课题3　金属资源的利用和保护教案教学设计导入整理

课题3：金属资源的利用和保护（2）

教

学

设

计

一、教材分析：

本节选自人教版九年级化学教材第八章金属和金属材料第三课题金属资源的利用和保护（第2课时）内容。金属资源的利用和保护是对前面两课题知识的生活应用，前面学习了金属材料和金属的化学性质，本节课是有关炼铁的杂质问题计算。

二、学情分析：

学生在学习前两节内容基础上，学习本节内容，已经有较丰富的知识储备，对金属的锈蚀，基金属的冶炼已经有所了解，第五单元学生学习了“利用化学方程式”进行计算的一般思路和方法，明确了已知量必须是参加反应或生成物质的质量，这些为本节学习奠定了坚实基础。

三、教学目标：

1.知识与技能

（1）知道常见金属:铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的原理。

（2）会进行化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

2.过程与方法

通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。

3.情感态度与价值观

把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习的积极性。

四、教学重点难点：

1、教学重点

（1）铁的冶炼原理。

（2）有关炼铁的杂质问题计算。

2、教学难点

有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。

五、教学方法：

自主学习法、互动探究法。

六、教学模式：

自主学习—合作探究（提出问题---设计方案 --交流讨论---评价反馈）—总结归纳。

七、教学过程：

【课前导学阶段】

（一）情境引入：地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼1

的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在，含矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的，本节课就从金属的冶炼开始，学习有关炼铁的杂质问题计算。

（二）自主学习：生：自学教材，完成下列问题：

（相对原子质量：Ｃa-40 Ｃ-12 Ｏ-16 Fe-56 S-32）

1、写出下列化学方程式：

煅烧石灰石 一氧化碳还原氧化铁 一氧化碳还原四氧化三铁 2、计算相对分子质量（总量）

Fe2O3 3CO 2Fe CaCO3 Fe3O4 CaO 3、工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳：试计算（写出计算过程）

生：自学展示。

师：评价指导。

设计意图：温故知新，培养学生自主学习、探究能力。发挥学生主体作用。

【课堂导学阶段】活动探究：

一、关于不纯物质中含纯物质的质量的问题

师：提出问题：

1、利用化学方程式进行计算的一般步骤是什么？

2、带入的已知量需满足什么条件？已知量不是纯净物，怎么办？

3、讨论完成下列例题： （1）计算100t含碳酸钙80%的石灰石中含碳酸钙的质量

（2）计算50t含杂质30%的磁铁矿中四氧化三铁的质量

2

如果煅烧80t碳酸钙可以制取氧化钙的质量是多少？

小结：纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯度（质量分数）

公式变形： （3）

已知有500t纯铁，折合成含铁96%的生铁质量为：

生：小组讨论、探究

师：参加小组活动，进行指导。

生：展示

师：指导评价。

二、对于含杂质的物质（不管是反应物还是生成物），必须换算成纯物质的质量，才能根据化学方程式进行计算。

例： 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

提示：1、先求出铁矿石中氧化铁的质量 纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯度

解：氧化铁的质量： 2、用方程式求出纯铁的质量 设：理论上可炼出铁的质量为X

3、把纯铁的质量折合成生铁的质量 不纯物质的质量==纯物质的质量/纯度

折合为含铁96%的生铁的质量为: 答：1000t可炼出生铁为 堂上练习：

1、500t含硫3%的煤中，所含硫的质量是多少？

2、如果煅烧100t含碳酸钙80%的石灰石，可以制取氧化钙的质量是多少？

3、如果煅烧100t含碳酸钙80%的石灰石，可以制取含氧化钙90%的生石灰的质量是多少？

3

4、工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S＋O2

高温

2Cu＋SO2。Cu2S中铜元素的质量分数为 。用500吨含Cu2S 80%的铜矿石，理论上可以炼出 铜的质量是多少？

课后练习：

1、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76％的赤铁矿石，该厂理论上可以日产Fe98％的生铁多少t?

2、冶炼2000t含杂质3％的生铁，需要含Fe3O490%的赤铁矿石多少t? 4