课题2　化学肥料教案教学设计导入设计

课题1 生活中常见的盐

第1课时

氯化钠、粗盐的提纯

第2课时

碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

教学目标

1．理解盐类的概念，知道有哪些常见的盐；认识盐与食盐、食盐与工业用盐的区别。

2．了解氯化钠的组成及其在生活中的应用。

3．知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子。

4．学会含碳酸根离子的物质的检验方法，能书写简单的化学方程式。

重点难点

重点

认识氯化钠，以及几种碳酸盐的性质和用途。

难点

盐与食盐的区别，能够对盐类物质进行判断；碳酸盐的检验。

教学过程

一、创设情境，导入新知

我们每个家庭中都有一种必不可少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之可惜。它就是食盐，本节课我们就来学习有关食盐的知识。

二、自主合作，感受新知

回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。

三、师生互动，理解新知

(一)氯化钠NaCl 1．介绍氯化钠

化学式：NaCl俗称：食盐

2．氯化钠的用途

根据学生所谈到的食盐的用途，引导学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。

(1)医疗上：配制生理盐水(100 g水中含有0.9 g医用氯化钠)、用盐水消毒和漱口等。

(2)农业上：用10%～16%的氯化钠溶液来选种。

(3)食品业：用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。

(4)工业上：重要的化工原料。

(5)交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。

3．盐与食盐

你听说过盐中毒的事情吗？

播放录像：①用工业盐烹调食物引起中毒的事件资料。

②不法商贩用工业盐腌制食品的资料。

引导学生提出盐和食盐的区别。

学生讨论后回答：

盐与食盐的区别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。

4．介绍食盐在生活中的妙用：

(1)沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。

(2)鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。

(3)茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。

(4)洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。

(5)铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。

(6)误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。

(7)用盐水洗头可减少头发脱落。

5．食盐的获取

食盐有这么重要的用途，我们就有必要了解它在自然界的分布、存在及制取情况。食盐在自然界中存在于哪些地方呢？又怎么制取呢？

氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。

人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。将粗盐再次经过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶加工提纯即可得精盐。(可见实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除) (二)碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。

你们能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗？

碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3，俗称石灰石。

我们知道，纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢？

学生自主阅读课本P76资料卡片：“我国制碱工业的先驱——侯德榜”。

回顾：在学习实验室制取二氧化碳时，我们已经知道碳酸钙可以与盐酸反应：

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3

H2CO3===CO2↑＋H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

讨论：比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。

活动与探究：

实验11－1：向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。

用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。

现象

分析

碳酸钠＋盐酸

迅速反应，生成大量气体，试管中澄清石灰水变浑浊

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

碳酸氢钠＋盐酸

反应更迅速，生成气体更多，试管中澄清石灰水变浑浊

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。

提问：通过上述三个反应的学习，你能做何归纳？

含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。

思考：如何根据碳酸盐的性质检验碳酸根(或碳酸氢根)离子？

总结：碳酸根(或碳酸氢根)离子检验方法：取样品，加入稀盐酸，有气泡放出，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则说明样品中含有碳酸根(或碳酸氢根)离子。

实验11－2：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。

现象

分析

无色碳酸钠溶液中出现浑浊(或沉淀) 碳酸钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故出现浑浊

上述反应的化学方程式可以表示如下：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 提问：分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。

都发生在溶液中，都是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。我们把这样的反应叫做复分解反应。

表达式：AB＋CD→AD＋CB 特点：(1)两交换：两种化合物互相交换成分。

(2)价不变：且互换成分时各元素或原子团的化合价保持不变。

四、尝试练习，掌握新知

1．练习：

(1)关于氯化钠的叙述错误的是( C ) A．氯化钠易溶于水 B．0.9%的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水 C．人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄入越多越有利于健康 D．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低

(2)食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①金属钠

②氯气

③盐酸

④硫酸

⑤烧碱

⑥纯碱等化工产品，可能用食盐作为原料的是( B )

A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥

C．①⑤⑥ D．③⑤

(3)蒸馒头，炸油条时常用到一种白色物质，它既能消耗面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡的作用，这种白色物质是( C ) A．氢氧化钠 B．氢氧化钙

C．碳酸氢钠 D．氯化钠

(4)鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是( C ) A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸) B．氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液) C．碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水) D．稀盐酸和稀硫酸(锌粒) 2．相关作业。

五、课堂小结，梳理新知

本节课我们主要学习了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠以及碳酸钙的重要性质和用途，同时了解了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作。总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法。

