课题2　溶解度教学设计第二课时

课

时

教

案

第

节

总序第

节

课

题

溶解度

备课时间

月

日

执行时间

月

日

1.了解固体溶解度的表示方法和四个要素及其影响因素.了解物质在常温状态下的溶解性. 2.会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的教学目的

数据绘制溶解度曲线. 3.了解气体溶解度的表示方法

,知道影响气体溶解度的一些因素.会利用有关气体溶解度的知识解释生活中的一些现象.

重点：1.掌握溶解度的含义. 2.会利用溶解度表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度. 重点难点

难点：1.掌握溶解度的概念,明确溶解度与温度之间的关系. 2.能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息.

教具准备 教

学

程

序

【探究】

我们知道物质的溶解能力和溶质、溶剂的种类有关,请同学们判断这六个实验得到的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液? 溶剂水

是否

温度/℃

加入溶质

溶解情况

的质量

饱和

1 2 3 4 20 20 30 20 20 g 30 g 20 g 20 g 10 g NaCl 10 g KNO3 10 g KNO3 10 g KNO3 最多能溶解7.2 g 最多能溶解9.48 g 最多能溶解9.16 g 最多能溶解6.32 g

批注

5 20 20 g 1 g NaCl

全部溶解

6 20 20 g 1 g KNO3

全部溶解

【设疑】饱和溶液和不饱和溶液可以定性表示物质在溶剂中的溶解能力,这六组数据能否定量比较NaCl和KNO3在水中的溶解能力?理由是什么?如果比较

NaCl和KNO3在水中的溶解能力,需要限定哪些因素? 【过渡】溶液的形成的学习,我们知道不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同,

同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同.这节课我们就来从定量的角度研究物质的溶解能力. 1.固体的溶解度

【提问】

在20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g.这句话所表达的含义是什么呢? 【学生交流发言】

甲:在20 ℃时,36.0 g NaCl在100 g水中溶解达到饱和状态. 乙:在20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl. 【小结】

让学生体验成功后的喜悦,根据上面的讨论归纳总结. 【板书】

溶解度概念的四个要素:①一定温度;②溶剂为100 g;③必须达到饱和状态;④溶解的质量,单位为“g”. 2.如何改变物质的溶解度

【教师叙述】

既然溶解度是指物质溶解在100 g的溶剂里,也就是溶解度不能

1

改变溶剂的质量,那么我们改变温度会如何呢? 【讨论交流】

改变温度的方法有两种:一是升高,二是降低

【过渡语】我们已经学习了溶解度的概念,那么溶解度是怎样表示的呢? 【展示】

几种物质在不同温度时的溶解度:

【教师点拨】

上述是表示溶解度的一种方法:列表法. 【引入】

列表法表示溶解度还不是很直观,不能表示某物质在任意温度时的溶解度,也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋势.下面我们寻找另一种表示方法. 【活动与探究】

绘制溶解度曲线: 【展示】教材中几种物质的溶解度曲线. 3.(2)我们还可以从溶解度曲线上得知: ①不同物质在各温度时的溶解度,②曲线交点的含义,③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小,④曲线的走向. 【过渡语】我们已经研究了固体物质的溶解度,那么气体物质的溶解度又该如何表示呢? 【板书】

气体的溶解度:在压强为101 kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积. 五要素:101 kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积. 【讨论】1.打开汽水(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时,汽水会自动喷出来.这说明气体在水中的溶解度与什么有关?压强

2.喝了汽水以后,常常会打嗝.这说明气体的溶解度还与什么有关?温度

3.对于气体物质,研究它的质量方便,还是体积方便?体积

(3)外界影响因素:温度、压强. 升高温度,气体溶解度减小;降低温度,气体溶解度增大. 增大压强,气体溶解度增大;减小压强,气体溶解度减小.

板书

设

计

1.

固体的溶解度：

概念；四要素

2.

溶解度曲线: 含义；作用；随温度的变化规律: 3.气体的溶解度：概念；五要素

影响因素:温度、压强.

教学反思

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