课题1　溶液的形成优质课教案

课题1

溶液的形成

【学习目标】

1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。

2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象。

3．知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。

【学习重点】

建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

【学习难点】

对溶解过程的理解。

情景导入

生成问题

1．海水是纯净物还是混合物？为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？

2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研

生成能力

1．阅读教科书P26，观察【实验9－1】，思考：

实验现象：蔗糖逐渐溶解，固体消失了。

混合物的特点：各部分组成相同。

解释(用微粒的观点解释)：蔗糖分子扩散到水分子中间。

2．阅读教科书P26—28，观察【实验9－3】思考：

溶剂

水

溶质

乙醇

振荡前的现象

液体分层

振荡后的现象

静置后现象

结论

溶质可以为液体

液体不分层，液体仍不分融为一体

层，融为一体

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物；

溶液的特点是均一性、稳定性；溶液是由溶质和溶剂组成的。

溶质是被溶解的物质；

溶质可以是固体、液体、气体；两种液体互溶，一般把量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质；如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。

溶剂是能溶解其他物质的物质。

最常用的溶剂是水；碘酒中酒精是溶剂，碘是溶质。

3．阅读教科书P27，观察【实验9－2】，填表

溶质

碘

碘

高锰酸钾

高锰酸钾

溶剂

水

汽油

水

汽油

现象

碘在水中没有变化

碘溶解在汽油中，溶液变为紫黑色

高锰酸钾全部溶解，溶液变为紫红色

高锰酸钾不溶于汽油

实验表明：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的；

1．【活动与探究】根据教科书P29的实验药品和仪器设计实验进行探究。

水中加入的溶质

加入溶质前水的温度/℃

溶解现象

溶质溶解后溶液的温度/℃

结论

NaCl

溶解

无变化

溶解时温度不变

NH4NO3

溶解

温度下降

溶解时温度下降

NaOH

溶解

温度上升

溶解时温度上升

归纳整理：阅读P29最后一段内容：吸热＞放热：温度下降；吸热＜放热：温度升高；吸热＝放热：温度不变。

1．阅读教科书P30，观察【实验9－4】

试管内加

入的物质

现象

振荡前

水和植物油

水和植物油及洗涤剂

振荡后

水和植物油分层。

水和植物油分层。

静置后

乳状浑浊液体。

乳状浑浊液体。

用水冲洗后的试管是否干净

水和植物油分层。

水和植物油不再分层。

不干净

干净

2.【交流】阅读教科书P30最后一段至P31第一段，了解乳浊液定义及其特点；认识生活中的乳化现象。

乳浊液是：像植物油在水中分散成无数小液滴，静置后又聚集在一起，这种溶液叫乳浊液。

乳化是指：像洗涤剂等能使植物油在水中分散成无数小液滴而不再聚集成大的油珠，这种现象叫乳化。

交流展示

生成新知

知识模块一：溶液

知识模块二：溶解时的吸热或放热现象

知识模块三：乳化现象

检测反馈

达成目标

一、当堂检测

1．在蔗糖水中，溶质的小微粒是蔗糖分子，在碘酒中，溶质的小微粒是碘单质，在食盐水中，溶质的小微粒是氯离子、钠离子。

2．在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸热(选填“吸热”或“放热”)，另一种是溶质分子(或离子)和水分子作用，生成水合离子的过程，这一过程放热(选填“吸热”或“放热”)。

3．分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是NaOH，明显降低的是NH4NO3。

二、课后检测(见学生用书) 课后反思

查漏补缺

1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？

2．课后反思：

方法改进：

存在困惑：