课题2　溶解度ppt配用优秀获奖教案

课题2溶解度

第一课时饱和溶液与不饱和溶液

教学目标

1.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2.了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。

初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

重点和难点

饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

实验准备

将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。

每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。

CAI课件、实物投影仪。

教学过程

一、饱和溶液与不饱和溶液

P33实验9-5 操作

加人5g氯化钠，搅拌

再加5g氯化钠，搅拌

再加15 mL水，搅拌

P34实验9-6 操作

加人59硝酸钾，搅拌

再加5g硝酸钾，搅拌

加热

再加5 g硝酸钾，搅拌

冷却

现象

烧杯中形成无色溶液

烧杯中溶液底部有未溶解的固体

烧杯中形成无色溶液

固体从溶液中结晶出来

结论

20 mL水能完全溶解59硝酸钾

20 mL水不能完全溶解10 g硝酸钾

温度升高，硝酸钾溶解能力增强温度降低，硝酸钾溶解能力降低

现象

烧杯中形成无色溶液

烧杯中溶液底部有未溶解的固体

烧杯中形成无色溶液

结论

20 ml.水能完全溶解5g氯化钠

20 n止水不能完全溶解10 g氯化钠

增加溶剂的量，可将未溶物质溶解

未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液

温度升高，硝酸钾溶解能力增强

1.定义

（1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液。（2）不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液。

2.判断饱和溶液的方法：

①在一定温度下，一定量溶剂中有未溶解的溶质存在，则该溶液为这种溶质的饱和溶液；

②在其他条件不变的情况下，向该溶液中加入少量该溶质的溶质，若溶质不再溶解，则该溶液是饱和溶液。

3．饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系：溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。例如20 ℃时的NaCl饱和溶液肯定比20 ℃时的NaCl不饱和溶液浓。

①

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

②

在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

【P35讨论】海水晒盐是通过蒸发减少溶剂的量，使海水由不饱和溶液变成饱和溶液，然后使粗盐结晶析出，这是学生运用所学知识分析实际问题的典型素材。

4．饱和溶液与不饱和溶液之间的转化：

①当“一定温度”和“一定量溶剂”这两个条件变化时，饱和溶液和不饱和溶液可相互转化；

②

NaCl的饱和溶液还可以溶解蔗糖，因为该溶液也是蔗糖的不饱和溶液；

③彼此互溶的两种物质不能形成饱和溶液，如酒精和水混合不能形成饱和溶液。

①对大多数固体物质来说：

降温、恒温蒸发溶剂、加溶质

不饱和溶液

饱和溶液

升温、加溶剂

①对极少数固体物质（氢氧化钙）和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。

②

最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

③

若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。

④

若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。

⑤

氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。

混合物的分离和提纯

分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）

铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引

除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）

除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）

5.结晶：使已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。

常见的结晶方法有：①蒸发溶剂结晶；②冷却热饱和溶液结晶（或降温结晶）

后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。

蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。

在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。

在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。

【例题1】下列说法中，正确的是（

）

A．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多

B．在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质

C．某一时刻，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCl的饱和溶液

D．有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液

【解析】A中没有指明在相同的温度下，因而不好比较，所以A不正确。B中在此条件下不能继续溶解M物质，并不能确定其他物质能否溶解，所以B不正确。C题中给出了有NaCl晶体存在，但并没有说NaCl晶体的质量不再减少，故C不正确。溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和是从两个不同的角度来认识溶液的，两者之间没有必然的联系。所以D正确。

【答案】D 第二课时

溶解度及溶解度曲线

教学目标

1.了解固体物质溶解度的涵义。

2会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

3.知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

重点和难点

重点：利用溶解度曲线获得相关信息。

难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。

实验准备

投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。

教学过程

二、固体物质的溶解度 1．定义：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.溶解度四要素：

①条件是一定温度下②标准是100g溶剂；③溶液状态是饱和；④单位是克(g) 温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。

溶剂的质量是100g。

固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。

溶解度的单位通常是g。

3.影响固体溶解度大小的因素。

①内因：溶质．溶剂本身的性质；②外因：温度,一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。

4.固体溶解度与溶解性的关系。

溶解性一般用来描述某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。在室温(20℃)

0.01g

1g

10g 难溶

微溶

可溶

易溶

绝对不溶的物质是没有的。

【探究】根据表9-1可用不同颜色的笔在坐标纸上绘制溶解度曲线，后与教科书中的图9-12对照，引导学生使用自己绘制的曲线来查阅有关物质在非测定温度下的溶解度，体验成功的愉悦感问题3（l）根据图9-12和图9-13分析固体物质溶解度随温度变化的规律是本课题的重点知识之一，建议引导学生分析讨论，概括要点，教师不要包办代替。间题3（2)有一定的开放性，应鼓励学生从溶解度曲线图中，发现更多的信息。问题3 (3)中二者的区别：溶解度数据表的优点是以实验为基础，数据准确，但因温度是一个连续的量，无法在任意温度下都测定溶解度，故有一定的局限性；以一系列实验数据为依据绘制的溶解度曲线解决了这个问题，所呈现的温度范围比较宽，但曲线上查得的溶解度数据会有误差。本探究活动的重点之一是让学生体会列表法和作图法是常用的数据处理方法，不同的数据处理方法作用不同

