课题2　金属的化学性质优质课教案设计

金属的化学性质教学设计

【学习目标】

1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2、初步认识常见金属与酸、盐溶液的置换反应。

3、能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单判断。

4、培养学生合作意识及严谨求实的科学态度。

重点：通过实验探究认识金属活动性顺序。

难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。

【温故知新

小组展示】

你知道哪些金属可以和氧气反应吗？写出化学方程式，并说出实验现象。

教师小结：

镁、铝等在常温下就能与氧气反应；

铁、铜在常温下也能与氧气反应，但很缓慢。在高温时能与氧气剧烈反应；

“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

一.金属与氧气的反应

与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同. 思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？

因为铝在常温下与空气中的氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝

(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。

【活动与探究】

二.金属与酸的反应

学生分A、B两组，分别做镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中的实验，认真观察现象并填表。

得出：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是

______________________________________

2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是

__________________________

3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是_______> _______ >______>________

. 【讨论】

对于以上的反应，从反应物和生成物的物质分类角度分析，这些反应有何特点？

Mg

+ 2HCl

=＝

MgCl2

+

H2 ↑

Zn

+ 2HCl

=＝

ZnCl2

+

H2 ↑

Fe

+ 2HCl

=＝

FeCl2

+

H2 ↑

单质

化合物

化合物

单质

【小结】

由一种单这种质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

回忆：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？

学生做铁与硫酸铜溶液反应的实验，观察现象，写出化学方程式并注明基本反应类型。

Fe

+

CuSO4

=

Cu

+

FeSO4（置换反应）

活动性:Fe﹥Cu 说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一。

【活动探究】三、金属与某些化合物的溶液反应

教师演示铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、铜与硫酸铝溶液的实验，学生观察现象，并写出化学方程式。

讨论：1、以上反应类型都属于

________________ 反应。

2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是_________________________。

【课堂小结】

一、金属的化学性质：

1、金属能与氧气反应

（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）

2、金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应）

（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）

3、金属能与含金属元素的化合物的溶液反应（置换反应）

（活动性较强的金属能置换出活动性较弱的金属）

二、置换反应（A+BC==B+AC）

三、金属活动性顺序表及3个应用。

【当堂检测】

1.判断下列物质能否发生化学反应？若能，请写出化学方程式；若不能，请说明理由。

（1）银与稀盐酸

（2）锌与硫酸铜溶液

（3）铜与硫酸锌溶液

（4）铝与硝酸银溶液

（5）银与氯化铜溶液

（6）镁与硫酸亚铁溶液

2.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X、Y、Z的金属活动性顺序. 3.为什么出土文物中铜器比铁器多呢？

4.⑴为什么铁器易生锈，而铝制品不易锈蚀呢？

⑵为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品呢？

【作业】

1、2、4