课题1　常见的酸和碱优质课教案内容

九年级化学酸碱盐复习教学设计

（人教版2001）

晶华学校

梁淑芬

教学目标：

知识与技能

1．进一步了解物质的分类方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。

2．归纳出酸、碱、盐的化学性质。

3. 通过复习，掌握判断物质间是否发生化学反应的方法，并能总结出反应的规律。

过程与方法

以酸碱盐三大类化合物的化学性质为主线，带出了铁，二氧化碳，氧化铁等常见的化学

物质，设置情景进行复习，让学生在情景中捕捉信息，以自主-合作-探究-交流为主的学习模式。

情感态度与价值观: 1．增强学生的合作学习的意识。

2．培养学生认真细致的学习态度

，帮助学生养成严谨务实的生活态度。

重点：掌握物质的简单分类和酸碱盐的化学性质

难点：学会判断物质间能否发生化学反应并掌握反应规律

教辅工具;多媒体课件

教学过程：

一：创设情境：————主要以学生练习为主

1：小华是一名初三学生，很喜欢科学，平时喜欢摆弄一些瓶瓶罐罐，这天在实验室里，实验老师给他出了这样一个问题。

实验室桌面上放有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）请你也来试着进行一次整理。（填序号）

单质：

氧化物：

酸：

碱：

盐：

指示剂：

2：有两瓶无色溶液分别是稀硫酸和石灰水，请你想办法区分它们？（能用化学方程式表示的，写出化学方程式）

实验方案：

实验现象：

实验结论：

3：上述物质间能发生反应的写出化学方程式并判断反应类型; (1 ):

Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑______( 酸与金属反应

) (2):

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O________（酸与金属氧化物反应）

(3):

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2

↑ +H2O____（酸与盐反应）

(4):

Ca(OH)2＋

Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH________（碱与盐反应）

二：拓展练习：

（一）:以硫酸为主线的情景题：

如图所示，若将稀硫酸比作初三学生，要求在“应急演练”中按照“距离最短”的原则从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，已知各层都有三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中各打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）后才能到达出口处。请分别写出疏散路线上依次发生反应的化学方程式，并按要求填空。

