课题1　常见的酸和碱板书设计及意图

常见的碱

一、碱的定义和分类

1、碱:物质溶于水时,形成的阴离子全部是OH—的化合物。

2、碱的分类: 根据碱在水中的溶解性，可以将常见的碱作如下的分类

（1）可溶性碱：NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

KOH （2）难溶性碱：Cu(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

3、碱的命名

根据碱的组成M(OH)n,可以将碱读作“氢氧化某”

当变价金属元素形成碱时，其：

（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2 氢氧化铜

Fe(OH)3氢氧化铁

（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH氢氧化亚铜

Fe(OH)2氢氧化亚铁

注意：Ca(OH)2属于微溶性碱，它在参加反应时作“可溶”处理，氨水

（NH3•H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3•H2O=NH4+ +OH—。

二、碱的通性

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH—

1、碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色: （1）使紫色石蕊溶液变蓝,

（2）使无色酚酞溶液变红。

注:由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。

2、跟多数非金属氧化物反应

a)反应发生的条件:①碱是四大强碱;②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、

三氧化硫。

b)必须掌握的四个化学方程式是: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”)

Ba(OH)2+SO3=BaSO4↓+H2O 结论：碱+非金属氧化物→盐+水(复分解反应) 注意：凡是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，由非金属氧化物组成的酸性氧化物，多数能够溶于水，并跟水起反应形成相对应的水化物——酸，因此，对应的酸性氧化物又称为“酸酐”（如：碳酐CO2

亚硫酐SO2

硫酐SO3硝酐N2O5等）。

能跟酸性氧化物起反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。

3、跟酸的中和反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Al(OH)3+ 3HCl =AlCl3 +3H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 结论：碱+酸→盐+水(复分解反应、中和反应)

4、跟某些盐反应

CuCl2

+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2

现象：蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀，用途：可用于检验Cu2+的存在。

FeCl3+NaOH=Fe(OH)3↓+NaCl FeCl3+Ca(OH)2=Fe(OH)3↓+CaCl2 现象：浅黄色溶液中出现红褐色的沉淀，用途：可用来检验Fe3+的存在。

结论：碱

+ 盐

→

另一种碱

+ 另一种盐

注意：碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。

三、常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙

1.氢氧化钠

（1）俗称：烧碱、火碱、苛性碱

（2）吸水性：氢氧化钠是白色固体，易潮解，常用作氧气、氢气的干燥剂，用手摸有滑腻感。

（3）腐蚀性：氢氧化钠有较强的腐蚀性，能溶解有机物（如兔毛或者全毛绒线），切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。

（4）溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的热，要密封保存。

（5）用途：一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等

2.氢氧化钠的称量：在托盘天平上称量药品时，称量一般的药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果要称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差，固体氢氧化钠是腐蚀性药品，必须放到小烧杯中称量。

3.氢氧化钠的保存

（1）如果是固体氢氧化钠，则要密封干燥保存，因为氢氧化钠易吸水潮解，并且容易与空气中的CO2反应生成Na2CO3. (2)如果是氢氧化钠溶液，则要保存在玻璃试剂瓶中，一定要用橡胶塞，不能用玻璃塞。

4、氢氧化钠的变质研究：NaOH露置在空气中，很容易与空气中的CO2发生反应而变质，方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;氢氧化钠变质有三种情况：未变质、部分变质、完全变质。

（1）部分变质：

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的氢氧化钠溶解于水时，碳酸根与氢氧根并存，所以，加入酸（如盐酸）刚开始没有气泡，过一段时间开始产生气泡，发生的反应为：NaOH + HCl = NaCl+H2O，Na2CO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑

(2)完全变质：

加入酸，立即出现气泡;方程式：Na2CO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑

(3)未变质：加入酸，直到反应到最后都不会出现气泡，反应方程式：NaOH + HCl = NaCl+H2O，

5.氢氧化钙：微溶于水，其水溶液称为石灰水，具有腐蚀性。

（1）俗称：熟石灰、消石灰

（2）用途：建筑业制作三合土，农业上改良土壤，工业上制漂白粉。

（3）氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法:取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

注意：氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时,固体质量都会增加。

6.区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法：

（1）分别通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)溶液

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O （2）分别加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成的是Ca(OH)2溶液

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

1.下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是() A. 熟石灰、消石灰、CaO

B. 铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3

C. 生石灰、石灰石、CaCO3

D. 烧碱、苛性钠、NaOH

2.下列对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述,错误的是()

①都是白色固体②都易溶于水放出大量热③溶液都使酚酞试液变红④都能与酸发生反应⑤溶液通入CO2都变浑浊⑥与Na2CO3反应都变浑浊。

A.

