课题2　金属的化学性质教案（名师）

课题2：金属的化学性质

锦绣中学 付仁发

学习目标：

1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应; 2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，

重难点预测：

1、金属与酸的反应规律的认识。

2、置换反应的概念，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

学习过程

一、情境导入：

黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。怎么区别真假呢？

二、新知探究：

知识点一：金属与氧气的反应

阅读教材P9页，学生回顾思考并完成下列问题

1、前面的学习中,我们知道镁、铁、铜都能和氧气发生化学反应，试填下表：

反 应

镁在空气中燃烧

实验现象

发出 ，生成一种 。

化学方程式

铁在纯氧气中燃烧

剧烈燃烧， ，放出大量的热，

生成一种 。

铜在空气中加热

红色的铜丝表面逐渐变为

2、“真金不怕火炼”说明金的化学性质如何呢？

3、通过以上实验现象的分析，你认为这4种金属的活泼性顺序是怎样的？你是根据什么排出的？

【归纳】得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：

金属越容易与氧气反应,其活动性越强; 同等条件下,反应越剧烈,其活动性越强. 知识点二：金属与酸的反应

阅读P10，学生结合实验观察完成以下问题 1、实验探究：

［活动与探究］取两小块镁条、锌粒、铁丝、铜丝分别用砂纸打磨后,分别加入盛有2mL稀盐酸、稀硫酸的试管中. 金

属

镁

锌

铁

铜

实

验

现

象

稀盐酸

稀硫酸

剧烈反应，

产生 比较剧烈，

产生 化

学

方

程

式

稀盐酸

稀硫酸

反应缓慢，有 产生，

溶液由无色

逐渐变为

2、观察上图比较上面的反应你发现金属与酸反应规律

（1）哪些金属与酸发生了化学反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？

（2）哪些金属不能与酸发生化学反应？金属可以分成哪两类？

（3）请你把这4种金属按照由强到弱的活性顺序排列？你是根据什么排出的？

【归纳】得出判断金属活动性的方法二：

一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较活泼,不反应的较

不活泼

; 反应越剧烈的越活泼,越缓慢的不越活泼. 知识点三

：置换反应

学生阅读P11从1到11行内容，思考并完成下列问题

1、请你观察上述化学方程式,从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?它们和化合、分解反应一样吗? 2、什么是置换反应？

3、置换反应的文字表达式表达式：

字母表达式：A+BC=AC+ B 请举出几个已过的实例吗？

三、合作探究并讨论

1、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具为什么却很耐腐蚀？

2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？

3.洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀盐酸，但加入的盐酸不能太多，因为

。

知识点一：两种金属活动性比较

阅读p11-12，《三、金属活动性顺序》，结合实验思考并完成以下问题：

1、【实验探究一】: 将铁丝放入硫酸铜溶液，将铜丝放入硫酸亚铁溶液中分别观察现象，

实 验

铁丝浸入硫酸铜溶液中

铜浸入硫酸亚铁溶液溶液中

现 象

化

学

方

程

式

2、通过上述的实验你能得出铁、铜的活动性顺序吗？

知识点二：三种金属活动性比较

1、【实验探究二】:

将铝丝、铜丝二种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、硫酸铝溶液中，观察并记录实验现象。（交流讨论展示）

实 验

铝浸入硫酸铜溶液中

铜浸入硝酸银溶液中

铜浸入硫酸铝溶液中

现 象

化

学

方

程

式

2、通过上述的实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？你猜猜看铝丝放入硝酸银中会反应吗？

3、上述的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种基本反应类型？

【归纳】得到判断金属活动性的方法三：

如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性

知识点三：金属的活动性顺序

阅读课本P12的金属活动顺序表，比一比，你能很快记住它们吗? 以小组为单位，赛一赛，看谁是冠军。

常见金属在 中的活动性顺序：

K Ca Na （ ） Al Zn （ ） Sn Pb（H）Cu Hg （ ） Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

知识点四：金属活动性顺序表的应用：

（１）判断几种金属的活泼性：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性

就 ；

（２）判断“金属+酸”是否反应：在金属活动性顺序里，位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，位于 的金属，与酸不反应。

（３）判断“金属+盐”是否反应：在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它们化合物(盐)溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

合作探究：

1、根据所学知识，你认为判断两种金属活动性的方法有几种？

2、你能根据金属的活动性顺序，判断下列反应能否发生？能，写出化学方程式。

①铁与稀盐酸____________________；

②铁与硝酸银______________________；

③铁与硫酸锌____________________；

④铜与稀硫酸______________________；

⑤锌与硫酸铜____________________；

⑥铝与稀硫酸______________________；

板书设计：

课题2：金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

3 Fe +2 O2 2 Mg + O2

二、金属与酸发生反应

Zn+2HCl== ZnCl2 + H2↑ Zn+H2SO4== ZnSO4 + H2↑

Fe+ 2HCl== Fe Cl2 + H2↑ Fe+H2SO4== Fe SO4 + H2↑

Mg+ 2HCl== Mg Cl2 + H2↑

Mg+H2SO4== Mg SO4 + H2↑

三、金属与某些化合物的溶液反应。

（1）Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu 反应现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

(2) 2Al +3 CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu 反应现象：铝的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色。

(3) Cu+2AgN03=Cu(N03)2

+2Ag 反应现象：铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。

注意：

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（

浓硫酸

除外）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。（K，Ca、Na除外）

四、金属的活动性顺序

K Ca Na （ ） Al Zn （ ） Sn Pb（H）Cu Hg （ ） Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

Fe3O4

2MgO