课题2　金属的化学性质优秀教案范文

《金属的化学性质》教案

南通市竹行中学

顾海燕

【教学目标】

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应。

3.通过金属的相关化学性质的探究，初步掌握金属活动性顺序表。

【教学重点】

金属的化学性质。

【教学难点】置换反应

【教学过程】

【导入】南宋金杯保存得完好无损；古代青铜器表面有锈迹；铁器出土很少且锈迹斑斑。为什么会有不一样的现象？镁条在空气中就能和氧气剧烈的燃烧，而铁丝需要在纯氧中才能燃烧。镁和氧气反应比铁与氧气反应更容易更剧烈。这又是为什么呢？

【生】镁的活泼性比铁强。

【师】是的。镁的活泼性比铁强，这个和金属的化学性质是密不可分的。今天这节课，我们一起来探究有关金属的化学性质。首先，我们一起来阅读本节课的学习目标。

【生】阅读学习目标。

【板书】金属的化学性质

活动一.金属与氧气的反应

【师】我们知道氧气的化学性质很活泼，那么大多的金属也能和氧气反应。首先，我们一起来观看铝粉和氧气的燃烧实验。

【生】观看铝粉和氧气的燃烧实验。

【板书】1.金属与氧气反应

【师】铝粉和氧气在加热条件下剧烈反应。其实，镁、铝在常温下就可以和氧气反应生成对应的氧化物。而铜和氧气需要在较高温度下才能反应，我们一起来观看铜丝在酒精灯火焰上加热的反应。

【生】观看铜丝在酒精灯火焰上加热的反应。

【师】请同学们书写铝和铜分别和氧气的反应原理。

【板书】学生上黑板书写。

【师】点评反应原理并总结说：其实，铝在常温下就能和氧气反应生成氧化铝。为什么铝制品不易生锈？

【生】铝容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。

【师】很好。并板书4Al +3O2 = 2Al2O3 【师】为什么金制品不生锈？

【生】金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应。

【师】是的，谚语“真金不怕火炼”说的就是这个意思。

【实验】演示真金不怕火炼这个实验。

【师】所以说“真金不怕火炼”指的是物质的什么变化？

【生】化学变化

【总结】判断金属活泼性的方法一：金属与氧气反应的难易和剧烈程度。

活动二.金属与酸的反应

【过渡】请同学们回忆一下有关金属和酸的反应，并写在草稿本上。

【板书】2.金属与酸的反应

【板书】学生书写：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【提问】是不是所有的金属都能与盐酸或稀硫酸反应？

【生】猜想：有的金属能反应，有的则不能。

【师】请同学们小组合作按照实验步骤完成铝、铁、铜分别和硫酸的反应的实验，并将观察到的现象及时记录下来。

【生】实验并完成记录。

实验现象金属

稀硫酸

稀盐酸

镁

锌

铁

铜

【师】下面我们一起来观看有关视频。

【生】观看金属和酸反应的对比视频。（增强实验印象）

【师】哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？请同学们根据实验现象结合实验室制氢气的反应原理，尝试着书写镁、铁分别和稀硫酸的反应原理。

反应原理金属

稀硫酸

稀盐酸

镁

锌

铁

铜

【板书】学生板书Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【总结】判断金属活泼性的方法二：金属与酸能否反应及反应的剧烈程度。

【师】从反应物和生成物的物质类别如单质和化合物的角度分析右边的六个化学反应原理，它们有什么特点？

【生】它们都是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

【师】是的。像这种反应叫做置换反应，属于四种基本反应类型之三。

【板书】置换反应：A + BC → B + AC 【师】判断下列反应是不是置换反应。

CO + CuO ====Cu + CO2

CH4 + 2O2==== CO2 + 2H2O H2 + CuO==== Cu +H2O Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 【过渡】同学们还记得金属铁和硫酸铜的反应吗？

【生】观看铁和硫酸铜的反应视频。

【板书】3.金属和金属化合物溶液的反应。

【师】是不是所有的金属都能发生同样的反应？

【生】有的金属能反应，有的则不能。

【师】我们一起来观看铝和硫酸铜、铜和硝酸银的反应，并认真观察实验现象，

及时记录下来。

【生】观看视频。

【师】通过观看视频，你们观察到了哪些现象？

【生】铝丝表面有红色固体出现；铜丝表面有银白色固体出现，液体由无色变为蓝色；铜和硫酸铝没有明显现象。

【师】说得很好。请同学们根据实验现象，尝试着书写铝和硫酸铜、铜和硝酸银的反应原理。

【板书】学生板书：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 【师】上述化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？

【生】置换反应。

【师】通过实验，铝、铜、银的活动性顺序是？

【生】Al Cu Ag 【总结】判断常见金属活泼性的方法三：金属与金属化合物的溶液能否反应。

【师】常见金属的活动性顺序：

K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au. 钾 钙 钠 镁 铝, 锌 铁 锡 铅 (氢), 铜 汞 银 铂 金. 【师】金属活动性顺序的应用：

1.

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

2.在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

【练习】判断下列各组物质能否发生反应？

（1）铜和硫酸锌溶液

（2）锌和硫酸铜溶液

（3）金和硫酸铜溶液

（4）银和氯化锌溶液

【师】学完本课题你知道了什么？

【作业布置】

观察家中厨房，列举出厨房里的金属材料用品，并说说选材理由。

【板书设计】

金属的化学性质

1.

金属和氧气反应

2.

金属和酸反应

3.

金属和金属化合物溶液反应

【教学反思】

通过播放相关视频，提高了课堂效率。二是可以看得很清楚，且节约药品。