课题1　常见的酸和碱教学设计(教案)

第十单元

酸和碱

课题1 常见的酸和碱

（第三课时

常见的碱

碱的化学性质）

教学目标：

【知识与技能】

（1）知道几种常见碱的主要性质和用途。

（2）认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

（4）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。

【过程与方法】

（1）进一步认识和体验科学探究的过程。

（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

【情感态度与价值观】

进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

教学重点：

氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

教学难点：

1.碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写。

2.酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教具准备：

试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

教学方法：

实验探讨法。

教学过程：

【创设情境，引入新课】市场上出售一种“自热米饭”，它的加热方法很特别，只要将包装内的发热包与水接触就会放热。这个发热包内物质的成分是什么呢？

【讲解】这个发热包内物质的主要成分是氧化钙，俗称生石灰，它遇到水就会发生化合反应，放出大量的热，同时生成氢氧化钙。今天我们就来认识常见的碱——氢氧化钙和氢氧化钠。

【板书】三、几种常见的碱

1、几种常见的碱

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【活动与探究】（实验10-5）

用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）。

实验

观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁

【学生活动】

【互相交流】

【现象与分析】

白色块状固体

表面潮湿

试管外壁温度较高

氢氧化钠吸收空气中水分

溶解时放热

现象

分析

【教师讲解】1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

2、氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。

【引导】氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？

【播放视频】氢氧化钠溶液对鸡爪的腐蚀实验，观察鸡爪的变化。

【学生观察现象】鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。

【反思】通过这个实验，你有什么感想？

【学生】使用氢氧化钠时应十分小心。

【教师】1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。

2、若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

【介绍】（多媒体展示）

氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

【过渡】检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要

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的碱，下面我们简单了解它的性质。

【实验演示】（实验10-6）

颜色、状态

在水中的溶解情况

向澄清石灰水中通入CO2

【总结】氢氧化钙也是一种常见的碱，俗称熟石灰和消石灰。氢氧化钙是白色粉末状物质，未溶于水，其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙可以由氧化钙与水反应制得。

【播放实验视频】生石灰与水的反应。

【学生观看后发言】生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾，能把鸡蛋煮熟。

【教师】（1）生石灰与水发生化学反应：

CaO+H2O====Ca（OH）2 ，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。

（2）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。

【总结】①碱有腐蚀性，使用时应十分小心。

②可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。

【过渡】前面我们探讨了酸的化学性质。那碱会有什么化学性质呢？我们用同样的方法进行探讨。

【板书】2、碱的化学性质

【活动与探究】

（1）如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

（2）①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：

现象

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氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 所以，氢氧化钠必须密封保存。

讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： （3）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。

【学生活动】

【交流与讨论】

【讨论结果】Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反心，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。原子团：CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子因、SO3→SO4原子团（氧原子数增加1个）。所以：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 【总结】

2、碱有一些相似的化学性质：

（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

【过渡】通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢？

【探究实验】采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。

【学生活动】

【交流探究结果】

【探究结果】蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。

【设问】这些溶液为什么能导电？

【联想】金属能导电的原因是什么？

【学生回答】金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。

【设问】金属能导电是带电电子的原因，溶液也是如此吗？

【教师讲解】

HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO4，HNO3在水中会解离出

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H+和NO3，NaOH在水中会解离出Na+和OH，Ca（OH）2在水中会解离出Ca和OH，NaCl在水中会解离出Na和Cl。这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，会定向运动产生电流。

【分析】比较上述物质的解离情况，试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。

【学生思考、讨论、总结】

【归纳】盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子（H）的化合物叫做酸。

氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子（OH）的化合物叫做碱。（对于碱的概念的探究描述，可由学生仿照酸的探究方式自主总结）

四、酸、碱的概念

酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子（H）的化合物。

碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子（OH）的化合物。

【课题小结】谈谈本节课的收获。

【作业布置】59页

第3、5题

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