六、深化练习，巩固新知

课本P78“练习与应用”第1、5、6题。

相关作业。

教学反思

第3课时

复分解反应

教学目标

1．学会使用“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”；了解盐类的化学性质。

2．学会运用复分解反应发生的条件判断反应是否能发生。

重点难点

重点

复分解反应。

难点

识记“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”；判断复分解反应能否发生。

教学过程

一、创设情境，导入新知

前面我们学习了复分解反应的概念，知道复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解反应呢？这节课我们来学习复分解反应发生的条件。

二、自主合作，感受新知

回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。

三、师生互动，理解新知

(一)复分解反应发生的条件

实验11－3：向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。

滴加硫酸铜溶液

现象

反应方

程式

氢氧化钠溶液

产生蓝色沉淀

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

氯化钡溶液

产生白色沉淀

CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2

讨论：(1)上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？

上述两个反应都属于复分解反应，其共同之处是都有沉淀生成。

(2)前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？

中和反应也属于复分解反应，相同的生成物是水。

(3)碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？

碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是有气体生成。

归纳：酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：

复分解反应

(1)酸＋金属氧化物→盐＋水

(2)酸＋盐→新酸＋新盐

(3)酸＋碱→盐＋水

反应物条件

生成物条件

(4)盐＋碱→新碱＋新盐

(5)盐＋盐→两种新盐

酸必须可溶

至少一种可溶

两者都可溶

至少生成“沉淀”“气体”或“水”中的一种

(二)探究：某些酸、碱、盐之间是否发生反应

活动与探究：把稀硫酸分别滴加入以下四种化合物溶液，看能否反应？

稀

H2SO4

判断

依据

NaOH 溶液

能

有水

生成

NaCl溶液

不能

没有沉淀或

水或气体生成

K2CO3

溶液

能

有水、气

体生成

Ba(NO3)2溶液

能

有沉淀生成

(1)写出能够进行的反应方程式。

H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H2SO4＋K2CO3===K2SO4＋H2O＋CO2↑

H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3

(2)以小组为单位通过实验证明你的判断，仔细观察记录实验中的现象。

NaOH 溶液

NaCl 溶液

K2CO3

溶液

Ba(NO3)2

溶液

设计实验

向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加2～3滴酚酞溶液，然后滴加稀硫酸，观察现象。若原溶液中红色褪去，则可判断发生了反应

将稀硫酸与氯化钠溶液混合于试管中，观察现象。若无明显变化，则可判断没有发生反应

将稀硫酸与碳酸钾溶液混合于试管中，观察现象。若有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则可判断发生了反应

将稀硫酸与硝酸钡溶液混合于试管中，观察现象。若有白色沉淀生成，则可判断发生了反应

(3)问题思考：无现象就一定没有发生化学反应吗？

学生们交流讨论课本P76“讨论”，教师归纳：

(1)根据物质组成是否单一，可以把物质分为两大类，即混合物和纯净物。

(2)根据组成元素的异同，把纯净物分为单质和化合物两类。

(3)根据性质差异，把单质分为金属和非金属两类。

(4)化合物按组成的差异分为氧化物、酸、碱、盐四类。

学生自主阅读课本P77资料卡片：石笋和钟乳石的形成。

四、尝试练习，掌握新知

1．练习：

(1)下列溶液混合后，不发生复分解反应的一组是( C ) A．HCl和NaOH B．Na2CO3和H2SO4

C．KNO3和NaCl D．NaOH和FeCl3

(2)下列各组物质在溶液中能大量共存的是( A ) A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH、NaCl、HNO3

C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3、KNO3、HCl (3)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( C )

A．HCl NaOH BaCl2

Na2SO4

B．HCl Ba(OH)2

Na2SO4

BaCl2

C．H2SO4

Ba(OH)2

Na2SO4

BaCl2

D．H2SO4

NaOH BaCl2

Na2SO4

(4)选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质？

有关反应方程式：__Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3或Na2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2NaNO3__。

(5)不用其他试剂，用最简捷的方法鉴别以下五种溶液：

①NaOH ②MgSO4

③Ba(NO3)2

④FeCl3

⑤KCl

则被鉴别出来的物质的正确顺序是：__④①②③⑤或④①②⑤③__。

(6)有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。

①将白色粉末溶于水得无色溶液；

②在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；

③过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。

根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有__Na2CO3__，肯定不含有__CaCO3、Na2SO4、CaCl2__。

2．完成相关作业。

五、课堂小结，梳理新知

本节课我们学会使用“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”；了解盐类的化学性质。学会运用复分解反应发生的条件判断反应是否能发生。

六、深化练习，巩固新知

课本P59“练习与应用”第2、3、4题。

相关作业。

教学反思