课题1　常见的酸和碱优秀公开课教案

第一课时：常见的酸

教学目标

1、

知道盐酸、硫酸的主要性质和用途

2、

认识浓硫酸的特性，强酸的腐蚀性

3、认识初步学会稀释浓硫酸

4、增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神

教学重点:酸碱指示剂及其探究、盐酸的挥发性、浓硫酸吸水性脱水性。

教学难点：浓硫酸在稀释。

一、引入

1、食醋为什么会有酸味? 2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味? 3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。

二、酸碱指示剂

检验物质

食 醋

盐 酸

石灰水

NaOH溶液

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化

变红色

变红色

变蓝色

变蓝色

1、指示剂的概念

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

检验物质

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

食 醋

不变色

盐 酸

不变色

石灰水

变红色

NaOH溶液

变红色

2、变色规律：

溶液指示剂

石蕊试液

酚酞试液

酸溶液

变红色

不变色（无色）

碱溶液

变蓝色

变红色

说明：①指示剂变色简记方法：酸石红，碱石蓝；

酸酚无，碱酚红。

②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

3、指示剂的应用

酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

[小结] 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

4、指示剂的替代用品

酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的

代用品，如牵牛花，月季等。

几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况

代用指示剂

牵牛花

月季花

美人焦

紫萝卜皮

紫卷心菜

酸性溶液中的

颜色变化

变红色

浅红色

淡红色

变红色

浅紫色

中性溶液

中的颜色

紫色

红色

红色

紫色

蓝色

碱性溶液中的

颜色变化

变蓝色

变黄色

变绿色

黄绿色

黄绿色

三、练习：

⒈

失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性

区分开的试剂是 （ ）

A. 酚酞 B. 铁片

C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体

⒉

失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将

它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））

四、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较

盐酸

硫酸

颜色

无色液体

无色；黏稠、油状的液体

状态

打开瓶盖后的

有挥发性有白雾出现

不易挥发

现象

气 味

有刺激性气味

无气味

1.19g/mL 1.84g/mL 密

度

用途

重要化工原料。用于生产化 重要化工产品。用于金属

肥、

表面除锈、制造药物（如盐酸

农药、火药、染料以及冶炼金麻黄素、氯化锌）等；人体胃属、精炼石油和金属除锈等。

液中有盐酸，可帮助消化。

浓硫酸有吸水性，在实验室中

常用它做干燥剂。

五、浓硫酸的特性：

实 验

用玻璃棒蘸

浓硫酸在纸上写字

用小木棍蘸

少量浓硫酸

将浓硫酸滴到

一小块布上

放置一会儿后的现象

纸上出现黑色字迹

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。

脱水性

变黑

会穿洞,并变成黑色

浓硫酸的三大特性：

吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。

脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：n（O）=2：1]；

氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。

六、浓硫酸的稀释

注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。

浓硫酸稀释的错误操作 浓硫酸稀释的正确操作

想一想

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），

两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？

浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小

浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小

总结：

1、浓硫酸的三大特性：

①

吸水性

②

腐蚀性（也称脱水性）

③

强氧化性

2、浓硫酸的稀释：

浓硫酸具有较强的腐蚀性，溶于水 。稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢倒入 中，并 ，使产生的热量及时散失，不可把 直接倒入 中，因为 的密度小于 的密度，浮在上面，产生的热量使 沸腾，溅出伤人。

七、盐酸和硫酸的用途：

盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，例: 、

；制造药物；人体胃液中也含有盐酸，可以帮助消化。

硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中常用它做干燥剂。

八、课堂练习：

1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （ ） A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色

2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 （ ） A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH 3．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是 （ ） A．先用较多的水冲洗 B．先用氢氧化钠溶液冲洗

C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 D．不作任何处理

4．以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是：

物质

橘子

泡菜

葡萄

玉米粥

pH 2．9～3．5 3．0～4．0 3．5～4．5 6．8-8．0 A B C D 选项

5. 根据实验操作规范要求，下列实验操作不正确的是

A.过滤 B.加热液体 C.气密性检查 D.稀释浓硫酸

12．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是

A．烧碱

B．石灰水

C．浓盐酸

D．氯化钾

6．下列操作中，不正确的是

A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内

B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量

C.在实验室里制取CO2气体时，应先检查装置气密性

D.浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

二、实验题：(每空2分，共24分) 7.下图是两种稀释浓硫酸的操作：

水

浓硫酸

浓硫酸

水

回答下列问题：

A B （1）B图中加水的仪器的名称是 。

（2）B图中锥形瓶内产生的现象是 。

产生这一现象的原因是 。

（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号） 。

（4）A图中玻璃棒的作用是 。

B图中玻璃导管的作用是 。