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课题3　溶质的质量分数教学内容分析｜教案在线预览

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关键词：课题3　溶质的质量分数教学内容分析

正文

课题

教

学

目

标

教学

重点、

难点

教

学

手

段

教学步骤及过程

课题3溶质的质量分数

教时

2 授课教师

1、

理解溶质的质量分数的概念

2、

掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法

3、依据“稀释前后，溶质质量不变”计算

4、初步学会配制一定质量分数的溶液

5、把溶质质量分数的计算应用于化学方程式的计算中

6、让学生在讨论中形成和建立概念，培养学生的分析和综合能力

1、有关溶液中溶质质量分数的计算

2、掌握配制一定质量分数的溶液的实验技能

3、理解溶液组成的含义

4、溶液的稀释问题

5、把溶质质量分数的计算应用于化学方程式的计算中

实验，

个性化处理

【实验9-5】比较三种溶液的颜色并由此比较溶液的浓度。

提出精确表示溶液组成的一种方法——溶质的质量分数

【板书】课题3 溶质的质量分数

溶质质量

溶质的质量分数=

*100%

（b%）

溶液质量

溶质质量

100%

溶质质量+溶剂质量

【学生练习】20g氢氧化钠溶解在80g水中，配成的氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

【评讲，订正】

【学生练习】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g，在该温度下，把20g氯化钠加入50g水中，所得溶液的质量为

g，溶液中溶质质量分数是多少？

【讲评订正】

【板书】饱和溶液中：

S 溶质质量分数（b%）=

*100% 1

100g+S 【学生练习】要配置50g6%的食盐水，需要称量多少克食盐？同时量取多少毫升的水？

【提问】配制的过程是怎样的？

【学生讨论，写出简单的方案】

【总结并板书】溶液的配制步骤：

主要仪器

1、计算

氯化钠3g

水47g 2、称量

天平

药匙

3、量取

量筒

滴管

4、溶解

烧杯

玻璃棒

【讲述】在实验室不管要用固体配制溶液，还经常要吧浓溶液稀释成稀溶液使用。

【学生练习】500g98%的浓硫酸加水稀释成30%的稀硫酸，求稀释后稀硫酸的质量。加入水的质量是多少？

【总结板书】溶液稀释前后，溶质质量不变

（1）用水稀释：浓溶液质量+水的质量=稀溶液质量

A*a%=B*b% 【学生练习】1、6.5g锌粒与100g稀盐酸恰好完全反应，求：

(1)生成多少氢气？

(2)稀盐酸中溶质的质量分数？

(3)所得溶液的溶质的质量分数？

2、40g石灰石与200g稀盐酸恰好完全反应，称得烧杯中所得物质质量为229g，求：

(1)生成多少二氧化碳？

(2)石灰石中碳酸钙的纯度？

(3)稀盐酸中溶质的质量分数？

(3)所得溶液的溶质的质量分数？

【讲评】（解题的规范性）

课题3溶质的质量分数

溶质质量

溶质的质量分数=

*100%

（b%）

溶液质量

溶质质量

*100%

溶质质量+溶剂质量

饱和溶液中：

S 溶质质量分数（b%）=

*100%

100g+S 溶液的配制步骤：

2 板

书设

计

溶液的配制步骤：

主要仪器

1、计算

氯化钠3g

水47g 2、称量

天平

药匙

3、量取

量筒

滴管

4、溶解

烧杯

玻璃棒

溶液稀释前后，溶质质量不变

（1）用水稀释：浓溶液质量+水的质量=稀溶液质量

A*a%=b*b%

教

学后

记

学生有一定的数学基础知识，理解上不会有困难，实际运用中注意以下错误：

（1）

分母带入溶剂水的质量计算；

（2）

计算溶液稀释问题时，体积相加相等；

（3）

将没有溶解的溶质计入溶液的质量，如，20℃时氯化钠的溶解度是36g，20℃时，把20克氯化钠投入50克水中，所得溶液质量是70克。

资料摘要

课题3　溶质的质量分数教学内容分析