课题1　常见的酸和碱教学设计第一课时

氢氧化钠变质的复习教案

一、教学目标

1、知识技能：

（1）

了解氢氧化钠在空气中会发生怎样的变化的基础知识；

（2）

了解氢氧化钠变质的检验方法；

（3）

通过进一步复习领悟几种常见物质的保存方法。

2、过程方法：

通过归纳总结，理解氢氧化钠变质的检验方法。

3、情感态度价值观：

（1）

培养科学的探究方法；

（2）

培养合作学习的意识。

（3）

领会学会归纳，对比完善知识结构的学习方法。

二、教学重难点

重点：了解氢氧化钠变质的检验方法。

难点：了解氢氧化钠变质的检验方法。

三、教学方法：归纳法、讨论法、辩论法

四、学习方法：归纳法

五、教学准备：教学课件

六、教学过程：

引入：

碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于氢氧化钠变质的相关问题有些学生容易混淆。我们把这几个点归纳在一起，对比记忆，就比较容易解题了。 教学进程：

观察图片，引出问题

第一站：

1、初步发生了怎样的变化？

2、作出猜想

3、提出问题——如何检验？

复习整理：

1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)

①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O + CO2

↑

；

NaOH + HCl = NaCl + H2O

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。

1

原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。 Na2CO3

+ Ca(OH)2

= CaCO3↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠

③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)

原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙不反应，无明显现象。Na2CO3 + Ca Cl2 = CaCO3↓ + 2NaCl

；NaOH + CaCl2

≠

第二站：

（思路）

1、程度上发生了怎样的变化？

2、作出猜想

3、提出问题——如何检验？

归纳整理：

1、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl2溶液，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH )

2、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。

滴加适量氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH (注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应，而且会生成NaCl或Na2SO4，引入了新的杂质。②不能用氯化钙等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。)

第三站：辩论

目的：强化NaOH 的有关性质，提高熟练程度。

七、教学小结

八、板书

氢氧化钠变质的探讨

一、

变质的检验

二、

部分变质的检验

三、

思考几种常见物质的保存方法

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