②

B. ⑤⑥

C. ①②

D. ②⑤⑥

3.

物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：

①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是()

A. ①②

B. ①②③

C. ②③④

D. ③⑤

4.

下列物质与水蒸气的混合物,既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠固体干燥的是()

A. SO2

B. HCl

C. O2

D. CO2 5.

用石灰浆抹墙,墙面逐渐变硬的原因是由于()

A. 石灰浆跟空气中氧气反应生成氧化钙

B. 石灰浆跟水反应生成碳酸钙

C. 石灰浆日久变成生石灰

D. 石灰浆跟空气中二氧化碳反应生成了碳酸钙

6.

氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）

A.都能与指示剂作用 B.都能解离出氢氧根离子

C.都能解离出金属阳离子 D.都含有氢元素和氧元素

7.

氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH,下列叙述中不正确的是[] A.CsOH溶液能与CuO反应

B.CsOH溶液能使酚酞试液变红

C.CsOH溶液能与硫酸发生中和反应

D.CsOH在水中能电离出Cs+、OH- 8.下列化学方程式不能反映碱的共性的是()

A. 2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4

B. 3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl

C. Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

D. 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

9.

下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是()

A. 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化

B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成

C. 在Ca(OH)2溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色

D. 在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成

10.

研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是()

选项

A

B

C

D

A. A

B. B

C. C

D. D

实验

将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿

向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液

向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸

向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液

现象

固体受潮,逐渐溶解

溶液变红

有氯化钠生成

产生蓝色沉淀

11.

如下图,在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住,过一会儿,可能发生的现象是( )

A. 蜡烛继续燃烧，杯内液面不变

B. 火焰逐渐熄灭，杯内液面下降

C. 蜡烛燃烧更旺，杯内液面上升

D. 火焰逐渐熄灭，杯内液面上升

12.

在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,下列图象能正确反应生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是()

A.

B.

C.

D.

13.烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液,向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液,下列有关图象不正确的是()

A.

B.

C.

D.

14.向酸性CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液,下列图象正确的是()

A.

B.

C.

D.

15.如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（

）

A．X是O，Y是Ca（OH）溶液

B．X是CO，Y是Ca（OH）溶液

C．X是SO，Y是NaOH溶液

D．X是CO，Y是硫酸溶液

22222某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：

①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；

②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生．

16.下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是( ) A．一定有碳酸钠

B．可能有氢氧化钠

C．一定有碳酸钙

D．可能有氢氧化钙归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明17.同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题.(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)

(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变___.

(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为___，所以氢氧化钠必须___保存。

(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是___(填“酸”或“碱”或“盐”).

(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有___(填化学符号).

18.化学反应过程中常常伴随产生一些现象,同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：

(1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图甲所示),观察到试管内液面上升,原因是___(用化学方程式表示).讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明___

(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：

分别取上述实验后的溶液于A. B两支试管中(如图乙所示),向试管A中滴加足量的稀盐酸,观察到的现象是___,反应的化学方程式___;向试管B中滴加氯化钡溶液,观察到的现象是___,反应的化学方程式___.虽然实验的现象不同,但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。

(3)实验过程中需要吸收CO2时,大多会选择NaOH溶液,但是,检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因___.

(4)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

①实验中生成沉淀的质量为___g；

②所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

19.兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：

同学

操作

现象

结论

小柯

小江

小龙

各取一支相同规格的试管,在试管中加入一定量的待测溶液

滴入无色酚酞

加入足量的?

变红

没变质

产生气泡

变质

加入足量的BaCl2溶液

产生白色沉淀

变质

(1)小江加入的“?”是___.

(2)小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是___.

(3)乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度。设计实验方案并得出结论。

实验操作

实验现象

实验结论

先加入___

氢氧化钠溶液部分变质

___

再加入___

(4)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g.已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。

20.某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液。他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液。

(1)写出反应的化学方程式：；

(2)小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠

溶液产生怀疑，决定对其溶质成份进行探究。

(提出猜想)

猜想一：只含氢氧化钠

猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙

猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠

(实验探究)小组同学发现,只要用反应物(饱和石灰水和碳酸铵溶液)就可以验证猜想。他们取少量样品溶液进行下列实验：

实验操作

实验现象

实验结论

X是

猜想二不正确

Y是

猜想三正确

(交流讨论)甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可以在样品溶液中滴加盐酸。

(实验评价)乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始没有观察到明显现象，试分析原因。