课题1　常见的酸和碱教学设计第二课时

优秀领先 飞翔梦想

课题1 常见的酸和碱

学习目标

1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；

2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；

3、认识溶液具有酸碱性的原因。

重点、难点

重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。

难点：认识溶液具有酸碱性的原因。

情境导入

1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？

2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？

学习研讨

【自主学习】

了解生活中的酸和碱，阅读课本P50资料卡片。

1、酸碱指示剂

【实验10-1】

加入紫色石蕊溶液后

的颜色变化

白醋

苹果汁

石灰水

加入无色酚酞溶液后

的颜色变化

氢氧化钠溶液

【交流讨论】

（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；

石蕊：

酸性

中性

碱性

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色←————

色————→

色

酚酞：

酸性

中性

碱性

色←————

色————→

色

（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？

【思考交流】

如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸，你怎样去区别它们？

【观察思考】

观察教师实验10-7，交流讨论下列问题：

1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？

2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）

3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？

【结论】

小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂

花汁在稀盐酸中的颜花的种类

花汁在酒精中的颜色

色

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花汁在稀硫酸中的颜色

优秀领先 飞翔梦想玫瑰

万寿菊

大红花

粉红色

黄色

粉红色

粉红色

黄色

橙色

粉红色

黄色

橙色

上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：

学情分析

1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（

）

A.变红

B.变紫

C.变蓝

D.不变

2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（

） A B C D 滤纸上的指示剂

酚酞试液 酚酞试液

石蕊试液

石蕊试液

烧杯中的溶液

浓氨水

浓盐酸

浓氨水

浓盐酸

3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光（

）

A.烧碱固体 B.蔗糖水

C.食盐固体 D.硫酸钠溶液

拓展提升

某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。

步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟）。

（1）用研钵倒烂的目的是 ；

（2）乙醇在其中起到的作用是 。

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优秀领先 飞翔梦想A.催化剂

B.参加化学反应

C.溶质

D.溶剂 步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；

（3）过滤的目的是

。

步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。

植物 名称 牵牛花

月季花

萝卜花

丝瓜花

植物 颜色 蓝紫

大红

紫

黄绿

浸取液 颜色 红棕色

玫瑰红

紫红

黄绿

在不同溶液中所呈现的颜色 澄清石灰水 黄绿

橙黄

黄绿

黄

食醋 粉红

粉红

粉红

黄

（4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称） 。

（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 色；低入氢氧化钠溶液中，溶液呈

色。

（6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（

）

A.氢氧化钠溶液

B.稀硫酸

C.氨水

D.食盐水

课堂小结

课题1

常见的酸和碱(第二课时) 学习目标

1、

知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；

2、

认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；

3、

知道酸具有相似化学性质的原因。

重点、难点

浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。

情境导入

1、酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况

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优秀领先 飞翔梦想2、写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式

学习研讨

【自主学习】

浓盐酸的质量分数在35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％，其密度为1.84g/cm3 【观察思考】

1、观察老师的实验10-2，观察记录实验现象并完成下表

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

【交流讨论】

（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？

浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？

（2）阅读课本P52盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？

2、观察老师的实验10-3、10-4观察记录实验现象并完成下表

实验

现象

盐酸

硫酸

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优秀领先 飞翔梦想1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

2、用小木棍蘸少量浓硫酸

3、将浓硫酸滴在一小块布上

4、将浓硫酸缓慢的倒入烧杯的水中

【交流讨论】

（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？

（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？

（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？

【自主学习】

1、填写下表

稀盐酸

稀硫酸

加紫色石蕊试液

加无色酚酞试液

【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液？

2、回忆所学的知识，完成下表

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镁

锌

铁

与稀盐酸的反应的化学方程式

与稀硫酸的反应的化学方程式

【思考交流】

上述反应的生成物有什么相同的地方？

【活动探究】完成下列实验，并填写表格

将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面

铁锈+盐酸

铁锈+硫酸

【思考交流】

（1）上述反应生成物有什么相同之处？

（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？

【归纳总结】

酸的化学性质：1、

2、

3、

现象

化学方程式

学情分析

1、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段www.youyi100.com

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优秀领先 飞翔梦想时间，在这过程后中（

）

A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大

B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大

C、浓盐酸会变质

D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大

2、

酸具有共同的性质，是因为（

）

A.都能使石蕊试液变红 B.都能解离出氢离子

C.都能跟碱反应生成盐和水 D.都含有氧元素

3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（

）

A．氯化铜

B. 氯化铁

C.硫酸铁

D.硫酸镁

4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（

）

A.改良碱性土壤

B.改良酸性土壤

C.促进植物光合作用 D.提高农作物产量

5、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_______________________________，可加________除去固体，反应的化学方程式是________________________________。

