课题1　常见的酸和碱PPT专用课堂实录内容

八会镇宗舜九年一贯制学校电子教案

课题

课题1 常见的酸和碱

课时

1 ①

解常见酸碱指示剂，了解几种常见的酸；认识浓硫酸教学目标

的腐蚀性。②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

教学重点

指示剂、浓硫酸的腐蚀性。

教学难点

指示剂、浓硫酸的腐蚀性。

教具

教学环节

一、

导入

环节一：慧眼识酸

教师：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。

学生：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。

教师：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。

方案①最优，方案③次之，方案②第三。

学生：（对教师提问）能否用酚酞溶液来区别？

教师：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这一问题？

学生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。

教师：我今天还准备了其他一些新鲜蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究

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教学过程

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教学环节

“认识酸的方法”。

教学过程

学生：（探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告）

教师：同学们的创造力都很强，如果我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的情况下，就可以用上述方法。

环节二：猜它是谁

教师：（设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。

学生：（此时游戏化）各组学生用桌上的药品做实验，通过观察实验现象后讨论结论，并商量“表演方法”。

各组学生的表演形式不一样。现举一组学生表演例子：

排名次的理由是：镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最后；铜不反应，应得冠军。

教师：请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。

环节三：除锈专家

教师：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？

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学生：小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。

教师：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（教师演示实验，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象）

学生：观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。

教师：我还要请同学们帮助我分析其中的原理。（教师强调用文字表达式和化学方程式来说明

环节四：盘点收获

教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？

学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。

①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；

②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。

③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。

方法类：类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。

归纳推理方法──已知：

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2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑则可归纳推理出：含有CO32-的化合物能与酸反应生成H2O、CO2与另一种化合物。

实验对比鉴定方法──应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。

道理类：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪明起来。

①

能使紫色石蕊溶液变成红色，

②

遇无色酚酞溶液不变色；

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②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。

③酸能与一些金属氧化物反应。

教学反思