准确地表明一定量的溶液里含有溶质的含量。溶液的组成的方法有多种，今天我们学习溶质的质量分数。

讲解：溶质质量分数等于溶质的质量与溶液的质量比，计算式为：

新课讲授25分钟

请同学们计算刚才配制的硫酸铜溶液的溶质质量分数。老师巡视、检查学生计算情况。

追问：你从溶质质量分数中可以获得哪些信息？以10%的氯化钠溶液为例说明。

追问：将以上公式变形可以得到哪些式子？

讲解：根据推导出的公式，我们可以根据溶液质量和溶质质量分数，溶液中溶质的质量，也可以根据一定量的溶质，学生活动

学生观察、思考、讨论。

第三杯溶液最浓，判断依据是颜色最深，或者说溶剂的质量相等，而第三杯溶质质量最多。

学生聆听老师讲解，交流生活中常见的溶液，例如生理盐水、葡萄糖注射液、植物营养液等这些溶液都标有一定的浓度。

学生聆听老师讲解，然后计算果汁溶液的溶质质量分数。

讨论从10%氯化钠溶液中获得的信息。（1）每100g氯化钠溶液中，含有10g氯化钠；（2）氯化钠溶液中溶质和溶液的质量比为1:10；（3）氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1:9等信息。

学生推导公式：

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

设计意图

从学生熟悉的生活经验入手，激发学生的学习欲望，培养学生的发散思维。

新课引入2分钟

培养学生获取信息和表达能力，加深对溶质质量分数概念的理解

培养学生的发散思维，加深对溶质质量分数的

求出一定质量分数的溶液的质量。

20℃时，氯化钠的溶解度是36g，请同学们填写下列表格中的空白。

老师巡视，指导学生。

追问，在20℃时，能配制40%的氯化钠溶液吗？

给出例题，强化对质量分数计算的能力

1．溶质质量分数含义和有关计算

学生计算，填写表格中空白。请三名学生到黑板板书，并讲解。在这个过程中加深对饱和溶液中溶质质量分数计算的印象。

学生讨论，得出不能配制40%氯化钠溶液。

理解和运算。

通过讨论理解饱和溶液中溶质质量分数的计算。

两个学生上黑板演练，其他同学自己座位上计算。

强化实际计算能力。

课堂小结3分钟

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

2．配制溶液

步骤：计算、称量、量取、溶解

误差分析：称量固体药品时，量取液体时都会产生误差。

资料摘要

课题3　溶质的质量分数教案评析