6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）

____________________________

。

拓展提升

【必做题】

1.将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（

）

A. a＞b

B. a＜b

C.a=b

D.无法判断

【选做题】

2.由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（

）

A. Zn 和

Mg

B.Fe 和Mg

C .Zn 和Fe

D . Fe和Cu

课堂小结

课题1

常见的酸和碱(第三课时) 学习目标

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优秀领先 飞翔梦想1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；

2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；

3、知道碱具有相似化学性质的原因。

重点、难点

重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

难点：碱的化学性质。

情境导入

固体物质溶于水时，使溶液的温度升高的是？它的颜色状态是？

学习研讨

【自主学习】

阅读课本P55第一段内容

1、观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-6，填写下表

实验

观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一段时间

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁

【学习研讨】

（1）氢氧化钠的俗称有哪些？

（2）如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？

（3）如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？

（4）氢氧化钠有哪些用途？

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现象

分析

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【自主学习】

2、观察与思考

观察教师实验10-6，完成下表：

氢氧化钙的颜色、状态

在水中的溶解情况

向澄清溶液中通入CO2

思考：

（1）氢氧化钙的俗称有哪些？

（2）生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是？

【活动探究】

3、（1）完成实验10-8，并完成下表

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

【思考交流】

（2）实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是？

【交流讨论】

①氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？

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现象

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

优秀领先 飞翔梦想②反应的化学方程式应为？

③实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化？

【归纳总结】

氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处。

学情分析

1、下列物质中,不需密封保存的是(

) A、浓硫酸

B、氢氧化钠

C、大理石

D、澄清石灰水

2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

（

）

A．H2SO4

Na2O

C

CO

B．Mg(OH)2

CuSO4

C

CO2

C．KOH

HNO3

O2

SO3

D．HCl

NaOH

O2

P2O5

3、关于酸和碱的性质说法正确的是

（

）

A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体

B．用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁

C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生

D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应

4、下列做法不科学的是

（

）

A．用干冰人工降雨

B．用熟石灰给鱼塘消毒

C．服用氢氧化钠治胃病、

D．用食醋除去水瓶中的水垢

5、下列物质中，化学名称、俗名、化学式一致的是

（

）

A.乙醇、酒精、C2H5OH

B.汞、水银、Ag C.碳酸钠、烧碱、Na2CO3

D.氢氧化钠、小苏打、NaOH www.youyi100.com

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优秀领先 飞翔梦想6、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：

实验步骤

①将固体磨成粉末状，加水搅拌

②取上层清液，滴加酚酞试液

③取不溶物，滴加稀盐酸

由此得出的结论正确的是

（

）

Ａ.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3

Ｂ.一定含有CaCO3和Ca(OH)2

Ｃ.一定没有CaCO3和Ca(OH)2

Ｄ.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2

实验现象

固体没有全部溶解

溶液呈红色

有气泡产生

拓展提升

【必做题】

1.已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。现用下图甲、乙装置(图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成的CO和CO2进行分离并干燥。供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。

(1)甲中盛放

，乙中盛放

其作用是

。

(2)首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是

。此时甲装置中发生反应的化学方程式是

。

(3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装

，其分离操作方法是

，该气体可用

法收集。此时甲装置中发生反应的化学方程式是

。

(4)有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 三个装置中选择一个合理的量气装置

。

【选做题】

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2.碱石灰是由CaO和NaOH组成的固体混合物，在气体的干燥、净化实验中经常得到应用。化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究。

【提出问题】碱石灰的干燥效果如何？

【实验探究】下图是该特长小组进行实验时所用到的装置，选择C、D装置，将C、D装置的b、c两端相连，然后从a端缓缓的通入水蒸气。

【得出结论】当观察到

现象时，证明碱石灰的干燥效果良好。

【拓展与应用】

（1）下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是

（填编号）。

A．O2

B．CO2

C．H2

D．CO （2）用含少量水蒸气的

H2还原CuO来测定水的组成，依次将A、B、C、E装置正确连接后进行实验（装置中药品均足量），则装置E的作用是

。

（3）当含有O2、H2O、CO2

三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时，有氢氧化钠参加反应的化学方程式为

。

【分析与反思】请你分析影响碱石灰干燥效果的因素（指出一条）:

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