课题1　常见的酸和碱PPT配套教学设计内容

第十单元

酸和碱

课题1 常见的酸和碱（第2课时）

1.通过实验探究、交流讨论、归纳小结、阅读记忆，了解浓盐酸的一些基本特性和用途并掌浓盐酸的挥发性和保方法。

教·学目标

2．过实验探究、思考交流、归纳小结，认识浓硫酸的特性。

3．通过实验探究、讨论交流、归纳小结，联系应用，了解稀释浓硫酸的方法并能结合生活经验知道浓硫酸的保存方法

教·学重点

温馨提示

浓盐酸和浓硫酸的特性

“浓硫酸的腐蚀性”可能是你学习的难点的

。

前置学习

1.

稀盐酸中溶质是___________,溶剂是___________；稀硫酸中溶质是___________，溶剂是___________。

2.

实验室将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸的步骤依次为_________________________________________。

阅读教材P52-53,完成下列问题：

1．盐酸是重要的化工产品，用于_________、制造药物等；人体胃液中含有_______，可帮助消化。

2．浓硫酸有________性，在实验室中常用它做干燥剂。

新知预习

3．浓硫酸有强烈的________性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分生成______。所以，使用浓硫酸时应十分小心。

4.稀释浓硫酸时，一定要把_______沿器慢慢注入_______，并不断________，不可将水倒入浓硫酸。

旧知回顾

同步学习

情境导入

（1min）

活动一、认识盐酸、硫酸

活动形式

实验探究

颜色、状态

气味

浓盐酸

活动过程与结果

1、观察稀盐酸、稀硫酸的颜色、状态，打开瓶盖并闻气味

稀盐酸

打开瓶盖后的现象

气味

稀硫酸

？

2、打开盛有浓盐酸的试剂瓶观察现象并闻气味

1、为什么打开浓盐酸的瓶盖时我们会看到瓶口处有白雾产生？

- 1 -

思考讨论

归纳总结

2、实验室制取二氧化碳能否用浓盐酸来代替稀盐酸，为什么？

浓盐酸具有强烈的________，故在保存时需要密封保存

活动二、探究浓硫酸的性质（10min）

活动形式

实验探究

思考讨论

实验探究

实验过程中纸张、木条、布上出现的黑色物质是什么，为什么会出现黑色物质

浓硫酸

活动过程与结果

1、打开盛有浓盐酸的试剂瓶观察现象并闻气味

打开瓶盖后的现象

气味

2、演示教材P53实验10-3，仔细观察，将现象记录在教材P53的表格中

浓硫酸的稀释

思考讨论

（1）、演示教材P53实验10-4，仔细观察；

（2）、演示图10-6所示的错误操作，仔细观察。

归纳小结

1、稀释浓硫酸的方法：

2、实验室制取二氧化碳时，产生的气体中常含有水蒸气和氯化氢气体，

浓硫酸的性质:

反馈练习（15min）

1．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是

2.下列叙述错误的是 ( )

- 2 -

A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟

B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑

C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈

3.

下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（

）

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．饱和食盐水

D．石灰水

4.实验室制取干燥的二氧化碳气体，不会用到的装置是（ ）

A.

总结梳理

（2min）

自我反思

（2min）

B. C. D.

课后学习

教材任务

P59习题1（1）、2（1）

课时练习

课时练习一。

课时练习一

1.下列图示的实验操作中正确的是

2.分别取适量浓硫酸和浓盐酸于两个烧杯中，下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法中不正确的是（

）

A．将两个烧杯敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数都变小

B 将两个烧杯敞口放置一段时间后，浓盐酸质量减小，浓硫酸质量增加

C．将浓盐酸加入浓硫酸中，会有大量的氯化氢挥发出来

D．稀释浓硫酸必须将水沿容器内壁倒入浓硫酸中，稀释浓盐酸则可以将水倒入浓盐酸中

3. 如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门I，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花( )

- 3 -

A．变红色

B．变蓝色

C．变白色

D．不变色

4．化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。

【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？

【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；

②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。

【提出猜想】甲：气体是H2；

乙：气体是SO2；

丙：气体是SO2和H2。

【实验探究】

为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有______。

（2）B装置的作用是_________________________________________。

（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是__________________________________；加热一段时间后，观察到___________________________，证明气体中含有H2。

（4）D装置的目的是吸收尾气，有亚硫酸钠（Na2SO3)生成，：写出D瓶中发生的反应的化学方程式______________________________________________。

【讨论】锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：________________________________________。

- 4 -

- 5 -