课题2　金属的化学性质PPT及课堂实录内容

第八单元

课题2 金属的化学性质（第1课时）

——金属活动性顺序

广州白云广雅实验学校

杨宏惠

【教学目标】

(1) 知识和技能目标

A. 通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的反应。

B. 认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

(2) 过程和方法目标

A. 通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。

B. 通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。

(3) 情感态度和价值观目标

培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

【教学重点】：

初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应；通过实验探究认识金属活动性顺序。

【教学难点】：

培养学生归纳思维能力、实验探究能力；运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。

【活动准备】：

多媒体教学设备；

演示实验用品：铝箔，镁条，稀盐酸，坩埚钳，酒精灯，试管，砂纸等；

学生实验用品：锌粒，铁钉，铜丝，铝条，稀硫酸，稀盐酸，硫酸铜溶液，硝酸银溶液，硫酸铝溶液，试管，滴管，砂纸等。

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【教学过程】：

教师活动

【引入】铝在短短一百多年的时间学生活动

回顾课题1学习内设计意图

温故而知新：里得到广泛的应用，除了其成本降容，学生回答：

低及密度较小之外，还有一个非常铝在常温下易被氧知道铝能够在常温重要的原因：就是其抗腐蚀性能好！化形成一层致密的氧化下与氧气反应！

你知道为什么吗？

【设问】

1、镁燃烧前，都进行什么操作？目的何在？

2、镁在空气中可剧烈燃烧，而铁在纯氧中方可燃烧，说明什么问题？

3、写出上述反应方程式。

书写相关反应式方程式。

【归纳小结】

一、金属与氧气反应

帮助学生建立起金属的第一个化学生填写学案相关学性质：金属能够内容并归纳出：

大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反与氧气反应；

但是反应的难铝薄膜！

学生思考并回答：

用砂纸打磨再进行

实验，目的是除去其表面的氧化膜；

镁比铁活泼；

让学生继续回顾起已学过的金属与氧气的某些反应！

强化掌握化学方程式的书写！

1、

镁条和铝片在常温下就能和空

气中的氧气发生反应；

2、

铁丝与铜片在温度较高时与氧气反应；

3、

俗话说

“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。

通过以上归纳得知：

应的难易程度和剧烈程易程度与剧烈程度是不相同的！同时帮助学生建立起这样的认识：据此可大多数金属都能与氧气发生化度

不相同

！

合反应，但反应的难易程度和剧烈程度

？

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相信你能归纳：上述金属的活泼程度(即金属活动性)比较为？