5.固体溶解度曲线。

（1）概念：物质的溶解度随温度变化的曲线。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。

（2）应用：

①查出某物质在不同温度时的溶解度；

②比较相不同物质在同一温度时溶解度的大小；确定溶液的状态（饱和还是不饱和）。

③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；确定物质结晶或混合物分离提纯的方法；

④查物质的溶解度随温度变化的规律；

（3)常见的三类溶解度曲线：溶解度曲线的变化规律：

①陡升型曲线：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；例如：物质KNO3 ②缓升型曲线：少数固体物质的溶解度随温度升高而变化不大；例如：物质NaCl。

③下降型曲线：极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小；例如：．物质Ca(OH)2

(3）溶解度曲线上各点的意义：

线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化情况，曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大，反之，说明受温度影响较小。

面：对于曲线以下部分的任何点，为该物质对应温度时的不饱和溶液；曲线以上部分的点，为该物质对应温度时的饱和溶液，且有晶体析出。

点：溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某物质的溶解度；

①在曲线上的点：表示物质在该点所示温度t℃时的溶解度为Sg，在该点溶液所处的状态是饱和溶液。

②曲线下方的点：表示在t℃时每100 g溶剂（水）中所含溶质的质量为Sg.在该点溶液所处的状态是不饱和溶液。代表对应温度的不饱和溶液。

③曲线上方的点：表示在t℃时每100 g溶剂（水）中所含溶质的质量为Sg，在该点溶液所处的状态是饱和溶液，且固体溶质有剩余。代表对应温度的饱和溶液。

④两条曲线的交点：所示温度下，量物质的溶解度相同，表示t。C时，a, b两物质的溶解度相等。

二、气体的溶解度

5．气体的溶解度

（1）定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。气体的溶解度没有单位。

（3）影响因素：内因有气体和溶剂本身的性质；外因有温度和压强。气体溶解度随压强增大而

增大，随温度升高而减小

升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。

增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。

【讨论】气体的溶解度与压强有关，打开汽水瓶盖时，压强减小，气体溶解度减小，汽水会喷出。喝过汽水后打隔，说明气体溶解度随温度升高而减小。

本讨论联系实际，很容易引发学生的兴趣。

【课外实验】注意以下几点：

（1）容器和细线要洁净，一定要用开水趁热溶解；

(2)白糖的溶解度较大，充分搅拌后要看到没有溶解的白糖固体；

(3)在自然条件下，水分自然蒸发，也可以得到较多的晶体；

(4）该实验可能要用几天时间才能完成，要有耐心。

【例1】20℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0g有多种表述方式：

①

20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠固体36.0g; ②

20℃时，36.0g氯化钠固体全部溶解至少需要100g水；

③20℃时，将36.0g氯化钠固体溶解于100g水中，所得溶液是氯化钠的饱和溶液；

④20℃时，从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发掉100g水，能析出36.0g氯化钠晶体；

⑤20℃时，氯化钠的饱和溶液中水与溶质的质量比为100，36（或25，9）；

⑥20℃时，将氯化钠与水以36，100的质量比混合，可得该温度下氯化钠的饱和溶液；

⑦

20℃时，从氯化钠的饱和溶液中蒸发水与析出晶体的质量比是100，36（或25‘9)；

【例题2】对照溶解度概念分析“36 g食盐溶解在100 g水中，所以食盐的溶解度为36 g”这句话应怎样改正。

【解析】溶解度概念包括四要素：“一定的温度”“100 g溶剂”“饱和状态”“溶质的质量”。题中错误之处在于：一没有指明在什么温度下，因为物质的溶解度随温度的改变而改变。二没有指明是否达到饱和状态，所以不正确。

【答案】在20℃时，36g NaCl溶解在100g水中恰好达到饱和状态，所以20℃时NaCl的溶解度为36g。

【例题3】甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。在10℃时，在20g水中最多能溶解3g甲物质；在30℃时，将23g乙物质的饱和溶液蒸干得到3g乙物质。则20℃时甲、乙两种物质的溶解度的关系是（

）

A．甲=乙 B．甲＜乙

C．甲＞乙 D．无法确定

【解析】比较不同物质的溶解度大小,一定要在相同温度下进行。从题中数据可知，10℃时甲物质的溶解度与30℃时乙物质的溶解度相同，又因为两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，所以20℃时，甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度。

P40 1.降低温度、蒸发溶剂、增加溶质

2.60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾。或60℃时，100g水中溶解110g硝酸钾恰好达到饱和。

3.说明：使用曲线图查找某温度下的溶解度，学生填写的结果会有一定的误差，这是正常的。

4. (1)甲＞丙＞乙(2）甲丙( 3}甲乙丙5. C 6.（1）蒸发（2）A、C 7.汗水中含有一些盐分（氯化钠），因此有咸味。被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。

8.此题属于开放式的习题，办法有多种。最简单的办法是把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干后，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。

9.在水中总是溶解有一些空气等，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。

课堂巩固练习

1、下列关于溶解度说法正确的是（

）

A、一定温度下，该物质在100g溶剂中所溶解的克数。

B、一定温度下，该物质在100g饱和溶液中所含溶质的克数。

C、该物质在100g溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。

D、一定温度下，该物质在100g溶剂中最多能溶解的克数。

2、已知60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。

（1）指出其表示的含义。

（2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？

（3）向100g水中加入80g硝酸钾，溶液是否饱和？加入120g呢？

3、已知20℃时，100g水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（

）

A、易溶

B、难溶

C、微溶

D、可溶

4、已知20℃时，25g水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（

）

A、易溶

B、微溶

C、可溶

D、易溶