课题2　金属的化学性质第二课时教学设计

《金属的化学性质》教学设计 第1课时 莫柯开

一、教学设计理念

在课题1学习金属的物理性质的基础上，课题2侧重学习金属的化学性质。

九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本课题中，教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，我采用实验──讨论的探究模式，目的是让学生在实验探究的基础上，既获得对金属常见的化学性质的系统认识，归纳出比较金属活动性的方式，又能培养学生的学科素养。在教学中我主要设计了两个探究实验：1、

金属与氧气的反应；2、金属与酸的反应。在探究前引导学生思考：①能否反应；②在什么条件下会反应；③在相同的条件下反应的剧烈程度。然后通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。如学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中燃烧的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，做到“做中学，学中会”。

二、教学目标分析

知识与技能：

（1）知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应，能根据金属和酸反应的剧烈程度判断他们的活泼性。并掌握置换反应的概念。

过程与方法：

(1) 通过对镁、铁、铝、铜等常见金属在空气中和氧气中燃烧的实验探究，体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。

(2) 通过对常见金属与盐酸、硫酸的反应的剧烈程度判断他们的活泼性。学习对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

情感态度与价值观：

1

（1）

通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

三、教学重难点：

重点：掌握置换反应

难点：金属活动性顺序的理解和应用

五、教学方法分析：

实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。

六、教学准备：

多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸

七、教学过程设计：（第一课时）

流

程

教师活动

多媒体展示：金镯子

【问题情境】不法分子常以黄铜当黄金，进行欺骗活动，你会上当受骗吗？黄铜（铜锌合金）与黄金的外观相似，我们可以什么办法来鉴别他们？现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。

【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。

【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

【板书】金属的化学性质

学生活动

学生思考后回答：

①通过测密度；②测硬度，③用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金……

设计意图

问题导思，激发学生的学习兴趣。

培养理论联系实际的能力。防止以后上当受骗，加强防范意识

问题

情景

导入

2

【展示】

把被空气中的氧气氧化学生观察到打磨后的镁条、铝了的镁条和铝片，与用砂纸打磨片比打磨前光亮，但过一段时后的镁条与铝片相比较。

间后，颜色又变暗了。

【提问】是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？

探究活动一：

金属与氧气反应

培养观察技能，让学在老师的点拨下学生明白，镁生在观察【点拨】为什么铝条在打磨前后条和铝片是和空气中的氧气与讨论中前后颜色会有变化？在打磨后铝发生了反应，导致颜色变暗。

发现问题、片能接触到什么物质而发生反提出问题、2Mg+O2==2MgO 应？

解决问题，从中培养4Al+3O2==2Al2O3

科学的观察、规范表【板书】一、金属与氧气反应。

达和综合分析问题学生观察打磨前、后的铁丝和【提问】铁丝和铜丝在常温下会的能力。

铜丝一样光亮。

与氧气反应吗？

得出结论：铁丝和铜丝在常温让学生观察打磨前和打磨后的铁 下几乎不与氧气反应。

丝和铜丝。

【总结】在常温下，镁、铝能与

氧气反应，铁、铜几乎不与氧气 反应，也就是说金属与氧气反应

存在难易程度的区别。

【提问】在常温下，金属和氧气

的反应难易程度不同，那在高温

下，镁、铁、铝、铜和氧气反应学生回顾：

又有什么不同呢？

（1）镁条在空气中剧烈燃烧，知识回顾：

发出耀眼的白光，生成白色固培养对比（1）镁条在空气中燃烧

体。

能力，证明（2）铁丝在空气中和在纯氧中燃镁、铝较活烧。

（2）铁丝在空气中只是发红。泼，铁、铜

但在氧气中能剧烈燃烧，火星次之，金最

四射，生成黑色固体。

不活泼。

3Fe+2O2Fe3O4

2Mg + O2 2MgO

3

实验探究

铝丝和铜丝分别在空气中和在纯氧中燃烧。

学生观察实验: 铝丝在空气中点燃铝条变软，不能燃烧，但在氧气中也能剧烈燃烧，发出白光。铜丝在空气中和氧气中都不能燃烧，但加热后，铜丝变黑。

2Cu + O2【总结】在高温下，金属与氧气反应剧烈程度也不同，反应剧烈程度由大到小：镁，铝，铁，铜。

4Al + 3O2

【提问】“真金不怕火炼”说明了什么？

【总结】实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应。在高温时大多金属都能与氧气反应，但剧烈程度不同。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

【板书】金属的活动性顺序：

Mg＞Al＞Fe>Cu＞Au 【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？

理论联系实际

2CuO 2 Al2O3

通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。

学生讨论得出：金那怕在高温下也不与氧气反应。

金属的活动性顺序：

Mg＞Al＞Fe>Cu＞Au

学生思考,看书后得出答案：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。清洁时不要破坏铝制品表面的保护膜。

设问

小结

联系生活，从学生熟悉的生活经验出发，问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、和综合分析问题的能力。

4

探究活动二：金属与稀酸的反应

【设问】金属与氧气存在难易程度与剧烈程度的区别，与酸反应是否也会存在差别呢？

【板书】二、金属与酸反应。

活动与探究：

将学生分成A、B两大组：

A组：在四支试管中分别放入一小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

探究参考：填写表格

【学生活动，请两位同学上黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述】

学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

A组：金属与稀盐酸的反应

金属

是否有气体产生,速度如何

Mg Zn Fe Cu

化学方程式

培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作学习，学生自己总结出金属活动性顺序，让学生既有所获，又体验了成功的快感。

获得科学探究方法:控制变量法,对比实验法

B组：金属与稀硫酸的反应

金属

是否有气体产生,速度如何

化学方程式

Mg Zn Fe Cu 【学生板书】

A组：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

B组：

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑

Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

回答：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。

（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。

（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

5

讨论

小结

【提问】1.在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？哪类金属活泼些? 2.通过以上实验，你得出的结论是什么？

学生讨论并回答。

[过渡]大家观察这几个化学方程式

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

学生进行讨论、交流。思考、讨论并得出结论。

结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类

（2）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为Mg＞Zn＞Fe＞Cu

为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。

思考，回答：

这些反应的特点是: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。

投影

请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，

化合反应：A + B + … →

这些反应有什么特点？它与我们AB…(多变一) 学过的化合反应和分解反应的特使学生在点是否相同？

交流中互相启发，相【引出置换反应的概念】：

分解反应：AB… →A + B + … 互激励，发(一变多) 展和完善置换反应：由一种单质与一种化自我

合物反应，生成另一种单质与另

一种化合物的反应叫做置换反置换反应：A +BC →AC + B 应。

A + BC →AC+B

①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？

学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。

为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶

6

小结

②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？

板书设计

金属的化学性质

一、

金属与氧气反应

2Mg + O24Al + 3O22MgO

3Fe + 2O22Al2O3

2Cu + O2Fe3O4

2CuO 金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe>Cu＞Au 二、金属与酸反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑

Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑

Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑

金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe>Cu

置换反应： A + BC → AC + B 单质 化合物 化合物 单质

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