问题:1:第五层的化学方程式————————————————，基本反应类型————

2:第四层的化学方程式——————————————————,溶液颜色变化———

3：第三层的化学方程式————————————————，是（

）（吸热还是放热）。

4：第二层的化学方程式——————————————

5：第一层的化学方程式——————————————，基本反应类型————

6：若把硫酸改为盐酸，那一层（

）不能通过。

小结：酸的通性：

（1）与指示剂作用：

使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色

（2）与活泼金属反应：

酸

＋

金属

→ 盐

＋

氢气

（3）与金属氧化物反应：

酸

＋

金属氧化物

→

盐

＋

水

（4）与碱反应：

酸

＋

碱

→

盐

＋

水

（5）

与盐反应：

酸

＋

盐

→

新酸

＋

新盐

（二）：以氢氧化钠为主线的情景题

烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利

地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过

(1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱

应行走的路线。

(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他

前进的物质，请写出化学反应的方程式：

小结：碱的通性：

（1）与指示剂作用：

使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

（2）与非金属氧化物反应：

碱

＋

非金属氧化物

→

盐

＋

水

（3）与酸反应：

碱

＋

酸

→

盐

＋

水

（4）与盐反应：

碱

＋

盐

→

新碱

＋

新盐

（三）：以碳酸钠为主线的情景题：请帮洋洋找到回家的路

洋洋代表碳酸钠，途中只要能与之发生反应的物质地方都会遇到灰太狼，现在洋洋要走哪条路才不会遇到灰太狼安全到家呢？

①

HCl

Cu

CO2

NaCl

②

CO2

CaCO3

NaCl

CaCl2

③

Mg

Ca（OH）2

NaCl

Cu

④

CO2

NaOH

KCl

Fe2O3

请写出喜洋洋Na2CO3与灰太狼之间的反应方程式

2HCl＋

Na2CO3

= 2NaCl＋H2O＋CO2↑ ;CaCl2＋

Na2CO3 = 2NaCl ＋

CaCO3↓

Ca(OH)2＋

Na2CO3 = CaCO3

↓＋

2NaOH

请你总结盐的化学性质

1、与酸反应；2、与盐反应；3、与碱反应；4、与金属反应（写出相关化学方程式）

复分解反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；

CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2

↑

+H2O

2HCl ＋

Na2CO3

= 2NaCl＋H2O＋CO2↑

；

Ca(OH)2＋

Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH

CaCl2＋

Na2CO3 = 2NaCl ＋

CaCO3 ↓

（四）：学以致用

物质王国的“小朋友”在做游戏，五位“小朋友”手拉手围成一圈（如下图所示），要求相邻的“小朋友”之间必须能互相“配合”（即必须能发生化学反应），他们才能将游戏进行下去．场外还有四位替补“队员”．下列有关说法正确的是（

）

A．圈内相邻的“小朋友”之间均未能发生置换反应

B．五位“小朋友”的任意两位均不能互换上场外的“KOH ”。

C．若“Na2CO3”小朋友玩累了，可换上场外的“K2CO3”

D．若“Ba（OH ）2”小朋友玩累了，可相调换位置

（五）：猜猜我是谁

，你能写出我的化学式吗？

（1）我存在于人体的胃液中，能帮助消化＿＿＿＿；

（2）我能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是＿＿；

（3）我是一种有强烈的腐蚀性，极易溶于水，又可作某些气体干燥剂的固体＿＿＿；

（4）我的浓溶液可以做气体的干燥剂，稀溶液可以用来除锈_______

；

（5）我是盐，却称为碱，我的水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色_______ ；

（6）我通常用来调味_______；

（7）我是发酵粉的主要成份，还可以用来治疗胃酸过多_______；

（8）我是大理石的主要成分，可以做补钙剂_______；

小结

一、酸的通性；二、碱的通性；三、盐的化学性质；四、常见酸碱盐的用途

五、能用化学知识解决生活中常见的问题

（六）：达标测试：

1.判断反应能否发生：能发生的写出化学方程式，不能的打“×”。

H2SO4+BaCl2

Na2CO3

+ HCl

Na2CO3+Ca(OH)2

NaCl

+ ZnSO4

MgCl2+KNO3

MgSO4 + BaCl2

NaOH+CuSO4

MgSO4

+ NaCl

2、除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），写出反应的化学方程式

NaCl(Na2SO4)

NaCl(BaCl2)

NaNO3(NaCl)

NaCl(Na2CO3)

NaOH(Ca(OH)2)

NaOH(Na2CO3)

3、鉴别下列物质

（1）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是NaCl溶液和Na2CO3溶液，试将它们鉴别出来。

（2）氢氧化钠固体放在空气中易变质，试设计方案，鉴定氢氧化钠已经变质。

（七）反思

我认为教师的真正本领，主要不在于讲授知识，而在于激发学生的学习动机，唤起学生的求知欲望，让他们兴趣盎然地参与到教学全过程中来，经过自己的思维活动和动手操作获得知识。因此在本节课的教学中，我根据教材的特点和学生的特点，安排了许多活动，引导学生积极参与。使学生在多种形式的教学活动中，加深了对酸碱盐的认识，及对复分解反应的理解和掌握，集知识性、趣味性、活动性于一体，充分发挥学生的主体性，让课堂洋溢着愉快的学习氛围。学生不仅获得了知识，更为重要的是获得了学习化学的兴趣。反思整个教学过程，我有如下的体会：

1．以学定教，培养学生的兴趣。

2．学生主体，教师主导，少讲多练，及时检查学习效果。

不足：时间安排不合理，前松后紧，需要改进。