课题3　溶质的质量分数公开课教案

课题

第九单元

课题３

课型

新授

溶质的质量分数（1）

知识与

技能

过程与

教学目标

方法

情感态度与价值观

教学重点

1.了解溶液组成的含义，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2.初步学会稀释一定溶质质量分数的溶液。

学会分析有关溶质质量分数问题的方法，提高解题能力。

1.进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。

2.联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。

1..溶质的质量分数的概念及简单计算。

2.溶液的稀释计算

教学难点

理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

仪器

教学用品

药品

其它

试管、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、滴管、托盘天平、试管架、滤纸等

硫酸铜、氯化钠、水

课件、学案等

教

学

流

程

设

计

环节

情

景

导

入

教

学

问

题

情景创设：将一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃容器中，向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末直至饱和，猜想会发生什么现象？

问题

1：你会观察到什么现象？你能解释其中的原因吗？鸡蛋在溶液中的浮沉与什么因素有关？

问题2：联想实验情景，你能解释在死海

里游泳，为什么人可以漂浮在水面上吗？

学生、观察、思考、生疑

板书本节课题

问题1..什么是溶质质量分数？其定义式如何表达？

问题2:能否根据公式变形确定溶质或溶液的质量？

问题3.溶液加水前后，溶液中哪些量发生了变化？哪些量没有发生了化？您能将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液吗？

教师指导学生阅读、圈划，检查学生预习及自主完学案情况

证猜想

教师展示死海游泳图片

活

动

设

计

学生讨论猜想，师生共同探究，验二次备课

自

主

学

习

1

知识点1溶质质量分数的概念及定义式

【活动与探究一】

向一定量水中加入不同质量硫酸铜

( 课本实验9-5) 问题1．每组实验的各支试管中溶液的组成是否相同？

问题2。在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？

将0.5 g、1.5 g、2 g的硫酸铜分别放入三支装有10 ml水的试管中。分组探究，观察并猜想。

探

究

与

交

流

问题3。你知道哪些溶液组成的表示方法？哪种溶液组成的表示方法最简单

问题4

什么是溶质质量分数？其定义式如何表达？生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？

例1 教材P43例1

跟踪练习1：计算下列溶液中溶质的质量分数。

①把10 g硫酸钠全部溶于100 g的水

问题5：你能根据公式变形完成下表吗？

思考、联想、讨论、交流：

１．溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

２．通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。

4.浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，不能精确表示溶液组成

阅读教材P42，找出溶质质量分数的概念。

领悟、记忆溶质的质量分数的定义、定义式及变形

计算：

活动与探究实验中所得硫酸铜溶液的溶质质量分数。

小组合议，展示交流，讨论评价

①

溶质的质量分数只表示溶质

质量与溶液质量之比，并不代表具的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

利用公式变形快速填表组内交流

分组分析、讨论

组间交流、归纳

2 中。②100 g硫酸钠溶液中有10 g硫酸钠。

体的溶液质量和溶质质量。

②溶质溶质质量溶剂质量溶液质溶质质量/g /g 量/g 分数 10

35.7

问题6：溶液的组成变化与浓、稀的关系是怎样的

96

100 200 100 150

16%

溶溶质

质量

增大

减小

不变

不变

溶剂

质量

不变

不变

增大

减小

液

质量

溶质质量

分数变化

溶液

浓稀变化

形成共识：

溶质质量、溶剂质量不等比变化才会引出溶质质量分数的变化

小组合议，展示交流，讨论评价

[解法指导]溶质溶解达饱和时不能继续溶解。

饱和溶液中，溶质质量分数=等比增大或减少

例2

60℃，硝酸钾的溶解度为110g。

1.60℃时，将60g硝酸钾放入50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数是多少？

2.将上述溶液平均分成3份，每份溶液中溶质质量分数是多少？

3.若要改变述溶液中溶质质量分数，可采取哪些方法？

知识点2 ：

溶液的稀释

问题1

：用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。

（1）

原溶液中溶质的质量是多少?溶

液的质量是多少?溶剂的质量是少?

（2）

向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少? 溶质的质量分数各是多少?加水前后，溶液中哪些量发生了变化？哪些量没有发生了变化

例3教材P43例2 （1）若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。 （2）若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算

跟踪练习：课本45页2

例3课本45页第3题

溶解度100%

100g溶解度

教师应让学生明确，化学计算时应根据化学概念，尊重化学事实，溶质的质量分数只能在一定范围内才有意义。

分析、计算、讨论，交流，形成共识：

加水后溶质质量分数变小了，属于溶液稀释，稀释过程中：溶剂、溶液的质量变大，溶质的质量不变，溶质质量分数变

稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

学生自学，小组合议，展示交流，讨论评价

讨论交流

溶液质量（m）、溶液密度（ρ）、溶液体积(v)之间的关系

溶液质量＝溶液体积×溶液密度

溶质质量＝溶液体积×溶液密度×3

溶质的质量分数

课题3 溶质质量分数

梳

理

整

合

1．溶质的质量分数=溶质质量100%

溶液质量2．溶液稀释：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量 涉及到体积时：溶液质量＝溶液体积×溶液密度

溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数

1.硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（ 1 ）

（1）每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。（2）每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。

（3）每100 g的溶剂里有硫酸钠38 g（4）溶质和溶剂的质量比为38:100

2. 20 ℃时，将40 g氯化钠(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是（B

）

A.40%

B.28.57%

C.36%

D.26.47%

诊

断

评

价

3.100 g 10%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水___100_____g。

4.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（A ）

A、加入一定量的水

B、恒温蒸发部分水

C、升温到60℃

D、加入一定量的硝酸钾

作

业

设

计

教学问题最佳解决方案

书面作业：课后1、2、3题

课外作业：同步学习中开放性作业

依据溶质质量分数的计算公式能够分析引起溶质质量分数变化的物质量

教

后

反

思

4