课题2　溶解度教案设计（一等奖）

课题2 溶解度（第2课时）

一、教学目标

1.知识与技能

（1）了解溶解度的涵义

（2）初步学习绘制和查阅溶解度曲线

（3）了解固体物质溶解度的要素

（4）查阅相关物质的溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线，并明确点的含义

2.过程与方法

（1）利用列表法、作图法两种方法处理溶解度数据，了解溶解度变化规律

3.情感态度和价值观

（1）通过学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义

（2）通过学习典型物质的溶解度，逐步培养由具体到一般的认识事物的能力

二、教学重点

（1）探究溶解度曲线

（2）了解溶解度含义

三、教学难点

（1）溶解度概念的认识

四、教学过程

一、导入新课

1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？

青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。你能解释其中的道理吗？ 学过本节课，你就能对此进行解释了。

二、新课学习

讲解：物质的溶解性

通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

我们观察氯化钠在不同温度下，在一定量的水中溶解的最大值情况。

温度

20 40 60 80 200g水中

72.0 g 73.2 g 74.6 g 76.8 g 100g 36.0g 36.6g 37.3 g 38.4g 我们可以得到什么结论？

1.相同温度下，氯化钠在水中的溶解极限与溶剂的质量呈正比例关系

2.相同质量的水中，氯化钠的溶解极限随温度的升高而升高] 这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。

化学上用溶解度表示这种溶解的限度。

固体的溶解度

在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

例： NaCl在50 ℃时的溶解度是37.0g，表示什么含义？

[在20 ℃时，100 g水中溶解37.0gNaCl，溶液达到饱和。

在20 ℃时，100 g水中最多可溶解37.0g NaCl。] 硝酸钾在60 ℃时的溶解度是110.0g，表示什么含义？

[在60 ℃时，100 g水中溶解110.0g硝酸钾，溶液达到饱和。

在60 ℃时，100 g水中最多可溶解110.0硝酸钾。] 要想很好的掌握溶解度，要了解固体溶解度的四个要素。

四个要素概括为：温、剂、质、饱。

具体指条件：一定温度 标准：100克溶剂（一般指水）

溶液状态：饱和状态 单位：质量（克）

我们由原来的实验：碘入水和汽油、高锰酸钾入水和汽油的溶解实验可知：

可见影响固体溶解度的因素主要有： 内因：溶质的种类和溶剂的种类 外因：温度

这里要注意：溶解度与溶质,溶剂的质量无关

下列关于溶解度的含义，正确的是哪一个？

1.在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20ºC时的溶解度为23克。

2.在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。 3.在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。 4.在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。

[1.× 2. × 3. × 4.√] 溶解度的相对大小：

这里指20 ℃时，溶解性与溶解度之间的关系

溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶

<1g <0.01g 溶解度/g（20 ℃）

>10g >1g 溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是不存在的

我们也可以用数轴的形示来表示：

溶解度的表示方法 列表法：

温度

0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 氯化钠

35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 硝酸钾

13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 1.氯化钠和硝酸钾溶解度相同的温度范围

？ [20℃〜30℃之间] 2.KNO3溶解度随温度的变化如何变化？ [温度升高，溶解度增大] 溶解度曲线

用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，利用表格中的数字，可以绘制出溶解度随温度变化的曲线—溶解度曲线。

如图

讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？

[列表法是以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不容易测定，有一定的局限性。

溶度曲线可以直观的表示溶解度随温度变化的走势，能查到任一温度下的溶解度，但是数据会有误差。] 溶解度曲线含义

从溶解度曲线中，你能得到哪些信息？

[点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。

交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。

曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。] 溶解度曲线应用

1.可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；

2.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；

3.可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。

溶解度变化规律

观察两组溶解度曲线图片，你能得到什么规律？

[多数固体的溶解度随温度的升高而增大，极少数固体的溶解度随温度的升高而减小] 多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；

（陡升型，代表物质：硝酸钾）

少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小；

（缓升型，代表物质：氯化钠）

极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

（下降型，代表物质：氢氧化钙）

我们回到课前的问题：

青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。你能进行解释了吗？

气体的溶解度

由于称量气体的质量比较困难，所以气体的溶解度常用体积来表示。

气体的溶解度是气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

要有四点注意：

条件是：标准大气压、一定温度 溶剂是：水 状态：饱和状态 单位：1 下面是1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度

气体

氧气

氯气

二氧化硫

氯化氢

氨气

1:40 1:500 1:700 溶解度

1:0.03 1:2 你对气体的溶解度又有怎样的理解？ [气体溶解度：是一个比值] 如：在0℃时，氮气的溶解度为0.024 即：在101KPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。

请解释以下现象：

1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，为什么？

[打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，所以汽水会自动喷出来] 2.喝了汽水后，常常会打嗝，为什么？

[气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。] 气体溶解度影响因素： 压强与温度

具体是气体溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大

知识运用：

3.（1）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？

[夏天温度高，氧气在水中的溶解度降低，水中缺氧] 3.（2）雷阵雨前鱼常浮头，说明了什么？

[雷雨前，大气压强减少，氧气在水中的溶解度降低，水中缺氧] 课堂练习：

1.已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，下列说法正确的是（ C ）

A.20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克 B.20℃时，68.4克水最多溶解31.6克硝酸钾

C.20℃时，100克水最多溶解31.6克硝酸钾 D.100克水溶解31.6克硝酸钾固体可以形成其饱和溶液

2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ C ）

A.升温增压 B.升温减压 C.降温增压 D.降温减压

3.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：

① a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是__甲＞丙＞乙___；

② a2℃时，__甲__和__丙__的溶解度大小相等；

③

三种物质中，___甲__的溶解度受温度的影响最大，__乙___的溶解度受温度的影响最小，__丙___的溶解度随温度的升高而减小。

课堂小结：

本节我们学习的主要内容是什么？

[1.固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2.气体的溶解度通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

3.物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。] 【板书设计】

固体溶解度

在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

影响固体溶解度的外因：温度

溶解度表示方法

列表法 溶解度曲线

气体溶解度

在101 kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

影响气体溶解度的外因：压强和温度