课题1　常见的酸和碱教学设计实例

第十单元

酸和碱

课题1

常见的酸和碱

第2课时

酸的通性

1.掌握几种常见的酸；

2.如何正确的稀释浓硫酸；

3.熟练地掌握酸的化学性质。

【教学重点】

1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.浓硫酸的腐蚀性。

3.酸的化学性质。

【教学难点】

1.酸碱指示剂的变色情况。

2.酸的化学性质，根据实验归纳酸的通性。

学习指导：

几种常见的酸

【自主练习】

阅读书本52-53页的内容,完成下列问题：

1.(1)观察盐酸、硫酸的状态。

(2)分别打开浓盐酸、硫酸和试剂瓶的瓶盖,观察现象并闻气味。

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

盐酸

无色透明液体

出现白雾

刺激性气味

硫酸

无色油状液体

无明显现象

无味

(3)打开瓶盖后,浓盐酸的瓶口出现的是白烟还是白雾？这说明浓盐酸具有什么性？保存时要注意什么？

(4)找一个同学闻以上药品的气味,其他同学指出其中的错误。

2.人体胃液中含有盐酸,可帮助消化；还可以除去金属表面的锈渍。硫酸也可以用于金属除锈,浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。

3.同学们进行下面的活动与探究,你就会明白使用浓硫酸的注意事项：(提醒学生注意安全,不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上) (1)将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验

实验

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上

放置一会儿后的现象

纸上写字处变黑

木棒变黑

布上出现小洞

(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成的黑色物质炭。

4.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里,因为水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热,会使酸液向四周飞溅。如果不慎溅到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

【小组讨论】

如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行处理？为什么？

【教师点拨】

在实验室中浓硫酸做干燥剂,但只能够干燥中性气体(H2,O2,N2,CO,CH4等)和酸性气体(CO2,SO2,NO2)。

【跟踪练习】

1.下列几种溶液敞口置于空气中,溶质成分不变,但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是(A)

A.浓硫酸

B.浓盐酸

C.浓硝酸

D.石灰水

2.下列物质的性质属于物理性质的是(A)

A.浓盐酸的挥发性

B.浓硫酸的腐蚀性

C.浓硫酸的氧化性

D.碳酸的不稳定性

3.化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示,然后把白纸用电吹风的热风吹片刻,不一会儿,白纸上出现了一只小黑猫,大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释；

(1)小豆事先用稀硫酸画了一只猫；

(2)使白纸上出现黑猫的物质是浓硫酸,表明该物质具有腐蚀性。

学习指导二：酸的化学性质

【自主练习】

阅读书本54页的有关内容，完成下列问题：

1.石蕊溶液遇酸变红色；酚酞遇酸不变色。酸能使指示剂显示不同的颜色,该过程是化学变化。

2.前面第8单元学过,酸能与活泼金属反应。下面有请男女两组同学在黑板上写出铁、锌、镁、铝分别与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。并说出生成物中都有哪一种物质,总结出酸与活泼金属的反应规律。

3.将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净,铁钉表面和溶液的颜色有什么变化？生成物中都有哪种物质？

铁锈+盐酸

铁锈+硫酸

现象

铁钉变为银白色,溶液变为黄色

铁钉变为银白色,溶液变为黄色

化学方程式

Fe2O3+6HCl Fe2O3+3H2SO42FeCl3+3H2O Fe2(SO4)3+3H2O

4.三个人一组试归纳酸的化学性质。

【小组讨论】

1.铁单质与酸反应,溶液呈浅绿色；三氧化二铁与酸反应溶液呈黄色,为什么？那FeO与硫酸反应的化学方程式该怎么写？

2.利用酸可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？用化学反应方程式表示。

【教师点拨】

铁单质与酸反应,生成物中有Fe2+；铁的氧化物与酸反应时,铁元素的化合价不变,当溶液中有Fe3+时,溶液呈黄色。

【跟踪练习】

1.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是(B)

A.镀锌水管

B.铜制塑像

C.大理石栏杆

D.铝合金门窗

2.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的(C)

A.能与碱反应

B.能与金属反应

C.能与某些金属氧化物反应

D.能与紫色的石蕊试液反应

3.下列实验设计中,不能达到目的的是(D)

A.用盐酸除去金属表面的铁锈

B.用盐酸和石灰水检验鸡蛋壳中是否有碳酸根

C.选用银片、硫酸亚铁、硫酸铜来验证银、铜、铁的金属活动性强弱

D.不使用指示剂,选用碳酸钙粉末将含有盐酸的氯化钙溶液的酸碱性调至中性

4.根据探究盐酸和硫酸化学性质的活动,归纳酸有哪些相似的化学性质：

(1)能使酸碱指示剂变色；

(2)能与活泼金属反应；

(3)能与某些金属氧化物反应。

试着写出下列化学反应方程式：

a.氧化钙与稀硝酸：CaO+2HNO3 b.氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl c.氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6HCl d.硫酸与铝：2Al+3H2SO4 Ca(NO3)2+H2O；

CuCl2+H2O；

2AlCl3+3H2O；

Al2(SO4)3+3H2↑。

5.学完酸的化学性质后,邀请同学们共同讨论“食醋在厨房中的妙用”。

(1)复习酸的化学性质

①酸与指示剂作用

②酸与活泼金属作用

③酸与某些金属氧化物作用

酸溶液能使石蕊变红色

Fe+2HCl Fe2O3+6HCl FeCl2+H2↑

2FeCl3+3H2O 酸不能使酚酞溶液变色

Fe+H2SO4 Fe2O3+3H2SO4 FeSO4+H2↑

Fe2(SO4)3+3H2O 请把上方的化学方程式补充完整。

(2)用铁锅炒菜时,放点食醋,可以补充人体需要的微量元素铁元素,该反应的原理是利用了酸的化学性质②。(填序号) (3)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们的水溶液中都含有氢离子。

【当堂训练】

教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。