学生归纳回答：

初步判断金属的活金最不活泼，铁铜次动性比较！

之，而镁和铝比较活泼。

【过渡】

过渡，引入到有关金属与酸的反应。

学生思考并回答：

该可燃性气体为氢16世纪中叶，瑞士化学家帕拉

塞斯和17世纪英国化学家卡文迪许

以及其他一些化学家，都发现有些

金属与酸反应可以生成一种可燃性气体，并且发现不同金属反应的剧烈程度不一样。

请你猜想这种气体是什么？

【实验】

往装有2-3块镁条和铜片的试学生观察实验并回答：

气！

通过实验让学镁条在稀盐酸中剧生观察两种金属与管中分别滴加3mL稀盐酸，观察实烈反应，产生大量气泡，酸的反应情况初步验现象！

根据两种金属与酸的反应情况，我们可以判断：镁与铜的活动性比较为？

【学以致用】——探究活动1 学生小组讨论实验

希望通过讨论放热；

铜片无明显变化！

活动性：Mg＞Cu。

掌握判断金属活动性的一种方法。

自行设计实验探究锌与铁的活方案；

动性强弱；

明确取用药品最少让学生初步掌握在实验探究过程中应提供用品：锌、铁、稀盐酸、量原则；

稀硫酸、试管、镊子等。

经过讨论得知控制如何控制变量；

通过学生亲自先小组讨论，确定实验方案，变量：应该在两种不同金再开始动手实验。

属中分别滴加等体积的注意药品用量以及控制变量问同种酸！

题！

学生观察并记录下实验现象，书写相关实验反应方程式；

学生回答：

锌粒在酸溶液中持动手实验，掌握金续快速产生气泡，放热，属与酸反应的相关- 3 -

溶液仍为无色；铁在酸溶实验现象及反应原液中缓慢产生气泡，溶液理！

逐渐由无色变浅绿色！

知道通过金属在学案上写相关反与酸反应的剧烈程度可判断金属的活动性比较。

根据两种金属与酸反应的剧烈应方程式。

程度，你能否得知这两种金属的活动性比较？

二、金属与盐酸、稀硫酸反应

归纳可知：

1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生反应，但反应的剧烈程度

；

2.根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，可初步判断金属的活泼程度(即金属活动性)。

【综合应用】：

观察并回答：

通过上图，你能比较出镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序吗？

【说明】：为了以示区别，在能否与盐酸或稀硫酸反应放出氢气的金属之间设一分界点，用氢元素做标志！

因此：Mg>Zn>Fe>（H）> Cu

【过渡与回顾】从古代湿法炼铜入

Mg > Zn > Fe > Cu

学生回答：

不相同。

活动性：Zn＞Fe。

归纳得知金属的第二个化学性质。

通过观察，学会根据金属与酸的反应与否及反应的剧烈程度判断出金属的活动性强弱。

学生回答实验现象

回顾已学知手，回顾已做过的实验：铁钉与硫并写出相关反应方程式；

酸铜溶液的反应：

现象: 铁钉表面会有识，引入金属与某红色物质析出，溶液会从些金属化合物的溶蓝色变为浅绿色。

- 4 - 液可进行反应，且

Fe+CuSO4=Cu + FeSO4

据此反应，你能判断出铁与铜的活动性比较吗？

【学以致用】——活动探究2

活动性：Fe＞Cu。

可据此判断金属的活动性强弱。

学生讨论并动手做实

亲自动手实验自行设计实验，探究铝与铜的验；确认：铝与硫酸铜可活动性强弱；

反应，而铜与硫酸铝不反进行探究，进一步掌握通过金属与另提供用品：铝条、铜丝、硫酸应；

铝溶液、硫酸铜溶液，小试管等

在老师引导下回答一种金属的化合物先小组讨论，确定实验方案，实验现象：铝丝表面有红的溶液能否反应可再开始动手实验。注意药品用量以色固体出现，溶液逐渐由判断金属的活动性及控制变量问题！

蓝色变成无色。

强弱。

学生观察并记录下实验现象，2Al+3CuSO4=Al2( SO4)3+ 3Cu

书写相关实验反应方程式；

据此可判断铝与铜金属活动性活动性：Al＞Cu。

比较为？

【演示实验】

利用同样的原理，将铜丝浸入

在老师引导下回答：

进一步掌握通硝酸银溶液中，观察实验现象并写铜丝表面有银白色固体过金属与另一种金出相关反应方程式。

据此判断铜和银的金属活动性比较为？

【归纳小结】

出现，溶液由无色逐渐变属的化合物的溶液成蓝色；

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+ 2Ag 能否反应可判断金属的活动性强弱。

活动性：

Cu＞Ag。

1、许多金属能与金属化合物的溶液

发生反应；

2、根据金属与其它金属化合物的溶

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液能否发生反应可判断金属活动

性！

通过以上探究实验，我们可以得出铝、铜、银三种金属的活动性顺序：

三、金属活动性顺序

活动性：

Al＞Cu＞

Ag

经过许多类似上述实验的探究，人们归纳总结出了常见金

属在溶液中的活动性顺序：

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）Cu

Hg

Ag

Pt

Au

归纳认识金属活动性顺序表。

金属活动性由强逐渐减弱

观察金属活动性顺序表并思考下列问题：

1、在金属活动性顺序里，金属的位置与它的活动性关系? 2、在金属活动性顺序里，哪些金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢? 3、在金属活动性顺序里，金属排在什么位置才能把金属从它们化合物的溶液里置换出来? 【课堂小结】

1、很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度

；

2、常见金属的活动性顺序如下：

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb（H）Cu

Hg

Ag

Pt

Au

对本节课重点内容进行回顾总结！

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生反应的一种判断依据！

【板书设计】

一、金属与氧气反应

二、金属与盐酸、稀硫酸反应

三、金属活动性顺序

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